На смещение положения химического равновесия. Уравнение реакции (лабораторный практикум, стр

Реагенты: FeCl₃, NH₄NCS

Уравнение реакции (л абораторный практикум, стр. 92):

FeCl_3(р) + 3NH₄NCS_(р) D

Добавляемые вещества: FeCl₃ (реагент), NH₄NCS (реагент), NH₄Cl (продукт реакции), Н₂С₂О₄ (постороннее вещество)

Уравнение, описывающее влияние посторонних веществ на положение равновесия изучаемой реакции (л абораторный практикум, стр. 92)

Fe(NCS)_3(р) + 3С₂О₄^2–_(р) D

красный бесцветный

Таблица. Результаты наблюдений и выводы

Наблюдения	Изменение концентрации	Выводы
Добавляемое вещество	Изменение окраски раствора	FeCl3	NH4NCS	Fe(NCS)3	NH4Cl	Смещение положения равновесия в системе
Эталон	красная	Первоначальные равновесные концентрации	Установившееся равновесие
FeCl3
NH4NCS
NH4Cl
H2C2O4

Выводы:

1. (Сформулировать условия химического равновесия, используя кинетическое и термодинамическое выражения закона действующих масс. Написать выражение константы равновесия )

2. (Сделать выводы об изменении равновесных концентраций компонентов и величины константы равновесия , а также о смещении положения равновесия в системе при добавлении: а) FeCl₃; б) NH₄NCS; в) NH₄Cl; г) Н₂С₂О₄)