Закон действующих масс

Впервые зависимость направления химического процесса от концентрации реагирующих веществ установил Бекетов в 1865 году на основании экспериментов. В матем-ой форме закон был сформулирован только в 1867 году. Рассмотрим кинетический вывод закона действующих масс на примере гомогенной системы: aB+bB=rR+Ss

Скорость прямой реакции пропорциональна концентрации реагирующих в-в:

w₁=k₁C^a_A*C^b_B

скорость обратной реакции пропорциональна концентрации продуктов р-ии: w₂=k₂C^r_R*C^s_S

Из условия равенства следует, что скорость прямой р-ии равна скорости обратной р-ии:

w₁=w₂→k₁C^a_A* C^b_B= k₂C^r_R*C^s_S→ = =K_c

константа равновесия выражает з.д.м.:изменение концентрации одного из участников р-ции вызовет такие изменения концентрации всех остальных участников, т.о., что константа равновесия сохранит свое числовое значение при постоянной температуре и давлении. Константа равновесия может быть выражена через молярные концентрации, парциальные давления и молярные доли.