Приготовление растворов

РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Какую массу воды необходимо прибавить к 8г NaCl для получения раствора с массовой долей 18%.	А В С	36,44 44,44
2. Рассчитать массу KNО3, необходимую для приготовления 400г раствора с ω = 15%.	А В С
3. Рассчитать соотношение масс 50% раствора NaOH и воды для приготовления 250г 10% раствора щелочи.	А В С	100: 150 75: 175 50: 200
4. Рассчитать соотношение масс 30% и 5% растворов НС1 для приготовления 500г раствора с ω = 10%.	А В С	100: 400 150: 250 200: 200
5. При какой температуре будет кипеть 50% раствор сахарозы? Е(Н2О) = 0,52.	А В С	101,0°С 101,5°С 99°С

ТЕСТ 1

«ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Рассчитать концентрацию ионов водорода в 0,1 моль/л раствора масляной кислоты (α = 3·10-2).	А В С	3·10-1 3·10-2 3·10-3
2.Рассчитать, как изменится степень диссоциации слабой кислоты, если её концентрация возрастёт 16 раз.	А В С	увеличится в 4 раза уменьшится в 4 раза увеличится в 8 раз
3.Какую среду имеет водный раствор фосфата калия?	А В С	кислую щелочную нейтральную
4.Рассчитать рН среды, если концентрация ионов водорода равна 10-3 моль/л.	А В С
5.Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющем рН = 11.	А В С	10-11 10-6 10-3

ТЕСТ 2

«ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Рассчитать степень диссоциации азотистой кислоты в 0,01 моль/л растворе (Кд = 4·10 - 4).	А В С	2·10-4 2·10-2 2·10-1
2. Рассчитать, как изменится степень диссоциации слабого основания, если раствор разбавить в 25 раз.	А В С	уменьшится в 5 раз увеличится в 5 раз увеличится в 25 раз
3. Какую среду имеет водный раствор нитрата магния?	А В С	нейтральную кислую щелочную
4.Рассчитать рН желудочного сока, если концентрация ионов водорода 2·10-2 моль/л.	А В С	2,3 1,5 1,7
5. Рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе, имеющем рОН = 5.	А В С	10-5 10-8 10-9

ТЕСТ 3

«ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Рассчитать концентрацию ионов водорода в 0,01 моль/л растворе щавелевой кислоты (α = 3,2 · 10 -2).	А В С	3,2·10-4 3,2·10-3 3,2·10-5
2. Рассчитать, как изменится степень диссоциации слабой кислоты, если концентрация кислоты уменьшится в 36 раз.	А В С	уменьшится в 6 раз увеличится в 4 раз увеличится в 6 раз
3. Какую среду имеет водный раствор сульфата натрия?	А В С	кислую щелочную нейтральную
4.Рассчитать рН слюны, если концентрация гидроксид-ионов равна 10-6 моль/л.	А В С
5. Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющем рН = 4.	А В С	10-4 10-8 10-10

ТЕСТ 4

«ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Рассчитать степень диссоциации уксусной кислоты в растворе с концентрацией 0,001моль/л (Кд = 1,8·10-5).	А В С	1,34·10-2 1,34·10-1 1,34·10-3
2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабого основания, если раствор разбавить в 100 раз.	А В С	увеличится в 100 раз увеличится в 10 раз уменьшится в 10 раз
3. Какую среду имеет водный раствор хлорида железа (III)?	А В С	нейтральную кислую щелочную
4.Рассчитать рН крови животного, если концентрация водородных ионов равна 4,5 · 10-8 моль/л.	А В С	7,35 6,65 8,35
5. Рассчитать концентрацию водородных ионов в растворе, имеющем рН = 3.	А В С	10-3 10-8 10-11

ТЕСТ 5

«ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Рассчитать константу диссоциации циановодородной кислоты, если в растворе с концентрацией 0,01моль/л, степень ее диссоциации 3·10-5.	А В С	9·10-12 3·10-6 3·10-9
2. Рассчитать, как изменится степень диссоциации слабой кислоты, если её концентрация возрастёт в 25 раз.	А В С	уменьшится в 25 раз увеличится в 5 раз уменьшится в 5 раза
3. Какую среду имеет водный раствор карбоната аммония?	А В С	кислую щелочную нейтральную
4.Рассчитать рН мочи животного, если концентрация гидроксид-ионов в ней равна 5·10 -9 моль/л.	А В С	6,0 8,3 5,7
5. Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющем рН = 3.	А В С	10-3 10-6 10-11

ТЕСТ 1

«БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Рассчитать рН щелочной буферной системы, состоящей из 120мл раствора слабого основания (С = 0,5моль/л, рКb = 4,755) и 10 мл раствора его соли (С = 0,2 моль/л).	А В С	10,722 3,278 9,722
2. Рассчитать отношение концентраций Ca: Cs в кислотном буферном растворе, если рН = 3,76 (рКа = 4,76).	А В С	1: 100 10: 1 1000: 1
3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 150 мл буферной смеси 50мл раствора соляной кислоты (С = 2моль/л) значение рН повысилось на 0,3.	А В С	0,666 0,333 2,2
4. Вычислить, на сколько уменьшится рН раствора, буферная ёмкость которого равна 0,35 моль/л, если к 200мл буфера прилить 70мл раствора соляной кислоты (С1/z = 1моль/л).	А В С	0,2 0,35
5. Определить как изменится рН кислотной буферной системы при увеличении концентрации соли в 10000 раз.	А В С	Понизится на 3 Понизится на 4 Повысится на 4

ТЕСТ 2

«БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Рассчитать рН кислотной буферной системы, состоящей из 70мл раствора слабой кислоты (С = 0,25 моль/л; рКа = 3,74) и 50мл раствора её соли (С = 0,1моль/л).	А В С	7,2 10,8 3,2
2. Рассчитать отношение концентраций Ca: Cs в кислотном буферном растворе, если рН = 1,74 (рКа = 3,74).	А В С	1: 100 1: 1000 1: 1
3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 2л буферной смеси 150мл раствора щелочи (С = 3моль/л) значение рН изменилось на 0,225.	А В С	0,112
4. Вычислить, как изменится рН раствора, буферная ёмкость которого равна 0,125моль/л, если к 4л буферной смеси прилить 200мл раствора щелочи (С1/z = 0,3моль/л).	А В С	Понизится на 0,12 Понизится на 0,48 Повысится на 0,12
5. Определить как изменится рН щелочной буферной системы при увеличении концентрации основания в 10 раз и уменьшении соли в 100 раз.	А В С	Повысится на 3 Повысится на 1 Понизится на 3

ТЕСТ 3

«БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Рассчитать рН щелочной буферной системы, состоящей из 500 мл раствора слабого основания (С = 0,2моль/л, рКа = 4,76) и 250мл раствора его соли (С = 0,1 моль/л).	А В С	4,16 9,84 8,16
2. Рассчитать отношение концентраций Ca: Cs в щелочном буферном растворе, если рН = 11,24 (рКа = 4,76).	А В С	100: 1 10000: 1 1: 1000
3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 1,5л буферной смеси некоторого объема раствора гидроксида калия, содержащего 1,2 моль эквивалента щелочи, ее рН увеличился на 0,4.	А В С	0,8
4. Вычислить, как изменится рН системы, буферная ёмкость которой равна 0,8моль/л, если к 2,5л буферного раствора прилить 200мл раствора кислоты (С1/z = 2,4моль/л).	А В С	0,24 0,8 0,193
5. Определить как изменится рН кислотной буферной системы при уменьшении концентрации кислоты в 100 раз и при увеличении концентрации соли в 10 раз.	А В С	Повысится на 1 Повысится на 3 Понизится на 1

ТЕСТ 4

«БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Рассчитать рН кислотной буферной системы, состоящей из 150мл раствора слабой кислоты (С = 0,2 моль/л; рКа = 4,2) и 10мл раствора её соли (С = 0,4 моль/л).	А В С	3,325 10,675 7,154
2. Рассчитать отношение концентраций Ca: Cs в кислотном буферном растворе, если рН = 5,35 (рКа = 6,35).	А В С	1: 1 1: 10 10: 1
3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 400мл буферной смеси 120мл раствора кислоты (С = 1,25моль/л) значение рН уменьшилось на 0,25.	А В С	0,375 0,6 1,5
4. Вычислить, как изменится рН системы, буферная ёмкость которой равна 0,375моль/л, если к 2 л ее прилить 100 мл раствора щелочи (С1/z = 1,5 моль/л).	А В С	Повысится на 0,2 Понизится на 0,2 Повысится на 0,4
5. Определить как изменится рН щелочной буферной системы при уменьшении концентрации основания в 100 раз, а концентрации соли в 10 раз.	А В С	Повысится на 3 Понизится на 1 Понизится на 3

ТЕСТ 5

«БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Рассчитать рН кислотной буферной системы, состоящей из растворов двух солей, одна из которых выполняет роль слабой кислоты (Са = 0,6моль/л; рКа = 6,81). Концентрация другой соли С = 0,3моль/л.	А В С	10,51 6,51 7,49
2. Рассчитать отношение концентраций Cb: Cs в щелочном буферном растворе, если рН = 8,24 (рКв = 4,76).	А В С	1: 10 10: 1 1000: 1
3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 800мл буфера 100 мл раствора щелочи (C 1/z = 2моль/л) значение рН повысилось с 5 до 5,5.	А В С	0,25 0,4 0,5
4. Вычислить, как изменится рН системы, буферная ёмкость которой равна 0,4моль/л, если к 500мл буферной смеси прилить 100мл раствора кислоты (C1/z = 2моль/л).	А В С	повысится на 1 понизится на 1 понизится на 0,5
5. Определить, как изменится рН щелочной буферной системы при уменьшении концентрации основания в1000 раз и увеличении концентрации соли в 10 раз.	А В С	Понизится на 3 Повысится на 4 Понизится на 4

ТЕСТ 1

«КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Указать правильное название комплексного соединения K2[ BeF4 ].	А В С	тетрафторобериллат калия калий тетрафторбериллат тетрафторберилий калия
2.Каким станет заряд комплексного иона [Сu(С2О4)2]2- при полной замене лигандов на аммиак?	А В С	2- 2+ 4+
3. Указать число атомов хлора, которые могут перейти в осадок при прибавлении к раствору комплексного соединения CoCl3 · 5NH3 избытка нитрата серебра.	А В С
4. При действии на раствор соли состава PtBr2SО4 · 4NH3 хлорида бария выпадает белый осадок. Определить строение комплексного соединения.	А В С	[PtBr2(NH3)4]SО4 [PtSО4(NH3)4]Br2 [PtSО4Br2] (NH3)4
5. Определить, будет ли происходить разрушение комплексного иона [Ag(NH3)2]+ при добавлении избытка раствора KCN, если для Ag(NH3)2]+ Кн = 6,8·10-8, а для [Ag(CN)2]+ Кн = 10-21.	А В С	да нет частично

ТЕСТ 2

«КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Указать правильное название комплексного соединения [Zn(NH3)4]CI2.	А В С	тетраамминоцинк (II) хлорид хлорид тетраамминоцинка хлорид тетраамминцинка (II)
2.Каким станет заряд комплексного иона [Ti(H2O)6]4+ при полной замене лигандов на NO3-?	А В С	2- 2+ 4-
3.Рассчитать число атомов хлора, которые могут перейти в осадок при прибавлении к раствору комплексного соединения PtCl2·2NH3 избытка нитрата серебра.	А В С
4.При действии нитрата серебра на комплексное соеди­нение состава 2KI PtI4 осадок не выпадает. Определить строение комплексного соединения.	А В С	К2[РtI6] K2[PtI2]I4 K2[PtI4]I2
5. Определить, будет ли разрушаться комплексный ион [Ag(S2О3)2]3- при добавлении избытка цианистого калия, если для [Ag(S2О3)2]3- Кн = 10-13, а для [Ag(CN)2]- Кн = 10-21.	А В С	да нет частично

ТЕСТ 3

«КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Указать правильное название комплексного соединения K[PtCl3(NH3)].	А   В   С	трихлороамминоплатинат (II) калия амминотрихлороплатинат (IV) калия калий трихлороамминоплатина (II)
2. Каким станет заряд комплексного иона [Ni(CN)4]2- при полной замене лигандов на СО?	А В С	4+ 2+
3.Рассчитать число сульфат ионов, которые выпадут в осадок при прибавлении к раствору комплексной соли состава K2SО4 Al2(SО4)3 избытка хлорида бария.	А В С
4.В растворе комплексное соединение состава AgCNKCN диссоциирует на два иона. Определить строение комплексного соединения.	А В С	Ag[K(CN)2] K[Ag(CN)2] [KAg(CN)2]
5. Определить, будет ли разрушаться комплексный ион [Cd(CN)4]2- при добавлении избытка роданида натрия, если для [Cd(CN)4]2- Кн = 1,4·10-17, а для [Cd(SCN)4]2- Кн = 10-3.	А В С	да нет частично

ТЕСТ 4

«КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Указать правильное название комплексного соединения [Co(NО2)3(NH3)3].	А   В   С	тринитротриамминокобальт (III) триамминтринитрокобальт (III) триамминтринитрокобальтат (III)
2. Каким станет заряд комплексного иона [Hgl4]2- при полной замене лигандов на NH3?	А В С	4+ 2+
3.Указать число сульфат ионов, которые могут перейти в осадок при добавлении к раствору соединения FeSО4 Na2SО4 4H2О хлорида бария.	А В С
4. При действии нитрата серебра на раствор комплексного соединения состава CoSО4Br·5NH3 выпадает осадок. Определить строение комплексного соединения.	А В С	[CoSО4(NH3)5]Br [CoBr(NH3)5]SО4 [Co(NH3)5SО4Br]
5. Определить, будет ли происходить разрушение иона [Zn(NH3)4]2+ при добавлении избытка цианида натрия, если для [Zn(NH3)4]2+ Кн = 3,5·10-10, a для [Zn(CN)4]2- Кн = 2 ·10-17.	А В С	да нет частично

ТЕСТ 5

«КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Указать правильное название комплексного соединения NH4[Cr(SCN)4(NH3)2].	А   В   С	аммония диамминтетрароданохром (IV) тетрароданодиамминохромат (III) аммония диамминтетрароданохромат   (III) аммония
2. Каким станет заряд комплексного иона [Co(NH3)6]3+ при полной замене лигандов на Сl-?	А В С	2+ 3-
3.Указать число ионов хлора, которые могут перейти в осадок при добавлении к раствору комплекса состава CrCl3 · 6NH3 нитрата серебра.	А В С
4. При действии на 0,001М раствор соединения состава СгС13·5Н2O избытка нитрата серебра выпадает в осадок 0,002 моль хлора. Определить строение комплексного соединения.	А В С	[СгС1(Н2О)5]С12 [СгС12(Н2О)5]С1 [СгС13(Н2О)5]
5. Определить, будет ли происходить разрушение комплексного иона [Hgl4]2- при добавлении избытка аммиака, если для[НgI4]2- Кн = 5·10-31, а для [Hg(NH3)4]2+ Кн = 5,2·10-20.	А В С	да нет частично

ТЕСТ 1

«КИСЛОТНО - ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ»

вопрос	Код ответа	ответ
1.Рассчитать массу навески Na2В4O7 . 10Н2О необходимую для приготовления 2 л 0,1н. раствора. М (Na2В4O7 . 10Н2О)= 382 г/моль.	A B C	19,1 38,2 57,3
2. Рассчитать массу 60% -ной серной кислоты, необходимую для приготовления 250мл 0,1н. раствора (М (H2SO4)= 98г/моль)	А В С	12,16 14,08 2,042
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора азотной кислоты, на титрование 15мл которого было израсходовано 10мл 0,1н. раствора гидроксида натрия.	A B C	0,067 0,03335 0,09667
4. Рассчитать титр 0,1н. раствора серной кислоты по гидроксиду кальция.	А В С	3,7·10-3 7,4·10-3 1,3·10-3
5. Определить массу гидроксида кальция в пробе. Расчеты вести по Т H2SO4/Ca(OH)2, если Vп = 100мл; V т = 10мл; V р-ра H2SO4 = 12мл.	А В С	0,888 0,444 0,222

ТЕСТ 2

«КИСЛОТНО - ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ»

вопрос	Код ответа	ответ
1.Рассчитать массу навески H2C2O4 · 2H2O для приготовления 0,5л 0,1н. раствора. М (H2C2O4 2H2O) = 126г/моль.	A B C	6,3 3,15 0,315
2. Рассчитать массу 36% -ной соляной кислоты, необходимую для приготовления 2л 0,1н. раствора (М (HCl) = 36,5г/моль)	А В С	40,54 20,28 10,14
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора гидроксида натрия, на титрование 30мл которого было израсходовано 15мл 0,1н. раствора азотной кислоты.	A B C	0,05 0,15 0,25
4. Рассчитать титр 0,1н. раствора серной кислоты по гидроксиду калия.	А В С	5,6·10-3 2,8·10-3 1,4·10-3
5. Определить массу гидроксида калия в пробе. Расчеты вести по Т H2SO4/КOH, если Vп = 100мл; Vт = 10мл; V р-ра H2SO4 = 18мл.	А В С	0,882 0,504 1,008

ТЕСТ 3

«КИСЛОТНО - ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ»

вопрос	Код ответа	Ответ
1.Рассчитать массу навески Na2CO3 · 10H2O для приготовления 1,5л 0,05н. раствора М (Na2CO3 · 10H2O)= 286г/моль.	A B C	12,15 10,725 24,45
2. Рассчитать массу 30% -ного раствора азотной кислоты, необходимую для приготовления 0,2 литра 0,1н. раствора. М (HNO3) = 63г/моль	А В С	4,2 8,4 2,1
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора cерной кислоты, на титрование 20мл которого было израсходовано 15мл 0,1н. раствора гидроксида калия.	A B C	0,05 0,025 0,075
4. Рассчитать титр 0,2н. раствора гидроксида натрия по серной кислоте.	А В С	9,8·10-3 4,9·10-3 2,4·10-3
5. Вычислить массу серной кислоты в пробе. Расчеты вести по Т NaOH/H2SO4, если Vп = 100мл; V т = 10мл; V р-ра NaOH = 15мл.	А В С	1,47 2,94 0,735

ТЕСТ 4

«КИСЛОТНО - ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ»

вопрос	Код ответа	Ответ
1.Рассчитать массу навески H2C4H4O4 для приготовления 500мл 0,05н. раствора М (H2C4H4O4) = 118г/моль.	A B C	3,25 2,95 1,475
2. Рассчитать массу 50% -ного раствора гидроксида натрия, необходимого для приготовления 5 литров 1н. раствора М (NaOH) = 40г/моль	А В С
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора соляной кислоты, на титрование 20мл которого было израсходовано 15мл 0,1н. раствора гидроксида калия.	A B C	0,1 0,075 0,1025
4. Рассчитать титр 0,1н. раствора соляной кислоты по гидроксиду натрия.	А В С	8 ·10-3 4 ·10-3 2 · 10-3
5. Вычислить массу гидроксида натрия в пробе. Расчеты вести по Т HCl/NaOH, если Vп = 100мл; Vт = 10мл; V р-раHCl = 16мл. .	А В С	0,64 0,1098 0,32

ТЕСТ 5

«КИСЛОТНО - ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ»

вопрос	Код ответа	Ответ
1.Рассчитать массу навески Na2C2O4 для приготовления 100мл 0,05н. раствора М (Na2C2O4) = 134г/моль.	A B C	6,3 3,15 0,335
2. Рассчитать массу 10% -ного раствора уксусной кислоты, необходимого для приготовления 3л 0,1н. раствора. М (СН3СООН) = 60г/моль	А В С
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора соляной кислоты, на титрование 15мл которого было израсходовано 25мл 0,05н. раствора гидроксида натрия.	A B C	0,095 0,083 0,1050
4. Рассчитать титр 0,1н. раствора щавелевой кислоты по гидроксиду кальция.	А В С	2·10-3 1,6·10-3 3,7·10-3
5. Вычислить массу гидроксида кальция в пробе. Расчеты вести по Т H2C2O4/Ca(OH)2, если Vп = 100мл; Vт = 10мл; V р-ра H2C2O4 = 12мл.	А В С	0,88 0,444 0,756

ТЕСТ 1

«РЕДОКСИМЕТРИЯ»

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ +Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + H₂O

E^o MnO₄ ^-/Mn²⁺ = 1,51 В

E^o Fe³⁺ /Fe²⁺ = 0,77 В

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ее ЭДС?	А В	Да Нет
2. Определите молярную массу эквивалента окислителя в приведенной реакции.	А В С	31,6
3. Вычислить Т KMnO4/ FeSO4, если С(1/z KMnO4) = 0,1моль/л?	А В С	0,1520 0,0304 0,0152
4.Вычислить массу FeSO4 в пробе (рассчитать по Т KMnO4/ FeSO4), если Vп = 100 мл; Vт = 10мл; Vр-ра KMnO4 = 10мл.	А В С	0,152 1,520 3,040
5. Почему крахмал добавляют в конце йодиметрического титрования?	А   В   С	Из-за окисления крахмала иодом Из-за адсорбции йода крахмалом из-за нестойкости окраски соединения крахмала с йодом

ТЕСТ 2

«РЕДОКСИМЕТРИЯ»

KMnO₄ + KI + H₂O → I₂ + MnO₂ + KOH

E^o MnO₄^-/ MnO₂= 0,6 В

E^o I₂ / 2I^- = 0,54 В

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС?	А В	Да Нет
2. Определите молярную массу эквивалента окислителя в приведенной реакции.	А В С	31,6 52,7
3. Вычислить Т KMnO4/ KI, если С(1/z KMnO4) = 0,2 моль/л.	А В С	0,1660 0,0166 0,0332
4. Вычислите массу KI в пробе (рассчитать по Т KMnO4/ KI), если Vп = 50мл; Vт = 10мл; Vр-ра KMnO4 = 10мл.	А В С	0,6640 3,3200 1,6600
5. Сколько титрантов используется при обратном титровании?	А В С	Один Два Три

ТЕСТ 3

«РЕДОКСИМЕТРИЯ»

HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + H₂O

E^o Br₂ / 2Br^- = 1,07 В

E^o SO₄^2- / SO₂ = 0,22 В

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС?	А В	Да Нет
2. Вычислите молярную массу эквивалента окислителя в приведенной реакции.	А В С	12,2
3. Вычислить Т H2SO4 / HBr, если С(1/z H2SO4) = 0,2моль/л.	А В С	0,0081 0,0162 0,0098
4. Вычислить массу HBr в пробе (рассчитать по Т H2SO4 / HBr), если Vп = 50мл; Vт = 10мл; Vр-ра H2SO4 = 20мл.	А В С	0,8100 1,6200 0,9800
5. Какие индикаторы называются redox - индикаторами?	А   В   С	Изменяющие потенциал среды Изменяющие окраску в зависимости от потенциала среды Являющиеся окислителями или восстановителями

ТЕСТ 4

«РЕДОКСИМЕТРИЯ»

Na₂S₂O₃ + I₂ → Na₂S₄O₆ + NaI

E^o S₄O₆^2- / 2S₂O₃^2- = 0,54 В

E^o I₂ / 2I^- = 0,1 В

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС?	А В	да нет
2. Какова молярная масса эквивалента восстановителя в приведенной реакции?	А В С
3. Вычислить Т Na2S2O3 / I2, если С(1/z Na2S2O3) = 0,01моль/л.	А В С	0,0127 0,0254 0,00127
4. Вычислить массу I2 в пробе (рассчитать по Т Na2S2O3 / I2), если Vп = 100мл; Vт = 10мл; Vр-ра Na2S2O3 = 10мл.	А В С	0,1270 0,2540 1,2540
5. В качестве индикатора в иодиметрии используют:	А В С	метилоранж крахмал лакмус

ТЕСТ 5

«РЕДОКСИМЕТРИЯ»

Н₂О₂ + H₂S → H₂SO₄ + H₂O

E^o Н₂О₂ / 2H₂O = 1,78 В

E^o SO₄^2- / H₂S = 0,316 В

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС?	А В	Да Нет
2. Вычислить молярную массу эквивалента окислителя в приведенной реакции.	А В С	4,3
3. Вычислить Т Н2О2/H2S, если С(1/z Н2О2) = 0,1моль/л.	А В С	0,000425 0,00170 0,0017
4. Вычислить массу H2S в пробе (рассчитать по Т Н2О2 /H2S), если Vп = 50мл; Vт = 10мл; Vр-ра Н2О2= 10мл.	А В С	0,0425 0,2125 0,1700
5. Можно ли в качестве индикатора в редоксиметрии использовать метилоранж?	А В	Да Нет

ТЕСТ 1

«КОМПЛЕКСИМЕТРИЯ»

Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида магния с Na₂[H₂Y] в молекулярном и ионном виде и выполните задания:

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Определить координационное число комплексообразователя в образовавшемся соединении.	А В С
2.Найти фактор эквивалентности Mg2+ в данной реакции.	А В С	1/2 1/4
3.Вычислить молярную массу эквивалента Mg2+.	А В С
4.Рассчитать титр Т (Na2[H2Y] / Mg2+), если С(1/z Na2[H2Y]/ Mg2+) = 0,05моль/л.	А В С	9 · 10-4 1,2 · 10-4 6 · 10-4
5. Определить среду, в которой следует вести комплексиметрическое титрование Mg2+.	А В С	рН > 7 pH = 7 pH < 7

ТЕСТ 2

«КОМПЛЕКСИМЕТРИЯ»

Напишите уравнение реакции взаимодействия нитрата цинка с Na₂[H₂Y] в молекулярном и ионном виде и ответьте на вопросы:

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Определить заряд иона комплексообразователя в получившемся соединении.	А В С	+1 +2 +3
2. Найти фактор эквивалентности Zn2+ в данной реакции.	А В С	1/2 1/4
3. Найти молярную массу эквивалента Zn2+.	А В С	65,38 21,79 32,69
4. Рассчитать Т (Na2[H2Y] / Zn2+), если С(1/z Na2[H2Y]/Zn2+) = 0,01моль/л.	А В С	3,27 · 10-4 6,53 · 10-4 7,30 · 10-4
5. Можно ли использовать при комплексиметрическом титровании индикаторы кислотно-основного титрования?	А В	да нет

ТЕСТ 3

«КОМПЛЕКСИМЕТРИЯ»

Напишите уравнение реакции взаимодействия нитрата свинца с Na₂[H₂Y] в молекулярном и ионном виде и ответьте на вопросы:

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Определить дентатность лиганда в образовавшемся комплексном соединении?	А В С
2.Определить фактор эквивалентности Pb2+ в данной реакции.	А В С	1/2 1/4
3.Вычислите молярную массу эквивалента Pb2+.	А В С	103,5 155,25
4.Вычислить титр Т (Na2[H2Y] / Zn2+), если С(1/z Na2[H2Y]/ Pb2+) = 0,02моль/л.	А В С	3,1 · 10-4 2,07 · 10-4 4,14 · 10-4
5. Какой индикатор применяется при комплексиметрическом определении жесткости воды?	А   В С	эриохром черный лакмус мурексид

ТЕСТ 4

«КОМПЛЕКСИМЕТРИЯ»

Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида бария с Na₂[H₂Y] в молекулярном и ионном виде и ответьте на вопросы:

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Определить заряд комплексного иона в комплексном соединении?	А В С	- 2 - 3 - 4
2.Определить фактор эквивалентности Ва2+ в данной реакции.	А В С	1/2 1/4
3. Вычислить молярную массу эквивалента хлорида бария.	А В С	104,17 156,25 28,33
4. Вычислить Т (Na2[H2Y] / Ва2+), если С(1/z Na2[H2Y]/ Ва2+) = 0,05моль/л?	А В С	1,04 · 10-4 7,81 · 10-4 5,21 · 10-4
5.Какой индикатор применяют при комплексиметрическом определении ионов Са2+?	А В   С	мурексид эриохром черный лакмус

ТЕСТ 5

«КОМПЛЕКСИМЕТРИЯ»

Напишите уравнение реакции взаимодействия бромида кальция с Na₂[H₂Y] в молекулярном и ионном виде и ответьте на вопросы:

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Определить степень окисления лиганда в образовавшемся комплексном соединении?	А В С	- 3 - 2 - 4
2.Определить фактор эквивалентности Ва2+ в данной реакции.	А В С	1/2 1/4
3.Найти молярную массу эквивалента бромида кальция в данной реакции.	А В С
3. Вычислить Т (Na2[H2Y] / Са2+), если С(1/z Na2[H2Y]/ Ва2+) = 0,1моль/л?	А В С	1 · 10-4 1 · 10-3 1 · 10-2
5.Почему для определения ионов кальция при совместном присутствии с ионами магния добавляется щелочь, а не аммонийная буферная смесь?	А В С	Осаждение Са2+ Осаждение Mg2+ Осаждение Са2+ и Mg2+

ТЕСТ 1

«ФОТОМЕТРИЯ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Оптическая плотность анализируемого раствора D = 1 Вычислить соотношение световых потоков I: Io.	А В С	1:10 I = Io 10:1
2. Концентрация раствора С(CrO42-) = 0,2 мг/мл. 10мл этого раствора перенесли в мерную колбу на 50мл и довели объем водой до метки. Определить концентрацию (мг/мл) нового раствора.	А В С	0,04 0,02 0,01
3.Концентрация стандартного раствора Сст = 1мг/мл, его оптическая плотность Dст = 1,25. Оптическая плотность анализируемого раствора Dх = 0,655. Пользуясь методом сравнения, вычислить концентрацию (мг/мл) анализируемого раствора.	А В С	0,524 0,655 0,627
4.Оптическая плотность раствора Dx = 0,821, Dx+д = 1,276. Концентрация добавки в исследуемом растворе Сд = 0,01мг/мл. Пользуясь методом добавок, вычислить концентрацию (мг/мл) исследуемого раствора..	А В С	0,095 0,249 0,018
5. Для получения воспроизводимых результатов измеряемые значения оптических плотностей должны находиться в пределах D = 0,2 - 1,2. Вычислить Сmах и Сmin растворов (моль/л), удовлетворяющих указанному условию, если ε = 174, l = 2,05см.	А   В   С	5,6 · 10-4 3,36 · 10-3 5,6 · 10-5 3,36 · 10-2 5,6 · 10-3 3,36 · 10-1

ТЕСТ 2

«ФОТОМЕТРИЯ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Интесивность(I) светового потока, прошедшего через кювету с раствором, уменьшилась в 100 раз по сравнению с падающим световым потоком(Iо). Вычислить оптическую плотность раствора (D).	А В С	10-1 102
2.Концентрация раствора С(CrO42- ) = 0,5 мг/мл. 5мл этого раствора перенесли в мерную колбу на 50мл и довели объем водой до метки. Определить концентрацию С (CrO42- ) нового раствора (мг/мл).	А В С	0,005 0,05 0,01
3.Концентрация стандартного раствора Сст = 0,5 мг/мл, его оптическая плотность Dст = 0,9. Оптическая плотность анализируемого раствора Dx = 0,22. Пользуясь методом сравнения, вычислить концентрацию (мг/мл) анализируемого раствора. методом сравнения, вычислить концентрацию Сх ,мг/мл.	А В С	0,444 0,222 0,122
4. Оптическая плотность раствора Dx = 0,778, D x+д = 1,093. Концентрация добавки в исследуемом растворе Сд = 0,012мг/мл. Пользуясь методом добавок, вычислить концентрацию (мг/мл) исследуемого раствора.	А В С	0,0915 0,0296 0,103
5.Для получения воспроизводимых результатов измеряемые значения оптических плотностей должны находиться в пределах D = 0,2 - 1,2. Вычислить Сmах и Сmin растворов, удовлетворяющих указанному условию, если ε = 25, l = 3см.	А   В   С	2,7 · 10-5 1,6 · 10-4 2,7 · 10-4 1,6 · 10-3 2,7 · 10-3 1,6 · 10-2

ТЕСТ 3

«ФОТОМЕТРИЯ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Интесивность (I) светового потока, прошедшего через кювету с раствором, уменьшилась в 100 раз по сравнению с падающим световым потоком (Iо). l = 1 см. Сх =0,02моль/л. Вычислить ε.	А В С
2. Концентрация раствора С(Cо3+ ) = 0,1мг/мл. Из него приготовили путем разбавления другой раствор в мерной колбе на 100мл. Содержание Cо3+ стало равно 2мг/100мл. Определить объем (мл) первого раствора, внесенного в колбу.	А В С	2,0
3.Концентрация стандартного раствора Сст = 0,25мг/мл, его оптическая плотность Dст = 0,625. Оптическая плотность анализируемого раствора Dx = 0,5. Пользуясь методом сравнения, вычислить концентрацию (мг/мл) анализируемого раствора. методом сравнения, вычислить концентрацию Сх ,мг/мл.	А В С	0,125 0,2 0,25
4.Оптическая плотность раствора Dx = 0,422, Dx+д = 0,517. Концентрация добавки в исследуемом растворе Сд = 0,02мг/мл. Пользуясь методом добавок, вычислить концентрацию (мг/мл) анализируемого раствора.	А В С	0,087 0,192 0,315
5. Для получения воспроизводимых результатов измеряемые значения оптических плотностей должны находиться в пределах D = 0,2 - 1,2. Вычислить Сmах и Сmin растворов, удовлетворяющих указанному условию, если ε = 12, l = 2,5см.	А   В   С	6,7 · 10-3 4 · 10-2 6,7 · 10-4 4 · 10-3 6,7 · 10-5 4 · 10-4

ТЕСТ 4

«ФОТОМЕТРИЯ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Молярный коэффициент светопоглощения ε = 100. Молярная концентрация анализируемого вещества Сх = 0,001моль/л. Толщина поглощающего слоя l = 1 см. Вычислить оптическую плотность.	А В С	10-1
2. Концентрация раствора С(Fe3+ ) = 0,2мг/мл. Из него приготовили путем разбавления другой раствор в мерной колбе на 100 мл. Содержание Fe3+ стало равно с концентрацией 0,05мг/мл. Определить объем (мл) первого раствора, внесенного в колбу.	А В С	12,5
3. Концентрация стандартного раствора Сст=0,4мг/мл, его оптическая плотность Dст = 0,8. Оптическая плотность анализируемого раствора Dx = 0,38. Пользуясь методом сравнения, вычислить концентрацию (мг/мл) анализируемого раствора. методом сравнения, вычислить концентрацию Сх ,мг/мл.	А В С	0,4 0,38 0,19
4.Оптическая плотность раствора Dx = 0,623, Dx+д = 0,975. Концентрация добавки в исследуемом растворе Сд = 0,015мг/мл. Пользуясь методом добавок, вычислить концентрацию (мг/мл) анализируемого раствора.	А В С	0,0265 0,214 0,0941
5. Для получения воспроизводимых результатов измеряемые значения оптических плотностей должны находится в пределах D = 0,2 - 1,2. Вычислить Сmах и Сmin растворов, удовлетворяющих указанному условию, если ε = 50, l = 2 см.	А   В   С	2 · 10-3 1,2 · 10-2 2 · 10-2 1,2 · 10-1 2 · 10-1 1,2

ТЕСТ 5

«ФОТОМЕТРИЯ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Раствор содержит 0,166г Cr2O7-2 в 100мл раствора. l = 1см, ε = 100. Вычислить светопропускание в (%). М(Cr2O7-2) =166 г/моль.	А В С
2. Концентрация раствора С(MnO4- ) = 0,119 мг/мл. Определить массу (г) навески КMnO4, необходимую для приготовления 1л раствора. М(КMnO4)=158 г/моль. М(MnO4- ) = 119 г/моль.	А В С	0,896 1,58 0,158
3. Концентрация стандартного раствора Сст = 0,75мг/мл, его оптическая плотность Dст = 0,25. Оптическая плотность анализируемого раствора Dx = 0,145. Пользуясь методом сравнения, вычислить концентрацию (мг/мл) анализируемого раствора.	А В С	0,435 0,354 0,543
4.Оптическая плотность раствора Dx = 0,88, Dx+д = 1,12. Концентрация добавки в исследуемом растворе Сд = 0,035мг/мл. Пользуясь методом добавок, вычислить концентрацию (мг/мл) анализируемого раствора.	А В С	0,643 0,128 0,445
5.Для получения воспроизводимых результатов измеряемые значения оптических плотностей должны находиться в пределах D = 0,2 - 1,2. Вычислить Сmах и Сmin растворов, удовлетворяющих указанному условию, если ε = 35, l = 2см.	А   В   С	2,86 · 10-5 1,71 · 10-4 2,86 · 10-4 1,71 · 10-3 2,86 · 10-3 1,71 · 10-2

ОТВЕТЫ НА ТЕСТЫ

«ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА»

№ ответа	Тест 1	Тест 2	Тест 3	Тест 4	Тест 5
	В	В	В	А	А
	А	В	С	В	В
	А	В	С	А	С
	С	В	С	В	В
	А	В	В	В	С

«ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»