Химическое равновесие. Теория(оформляется с использованием: Лабораторного практикума по курсу химии для технических университетов

Цель работы:

Теория (оформляется с использованием: Лабораторного практикума по курсу химии для технических университетов, МГТУ,2005, ч.1, стр.89-97, конспекта лекций, учебников: А.А.Гуров. Химия. стр.360-377, Н.В.Коровин.Общая химия, стр.142-152)

1. Дайте определение химическому равновесию:

2. Дайте определение кинетически обратимым реакциям:

3. Укажите условие химического равновесия:

4. Дайте определение подвижности химического равновесия:

5. Дайте определение динамическому характеру химического равновесия:

6. Дайте определение кинетическому выражению закона действующих масс:

7. Дайте определения константе равновесия их закона действующих масс (в условиях наступления химического равновесия):

8. Приведите уравнение обратимой гомогенной реакции в общем воде:

9. Приведите выражения констант равновесия К_с, К_р, К_х (8.1) лаб.практикума):

10. Приведите формулы, отражающие взаимосвязь между константами: К_р и К_с, К_р и К_х (8.2) лаб.практикума):

11. Приведите формулу для расчета алгебраической суммы стехиометрических коэффициентов (∆ν):

12. Укажите условия, при которых К_с = К_р = К_х:

13. Приведите формулу для расчета термодинамической константы равновесия:

14. Приведите определение принципа Ле-Шателье (А.А.Гуров. Химия. стр.361-377, Н.В.Коровин. Общая химия стр.146-147):

15. Приведите определения трех выводов из принципа Ле-Шателье, касающихся смещения химического равновесия в системе при повышении температуры(А.А.Гуров. Химия. стр.361), давления (А.А.Гуров. Химия. стр.364) и концентрации веществ (А.А.Гуров. Химия. стр.369, Н.В.Коровин.Общая химия стр.146-147):

16. Напишите выражения для констант равновесия обратимых химических реакций: а) CO_(г) + CI_2(г) ↔ COCI_2(г)

б) N_2(г) + 3H_2(г) ↔ 2NH_3(г)

в) FeO_(тв.) + CO_(г) ↔ Fe_(тв.) + CO_2(г)

Практическая часть