Лабораторна робота №1. Мета роботи: повторення матеріалу про загальну характеристику основних класів неорганічних сполук.

ЗДОБУВАННЯ КИСЛОТ, ГІДРОКСИДІВ ТА СОЛЕЙ

Мета роботи: повторення матеріалу про загальну характеристику основних класів неорганічних сполук.

1.1 Загальні відомості

1.1.1 Здобування та властивості оксидів

Здобування	Хімічні властивості
1. Взаємодія простих речовин з киснем (крім ( ): 2. Окиснення деяких складних речовин: 3. Розкладання оксидів: 4. Розкладання гідроксидів: 5. Розкладання кислот: 6. Розкладання солей: 7. Взаємодія кислот-окисників з металами та неметалами:   8. Заміщення леткого оксиду менш летким при нагріванні:	1. Взаємодіють з водою з утворенням гідроксидів або кислот: 2. Основні оксиди взаємодіють з кислотними та амфотерними оксидами (при нагріванні): 3. Основні та амфотерні оксиди взаємодіють з кислотами: 4. Амфотерні та кислотні оксиди взаємодіють з лугами: 5. Деякі оксиди розкладаються:

1.1.2 Здобування та властивості гідроксидів

Здобування	Хімічні властивості
1. Взаємодія активних металів з водою: 2. Взаємодія оксидів лужних та лужноземельних металів з водою: 3. Взаємодія розчинів солей з лугами: 4. Електроліз водних розчинів солей (в розчині в катодному просторі накопичується ): 5. У результаті інших реакцій:	1. Гідроксиди лужних та лужно-земельних металів дисоціюють в водних розчинах: 2. Розчини гідроксидів металів та змінюють забарвлення індикаторів (див. додаток A). 3. Взаємодіють з кислотними оксидами та кислотами: 4. Луги взаємодіють з неметалами () та деякими металами ( та ін.): 5. Взаємодіють з амфотерними, оксидами та гідроксидами:

1.1.3 Здобування та властивості кислот

Здобування

Хімічні властивості

1. Взаємодія кислотних оксидів з водою: 2. Окиснення деяких простих речовин: 3. Взаємодія солей з кислотами (сильними чи менш леткими, ніж отримувана): 4. Безкисневі кислоти можуть бути отримані безпосередньо з водню та неметалу: Водні розчини таких сполук є кислотами. 5. Гідроліз галогенангідридів:

1. В розчинах дисоціюють 2. Розчини кислот змінюють забарвлення індикаторів (див. додаток A) 3. Кислоти – неокисники, реагують з металами, які стоять в ряду стандартних електродних потенціалів до водню, їх : 4. Кислоти - окисники реагують майже з усіма металами, при цьому водень не виділяється: 5. Взаємодіють з оксидами та гідроксидами металів: 6. Реагують з солями, якщо утворюються слабкі електроліти:

1.1.4 Здобування та властивості солей

Здобування

Хімічні властивості

1. Взаємодія металів та неметалів: 2. Взаємодія металів з кислотами: 3. Взаємодія основних та кислотних оксидів: 4. Взаємодія основних та амфотерних оксидів з кислотами: 5. Взаємодія гідроксидів з кислотними оксидами: 6. Взаємодія гідроксидів з кислотами: 7. Взаємодія металів з розчинами солей: 8. Взаємодія кислот з солями: 9. Взаємодія двох солей: 10. Взаємодія лугів з амфотерними металами, оксидами, та гідроксидами:

1. Розчинні у воді солі, утворені сильними гідроксидами та сильними кислотами, дисоціюють за схемою: Розчинні у воді солі, утворені слабкими гідроксидами та (або) слабкими кислотами, гідролізують: 2. Розчини солей реагують з металами, що мають менше значення (стандартний електродний потенціал), ніж метал, що утворює катіон солі: 3. Розчини солей взаємодіють з лугами: 4. Взаємодіють з кислотами: 5. Розчини солей реагують між собою, якщо утворюються слабкі електроліти: 6. Деякі солі розкладаються при нагріванні:

1.2 Завдання для самостійного розв’язання:

Варіант	Скласти рівняння реакцій *	Скласти графічні формули
здобування речовин	хімічних властивостей	взаємних перетворень

*в молекулярному та іонному вигляді, дати назви всім речовинам