Приклади виконання завдань. Приклад 1. З 4 г металу утворилось 6,632 г оксиду

Приклад 1. З 4 г металу утворилось 6,632 г оксиду. Знайти молярну масу еквівалента металу.

Розв’язання. У 6,632 г оксиду міститься 4 г металу, а решта – кисень, маса якого становить

(г).

Згідно з законом еквівалентів маємо:

.

Звідки знаходимо:

,

(г/моль),

( г/моль).

Приклад 2. Знайти, в якій кількості NaOH міститься стільки ж моль еквівалентів, скільки в 147 г .

Розв’язання. ( г/моль).

Кількість моль еквівалентів ν сірчаної кислоти в 147 г дорівнює:

ν (моль екв).

Оскільки (г/моль), то

маса 3 моль еквівалентів NaOH дорівнює:

,

(г).

Приклад 3. Визначити тиск 3 л газу при деякій температурі, якщо за тієї самої температури тиск 5 л цього газу становить 60,8·10³ Па.

Розв’язання. Згідно з законом Бойля-Маріотта при сталій температурі об’єм даної кількості газу обернено пропорційний тиску, під яким він знаходиться, тобто

. Звідси Па.

Приклад 4. Визначити загальний тиск газів у посудині об’ємом 25 л, якщо в неї помістити 0,010 м ³ етилену під тиском 60435 Па і 0,020 м ³ метану під тиском 85670 Па.

Розв ’ язання. Згідно з законом Бойля-Маріотта визначаємо парціальні тиски кожного з газів у посудині об’ємом 0,025 м³:

(Па).

(Па).

Загальний тиск газової суміші дорівнює сумі парціальних тисків газів (закон Дальтона):

Р_заг= 24174+68536=92710 (Па).

Приклад 5. Який об’єм за нормальних умов займе кисень масою 8 г?

Розв ’ язання. Молярна маса кисню 32 г/моль. Знаходимо об’єм кисню, користуючись наслідком із закону Авогадро:

32 г О₂ займає об’єм 22,4 л

8 г х л

(л).

Приклад 6. Знайти масу 50 л азоту (н.у.).

Розв ’ язання. Молярна маса азоту = 28 г/моль. Користуючись наслідком із закону Авогадро, складаємо пропорцію:

28 г N₂ займають об’єм 22,4 л

х г N₂ 50 л

(г).

Приклад 7. Визначити в грамах масу молекули .

Розв ’ язання. Молярна маса г/моль

1 моль містить в собі 6,02·10²³ молекул .

Отже маса молекули дорівнює:

(г).

Приклад 8. Маса газу при 13⁰С і тиску 1,04·10⁵ Па дорівнює 828 г.. Визначити молярну масу газу.

Розв’язання. Молярну масу газу можна визначити, користуючись рівнянням Менделєєва-Клапейрона:

Значення універсальної газової сталої обираємо у відповідності до одиниць вимірювання. Якщо тиск виміряється в Па, а об’єм у м³, то Дж/моль·К.. Молярна маса газу дорівнює:

(г/моль).

Приклад 9. Яка маса оксиду кальцію потрібна для утворення 49 г гідроксиду кальцію?

Розв’язання. Задача розв’язується на підставі рівняння хімічної реакції

.

Оскільки 1 моль оксиду кальцію утворює 1 моль гідроксиду кальцію, то враховуючи молярні маси цих речовин г/моль, г/моль, можна скласти пропорцію:

56 г 74 г г

х г 49 г

Звідси: (г).

Отже, для одержання гідроксиду кальцію масою 49 г необхідно взяти 37,08 г оксиду кальцію.