Смещение хим-го равновесия

Сместить хим-ое равновесие это значит изменением внешних условий добиться преимущественного протекания прямой или обратной р-ии. Общие закономерности данного явления были сформулированы Ле-Шателье в 1887 году.

Если на систему, находящуюся в хим-ом равновесии оказывать влияние извне, то равновесие сместится в сторону той р-ии, протекание которой максимально ослабляет данное воздействие. Чаще всего приходится сталкиваться со смещением равновесия в результате следующих условий:

1)изменение температуры. В отличие от других факторов влияет на значение константы равновесия. Повышение температуры вызывает ускорение той р-ии, протекание которой сопровождается поглощением тепла; понижение температуры благоприятствует протеканию р-ии с выделением тепла. При изменении температуры равновесие смещается тем сильнее, чем большим тепловым эффектом сопровождается то или иная р-ия.

2)повышение давления ускоряет ту р-ию в которой происходит уменьшение кол-в газообразных в-в, а понижение давления ускоряет р-ию, сопровождающуюся увеличением газообразных в-в. Если кол-во газов в ходе р-ии не изменяется, то изменение давления не оказывает влияния на смещение хим-го равновесия.

3)дополнение какого-либо компонента в реакционную систему смещает равновесие в сторону той р-ии, где этот компонент расходуется, отвод какого-либо в-ва из реакционной массы ускоряет р-ию в которой это в-во образуется.

4)введение инертного газа в систему при постоянном давлении подобно эффекту уменьшения общего давления. Если р-ия протекает с уменьшением числа моль, то разбавление инертным газом смещает равновесие в сторону р-ии образования исходных в-в; при увеличении числа моль, то разбавление инертным газом смещает равновесие в сторону этого увеличения.

5)катализаторы не способны сместить хим-ое равновесие, т.к. они в равной степени ускоряют как прямую, так и обратную р-ию. С помощью кат-ра можно лишь ускорить момент наступления хим-го равновесия.