Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ»
Вопрос | Код ответа | Ответ |
1. В первой реакции за единицу времени в единице объема разложилось 7,9 гКМnО4, во второй 10,1г KNО3. Какая реакция идет быстрее? | А В С | Вторая Первая Одинаково |
2. Как изменится скорость реакции 3H2 + N2 ↔ 2NH3 при уменьшении объема в два раза? | А В С | Увеличится в 8 раз Не изменится Увеличится в 16 раз |
3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 40° (γ = 2)? | А В С | В 8 раз В 16 раз В 2 раза |
4. В каком направлении сместится равновесие в реакции 2NO + О2 ↔ 2NО2 при уменьшении давления? | А В С | Не сместится Вправо Влево |
5. Рассчитать Кравн.. для реакции, приведенной в задании 4, если равновесные концентрации веществ составляют: [ NO ] = 0,2моль/л [ O2 ] = 0,1моль/л [ NO2 ] = 0,3моль/л | А В С | 4,5 22,5 0,044 |
ТЕСТ 3
«КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ»
Вопрос Код Ответ
ответа
1. В одной реакции за единицу времени в единице объема образуется 35г N2, во второй 33,6л О2. Какая реакция идет быстрее? | А В С | вторая первая одинаково |
2. Во сколько раз следует увеличить давление в системе, чтобы скорость реакции S + О2 = SО2 пошла в 4 раза быстрее? | А В С | в 2 раза в 4 раза в 8 раз |
3. В каком направлении сместится равновесие реакции CО2 + H2О(г) ↔ CО2 + H2 + Q при повышении температуры? | А В С | не сместится влево вправо |
4. Рассчитать γ, если при 40°С реакция заканчивается за 3мин., а при 20°С за 27 мин. | А В С | |
5. Рассчитать Кравн.. для реакции, приведенной в задании 4, если равновесные концентрации СО, Н2О, СО2 и Н2 равны соответственно: 0,2моль/л, 0,1моль/л, 0,04моль/л, 0,03моль/л. | А В С | 0,17·102 5·10-2 6·10-2 |
ТЕСТ 4
«КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ»
Вопрос | Код ответа | Ответ |
1. В одной реакции за единицу времени в единице объема образуется 3,4г NH3, во второй 1,12л СО2. Какая реакция идет быстрее? | А В С | Первая Одинаково Вторая |
2. Как изменится скорость реакции 2СО + О2 = 2СО2 при уменьшении давления в три раза? | А В С | Увеличится в 9 раз Уменьшится в 27 раз Увеличится в 27 раз |
3. Рассчитать γ, если при понижении температуры на 30°С скорость реакции уменьшилась в 8 раз. | А В С | |
4. В каком направлении сместится равновесие реакции Н2 + Вг2 ↔ 2НВг при уменьшении давления? | А В С | влево вправо не сместится |
5. Рассчитать Кравн для реакции Н2 + Вг2 ↔ 2НВг, если равновесные концентрации равны: [ Н2 ] = 0,5моль/л, [ Вг2 ] = 0,1моль/л, [ НВг ] = 0,2моль/л. | А В С | 0,8 1,25 |
ТЕСТ 5
«КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ»
Вопрос | Код ответа | Ответ |
1. Какая из реакций идет быстрее, если в первой за единицу времени в единице объема образуется 1моль НС1, во второй - 32г SО2? | А В С | Первая Вторая Одинаково |
2. Как изменится скорость реакции 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 при увеличении давления в три раза? | А В С | Увеличится 9 раз Уменьшится в 27 раз Увеличится 27 раз |
3. Определить, на сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 8 раз (γ = 2). | А В С | на 30° на 20° на 10° |
4. В каком направлении сместится равновесие в реакции N2 + О2 ↔2NO - Q при понижении температуры? | А В С | не сместится вправо влево |
5. Рассчитать Кравн. для реакции N2+О2 ↔ 2NO, если равновесные концентрации N2, О2 и NО равны соответственно: 0,1моль/л, 0,2моль/л, 0,4моль/л. | А В С | 0,125 |
ТЕСТ 1
Дата публикования: 2015-07-22; Прочитано: 852 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!