Обратное титрование, метод замещения

121 Азот из навески органического вещества массой 1,000 г с помощью концентрированной серной кислоты переведен в (NH₄)₂SO₄. При кипячении соли с концентрированной щелочью выделившийся аммиак поглощен 50,00 см³ 0,1500 М (1/2 H₂SO₄). На обратное титрование затрачено 12,00 см³ раствора 0,09980 М NaOH. Вычислить массовую долю азота в навеске.

122 Навеску карбоната натрия массой 0,1054 г обработали 25,00 см³ 0,2000 М HCl; избыток кислоты оттитровали 25,40 см³ 0,1200 М NaOH. Вычислить массовую долю Na₂CO₃.

123 Вычислить величину навески химически чистого CaCO₃, если после обработки ее 50,00 см³ 0,2000 М раствора HCl. На титрование остатка кислоты израсходовано 10,00 см³ раствора NaOH. Установлено, что на титрование 25,00 см³ NaOH расходуется 24,00 см³ HCl.

124 Навеску 1,500 г технического (NH₄)₂SO₄ растворили в мерной колбе вместимостью 250,00 см³; 25,00 см³ этого раствора прокипятили с концентрированной щелочью. При этом выделившийся аммиак поглощен 50,00 см³ 0,1500 М (1/2 H₂SO₄). На обратное титрование израсходовано 25,00 см³ раствора 0,0970 М NaOH. Вычислить массовую долю аммиака в навеске (NH₄)₂SO₄.

125 Навеска 1,6160 г технического сульфата аммония для определения содержания в нем NH₃ растворена в мерной колбе на 250,0 см³. При кипячении 25,00 см³ полученного раствора с концентрацией NaOH выделившийся аммиак поглощен 40,00 см³ 0,1020 М (1/2 (NH₄)₂SO₄), а избыток кислоты оттитрован 0,0960 М. NaOH. На обратное титрование израсходовано 17,00 см³ NaOH. Вычислить % NH₃ в техническом образце.

126 Пробу массой 0,816 г, содержащую диметилфталат (C₆H₄(COOCH₃)₂ (M = 194 г/моль) и неактивные компоненты, разложили кипячением с 50,00 см³ 0,1030 М NaOH. По окончании реакции на титрование избытка гидроксида натрия израсходовали 24,20 см³ 0,164 М HCl. Рассчитайте процентное содержание диметилфталата в пробе.

127 Для определения формальдегида в препарате пестицида, поместили 2,7 г жидкой пробы в колбу, содержащую 50,0 см³ 0,9960 M NaOH и 50,0 см³ перекиси водорода. После протекания реакции

избыток щелочи оттитровали 23,30 см³ 1,010 М (1/2 H₂SO₄). Рассчитать % содержание муравьиной кислоты в пробе.

128 1,210 г продажного KOH, имеющего примесь K₂CO₃, растворили в воде и разбавили до 500,0 см³. 50,00 см³ этого раствора обработали 40,00 см³ 0,0530 М HCl и прокипятили до удаления CO₂. На титрование избытка кислоты израсходовали 4,74 см³ 0,0498 М NaOH. Вычислить % содержание KOH в техническом образце.

129 Пробу массой 14,35 г, содержащую (NH₄)₂SO₄, и неактивные компоненты, растворили и разбавили до 200,0 см³ в мерной колбе. К 50,00 см³ раствора прибавили щелочь и выделившийся NH₃ отогнали в 30 см³ 0,0842 М HCl. На титрование избытка HCl израсходовано 10,0 см³ 0,0880 М NaOH. Рассчитать массовую долю (%) (NH₄)₂SO₄ в пробе.

130 Для определения Mg²⁺ его осадили в виде MgNH₄PO₄ осадок растворили в 50,00 см³ HCl. Избыток кислоты оттитрован 15,5 см³ 0,1010 М NaOH. Какова масса Mg²⁺, если на титрование 20,00 см³ HCl расходуется 18,10 см³ щелочи.

131 Навеску 1,53 г содержащую CaCO₃ и инертные примеси, растворили в 120 см³ 0,2 М HCl и довели объем до 250,0 см³. Отобрали 50,00 см³ этого раствора и оттитровали избыток кислоты 13,70 см³ 0,0250 М KOH. Определить массовую долю % CaCO₃ в образце.

132 Для определения содержания BaCl₂ в образце массой 1,1234 г, барий осадили в виде BaSO₄, для чего добавили 25,00 см³ 0,2000 М (1/2 H₂SO₄). Избыток кислоты оттитровали. Было затрачено 3,25 см³ 0,0500 М HCl. Определить массовую долю % бария в образце.

133 Для определения NH₃ в солях аммония 0,3200 г образца, содержащего NH₄Cl и инертные примеси растворили в воде и к этому раствору добавили 40,00 см³ 0,09975 М NaOH. Избыток щелочи оттитровали 0,1015 М HCl. Было затрачено 7,5 см³ HCl. Определить массовую долю (%) аммиака в образце.

134 Сколько грамм известняка, содержащего 12 % инертных примесей, было взято для анализа, если после обработки навески 50,00 см³ 0,2000 М HCl на титрование избытка кислоты расходуется 8,00 см³ NaOH. Известно, что 25,00 см³ HCl реагируют с 24,10 см³ NaOH.

135 0,8881 г органического вещества обработали концентрированной H₂SO₄ и перевели азот в сульфат аммония, при кипячении которого с концентрированным NaOH был получен аммиак. Выделившийся NH₃ был поглощен 50,00 см³ 0,1200 М HCl. Сколько % азота содержит органическое вещество, если на титрование избытка HCl израсходовано 12,00 см³ 0,0980 М KOH?

136 К анализируемому раствору хлорида аммония прибавили 25,00 см³ раствора NaOH с Т_(NaOH) = 0,004500 г/см³. Затем кипячением удалили из раствора аммиак, а избыток NaOH оттитровали 10,50 см³ раствора HCl с Т_(HCl) = 0,00375 г/см³. Вычислить массу аммиака в анализируемом растворе.

137 Навеску азотной кислоты 1,0100 г перевели в раствор, содержащий 25,00 см³ 0,5020 М NaOH. Оставшийся после реакции избыток NaOH оттитровали 10,50 см³ 0,1010 М HCl. Вычислить массовую долю HNO₃ в кислоте.

138 Пробу соли аммония 1,000 г обработали избытком концентрированного NaOH. Выделившийся аммиак был поглощен 50,00 см³ 1,0510 М HCl. Избыток кислоты оттитровали 25,0 см³ раствора NaOH; Т_NaOH = 0,042000 г/см³. Вычислить массовую долю аммиака в пробе соли.

139 К навеске химически чистого Na₃PO₄ 0,1000 г прибавили 50,00 см³ 0,2000 М (1/2 H₂SO₄). На обратное титрование избытка кислоты с метиловым оранжевым израсходовали 15,00 см³ NaOH. Определить молярную концентрацию раствора щелочи.

140 Образец сплава, массой 1,500 г растворили в концентрированной HCl. Цинк, содержащийся в сплаве, осадили в виде ZnNH₄PO₄. Осадок промыли и растворили в 50,00 см³ KOH, имеющей = 0,001120 г/ см³. Сколько % цинка в сплаве, если на титрование избытка щелочи израсходовано 16,50 см³ HNO₃. 10,00 см³ HNO₃ реагируют с 10,35 см³ раствора KOH.

141. Для анализа взято 0,1254 г бихромата калия и растворено. Выделенный из иодида калия йод, оттитрован 24,85 см³ 0,09978 (Na₂S₂O₃·5H₂O) вычислить массовую долю (%) оксида хрома (6) в образце.

142. К 10,00 см³ сероводородной воды прибавлено 50,00 см³ раствора йода, на титрование избытка которого потребовалось для титрования 32,79 см³ раствора тиосульфата натрия. Вычислить % сероводорода в воде, если поправочный коэффициент К = 1,1120 к 0,1 М (1/2 I₂), а К = 0,9730 к 0,1 M. (Na₂S₂O₃·5 H₂O).

143. Сколько процентов нитрита натрия содержит технический образец, если после растворения 1,3074 г этого образца в 500,0 см³ на титрование 25,00 см³ 0,09815 (1/5 KMnO₄) 35,11 см³ этого раствора.

144. Сколько процентов FeC₂O₄ содержит образец, если навеска его равна 0,2596 г и на окисление его затрачивается 44,77 см³ раствора KMnO₄, для которого K = 1,156; С (1/5 KMnO₄) = 0,1 моль/ см³.

145. Сколько процентов сурьмы содержит сплав, если навеска его 1,000 г после растворения оттитрована 42,50 см³ раствора KMnO₄ c = 0,006124 г/ дм³

146. Сколько процентов Fe₂O₃ содержит образец, если его навеска 0,1700 г после растворения и восстановления железа оттитрована 38,4 см³ раствора KMnO₄ c = 0,0001100 г/ см³.

147. Для определения массовой доли изопропанола в техническом продукте навеску его 1,5000 г обработали 50,00 см³ 1,000 М (1/6 K₂Cr₂O₇) в растворе H₂SO₄ в течении 30 минут. Затем объем раствора довели до 500,0 см³, отобрали 25,00 см³ и определили в нем иодометрически избыток K₂Cr₂O₇: прибавили KI, выдержали 10 мин, выделившийся йод оттитровали 0,1000 М Na₂S₂O₃ в присутствии крахмала. На титрование израсходовано 12,45 см³ Na₂S₂O₃. При взаимодействии изопропанола с K₂Cr₂O₇ спирт окисляется до ацетона по реакции:

Определить массовую долю изопропанола.

148. Для определения примеси этанола в эфире его отогнали из навески эфира 3,5000 г. Полученный дистиллят обработали 10,00 см³ 0,2000 М (1/6 K₂Cr₂O₇) в сернокислой среде при нагревании. После охлаждения и разбавления водой к раствору добавили 5 мл 10 %-ного раствора KI, выделившийся йод оттитровали 0,1 М Na₂S₂O₃, на титрование затрачено 14,85 см³. Определить массовую долю этанола. При взаимодействии этанола с K₂Cr₂O₇ он окисляется до уксусной кислоты.

149. Навеска 1,150 г H₂O₂ разбавлена в мерной колбе на 250 см³. На титрование 25,00 см³ этого раствора расходуется 30,25 см³ раствора перманганата калия = 0,0004542 г/ см³. Сколько % активного кислорода содержит образец перекиси?

150. Навеска 0,0921 г хромотропового ангидрида растворена, обработана KI и HCl и оттитрована 23,75 см³ раствора тиосульфата = 0,01354. Сколько % CrO₃ содержал образец?

151. Сколько Na₂S содержится в исследуемом образце, если была взята навеска 0,9282 г образца и растворена в 250 см³. К 25 см³ полученного раствора добавили 40 см³ 0,1011 М (1/2 I₂), избыток которого был оттитрован 24,4 см³ 0,1038 М (Na₂S₂O₃).

152. 1,2116 г. Белильной извести растворено в колбе на 250 см³ и обработано KI в кислой среде. На титрование выделившегося йода из 25,00 см³ раствора извести израсходовано 23,50 см³ 0,1036 М (Na₂S₂O₃) Определить % хлора в белильной извести.

153. Навеску сплава меди массой 2,536 г. растворили в азотной кислоте. Раствор довели до метки в мерной колбе 200,0 см³, отобрала 15,00 см³ этого раствора, добавили избыток KI, а выделившийся оттитровали 0,049 М (Na₂S₂O₃·5H₂O) концентрация которого определялось отдельно. На титрование пошло 8,7 см³ тиосульфата натрия. Определить массовую долю меди в сплаве.

154. Для анализа стали на содержание марганца, растворили 0,3510 г. образца. Марганец окислен до HMnO₄, на титрование которой израсходовано 8,43 см³ К = 1,004 к 0,03 (1/2 Na₃AsO₃). Сколько % марганца содержал образец стали.

155. Для определения концентрации раствора арсенита натрия взяли 0,1182 г стандартного образца стали, с массовой долей марганца 0,84%. После соответствующей обработки, в результате которой Mn²⁺ превратился в MnO^–_4. На титрование полученной HMnO₄, израсходовали 22,27 см³ раствора арсенита натрия. Чему равен титр арсенита натрия по марганцу.

156. Для определения содержания олова в сплавах его превращают в SnSO₄, который титруют рабочим раствором йода без доступа воздуха. Определить содержание олова в бронзе, если навеска бронзы 0,9122 г объем раствора йода, пошедшего на титрование – 15,73 см³; 0,03523 М (1/2 I₂).

157. Найти массовую долю сульфита натрия Na₂SO₃ в образце, если 0,7346 г его было растворено в колбе на 100,0 см³. Полученным раствором титруется 20,00 см³ 0,0544 М (1/2 I₂), при этом расходуется 23,15 см³ анализируемого раствора.

158. К 25 см³ раствора H₂O₂ прибавили 50,00 см³ 0,01960 М (1/2 I₂). Избыток йода, не вступивший в реакцию, оттитровали 0,02040 М (Na₂S₂O₃), которого пошло 11,00 см³. Сколько перекиси водорода содержал 1 дм³ исходного раствора.

159. Для определения свинца навеска руды 5,000 г была растворена в кислоте, свинец был осажден в виде PbCrO₄, осадок отфильтрован, промыт и растворен в смеси HCl и KI. Выделившийся при этой реакции йод оттитровали 0,5000 М (Na₂S₂O₃·5H₂O), было израсходовано 42,00 см³ титранта. Сколько % свинца в руде?

160. Определить массу салицилата натрия (C₇H₅O₃Na), если его растворили в мерной колбе на 100,0 см³, отобрали пипеткой 20,00 см³, прибавили 25,00 см³ смеси 0,1 М (1/6 KBrO₃), 1 г KBr и 4М HCl. После перемешивания дают постоять, вносят 1 г KI и 2-3 см³ хлороформа. Выделившийся йод оттитровали 0,1000 М (Na₂S₂O₃), которого пошло на титрование 20,53 см³.

161. Концентрация рабочего раствора ЭДТА была установлена по раствору, содержащему в 1,00 дм³ 25,00 г железоаммонийных квасцов. На титрование 10,00 см³ этого раствора израсходовано 12,50 см³ ЭДТА. Рассчитать молярную концентрацию раствора ЭДТА.

162. Рассчитать концентрацию магния в воде (в ммоль/дм³), если при титровании 200,0 см³ воды ЭДТА при рН = 9,7 с хромогеном черным Т до синей окраски израсходовано 25,15 см³ 0,01512 М раствора.

163. Исследуемый раствор хлорида никеля разбавлен до 250,0 см³. К 25,00 см³ этого раствора добавлено 15,00 см³ 0,0150 М ЭДТА, избыток которого оттитровали 5,60 см³ 0,015 М MgSO₄. Рассчитать массу никеля в исследуемом растворе.

164. Молибдат-ион осадили в виде CaMoO₄. В осадке оттитровали кальций 12,50 см³ 0,0450 М ЭДТА. Рассчитать массу MoO₄^2- в растворе.

165. На титрование при рН = 2 раствора нитрата тория в присутствии пирокатехинового фиолетового израсходовано 15,20 см³ 0,025 М ЭДТА. Рассчитать массу тория в растворе.

166. Раствор ЭДТА приготовили растворением 10,00 г чистой этилендиаминтетрауксусной кислоты в небольшом объеме едкого натра и разбавленном точно до 500,0 см³ рассчитать для этого раствора: молярную концентрацию; титр по кальцию, в мг/см³; титр по карбонату магния, в мг/см³.

167. 3,85 г очищенного Na₂H₂Y·2H₂O растворили в колбе на 500,0 см³. Рассчитайте молярную концентрацию и титр по Ca²⁺ этого раствора. Сколько этого раствора пойдет на титрование 50 мл воды, имеющей общую жесткость 3,2 ммоль/дм³

168. Рассчитать массу алюминия в растворе по следующим данным: к раствору добавили 25,00 см³ 0,040 М ЭДТА, избыток которого был оттитрован 5,00 см³ 0,0350 М раствора сульфата цинка.

169. Навеску нитрата ртути (2), равную 0,6865 г растворили в 250,0 см³ воды. На титрование 25,00 см³ этого раствора в присутствии индикатора эриохрома черного Т израсходовано 8,50 см³ 0,0220 М раствора ЭДТА. Рассчитать массовую долю нитрата ртути в исследуемом образце соли.

170. Определить содержание NaF (в г/дм³) в электролите, если к 10,00 см³ электролита добавлено 20,00 см³ 0,0500 М раствора CaCl₂, избыток которого оттитрован 2,50 см³ раствора комплексона III, с титром по фториду натрия 0,0042 г/см³.

171. 50,00 см³ минеральной воды, содержащей CaCO₃ и Mg CO₃, оттитровали 0,0457 М (1/2 ЭДТА). В присутствии хромогена черного было затрачено 7,50 см³ комплексона, а в присутствии мурексида – 3,20 см³. Определить общую жесткость воды (в ммоль/дм³), а также содержание (в г/дм³) солей в этой воде.

172. На титрование 50 см³ раствора, содержащего Fe²⁺, Fe³⁺, потребовалось 13,70 см³ 0,0120 М ЭДТА при рН = 2 и 29,60 мл при рН = 6. Выразить концентрацию каждого из растворенных веществ в мг/ см³.

173. Титр раствора ЭДТА по MgO равен 2,34×10^-3 мг/см³. Рассчитайте молярность этого раствора, нормальность и титр по Fe₂O₃. Сколько этого раствора пойдет на титрование 25,00 мл воды, имеющий общую жесткость 4,85 ммоль/дм³.

174. Определить жесткость воды, если к 50,00 см³ воды добавлено 25,00 см³ 0,0500 М комплексона III. Избыток комплексона оттитрован 20,50 см³ 0,0500 М MgSO₄

175. Определить нормальность раствора серной кислоты, если к 10 см³ раствора ее добавлен избыток 0,2000 М (1/2 BaCl₂)_, осадок отфильтрован, промыт. К осадку добавлено 50,00 см³ 0,0500 М (1/2 комплексон III), избыток последнего оттитрован 20,50 см³ 0,0450 М раствора MgSO₄.

176. Определить массовую долю Na₂CO₃ в образце с массой 0,2458 г После растворения навески к раствору добавлено 20,00 см³ 0,0450 М MgSO₄, избыток которого оттитрована 15,00 см³ комплексона III. (1 см³ MgSO₄ эквивалентен 1,25 см³ комплексона III).

177. Определить содержание Na₂SO₄·H₂O (в г/дм³) в электролите, если к 10,00 см³ этого раствора добавлено 50,00 см³ 0,1 М (1/2 Pb(NO₃)₂), избыток нитрата свинца оттитрован 10,00 см³ 0,0900 н. раствора комплексона III.

178. Определить массовую содержание пирофосфата натрия, если после растворения навески 0,1000 г. добавлено 25,00 см³ 0,1105 М (1/2 ZnSO₄). Раствор нейтрализован, осадок отфильтрован, избыток сульфата цинка оттитрован 10,00 см³ 0,09875 М раствора комплексона III.

179. Определите массовую долю (NH₄)₂C₂O₄·H₂O, если после растворения навески 0,2224 г к раствору добавлено 25,00 мл 0,1112 М(1/2 CaCl₂), избыток соли Ca²⁺ оттитрован 18,50 см³ комплексона с титром по кальцию 0,002004 г/см³

180. К 10,00 см³ раствора, содержащего пиридин, добавили спиртовой раствор CdCl₂. Выпавший осадок Cd(C₅H₅N)₂Cl₂ отфильтровали, растворили и оттитровали 15,25 см³ 0,0100 М ЭДТА с эриохромом черным Т в аммиачном буферном растворе. Рассчитайте концентрацию (г/дм³) пиридина в исходном растворе. Молекулярная масса пиридина 79,00 г/моль.

181. Раствор NH₄CNS стандартизировался по раствору AgNO₃, который был получен растворением 0,1030 г х.ч. AgNO₃ в произвольном объеме. На титрование израсходовано 27,50 см³ раствора роданида аммония. Рассчитать сколько роданида аммония содержится в 500 см³ раствора.

182. Рассчитайте массовые доли (%) NaCl и КCl в образце, если после растворения навески массой 0,1526 г на титрование полученного раствора израсходовано 25,00 см³ 0,1000 М раствора нитрата серебра.

183. Рассчитайте массовую долю (%) KBr в образце. Навеску технического бромида калия массой 1,255 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 см³; к 15,00 см³ этого раствора добавили 25,00 см³ 0,0500 н. раствора нитрата ртути (1). Избыток нитрата ртути (1) оттитровали 0,0500 М раствором хлорида натрия, израсходовав 15,00 см³

184. Рассчитайте массовую долю (%) брома в соединении. Навеску образца массой 0,7589 г обработали этанольным раствором KOH и провели омыление, раствор подкислили и разбавили до 250,0 см³. полученный раствор объемом 10,00 см³ оттитровали 6,80 см³ 0,0550 М Hg₂(NO3)₂. На титрование индикатора Fe(SCN)_n^(3-n) в контрольном опыте затрачено 0,55 см³ Hg₂(NO3)₂.

185. Какое вещества NaCl или KCl было взято для анализа, если на титрование 0,2542 г его было израсходовано 30,86 см³ 0,1105 М AgNO₃.

186. Рассчитайте массу навески хлорида бария, содержащуюся в 200 см³ этого раствора, если после прибавления к 20,00 см³ его 35,00 см³ 0,1105 М AgNO₃. на обратное титрование избытка нитрата серебра израсходовано 20,50 см³ 0,1015 М раствора роданида аммония.

187. Рассчитайте массу навески сплава, содержащего 40% серебра, если после растворения сплава добавили 25,25 см³ 0,1575 М NH₄SCN и избыток его оттитровали 20,00 см³ 0,1000 М AgNO₃.

188. Сколько грамм кальция содержится в 250 см³ раствора CaCl₂, если после добавления к 25 см³ этого раствора 40 см³ 0,1000 М (1/2(NH₄)₂C₂O₄) и отделения образовавшегося осадка CaC₂O₄ на титрование не вошедшего в реакцию (NH₄)₂C₂O₄ израсходовано 15,00 см³ 0,02000 M. (1/5 KMnO₄)?

189. Сколько см³ 0,2500 М (NH₄)₂C₂O₄ требуется для осаждения кальция из раствора, полученного при растворении 0,7000 г мела, который содержит 6% примесей.

190. Для осаждения серебра из 100,0 см³ раствора, содержащего 0,3398 г AgNO₃, израсходовано 17,00 см³ 0,1000 М HCl. Вычислить количество серебра, оставшегося не осажденным и ошибку при анализе (%).

191. Фторид-ион, содержащийся в пробе пестицида массой 0,5100 г после соответствующей обработки пробы осадили в виде PbClF. Осадок растворили в 5 % азотной кислоте и осадили хлорид-ион добавлением 50,00 см³ 0,2000 М AgNO₃. Осадок AgCl покрыли слоем нитробензола и избыток Ag⁺ оттитровали, затратив 7,42 см³ 0,1760 М NH₄CNS. Рассчитать % содержание фторид - иона в пробе.

192. Для определения фторид-иона в салате 50,00 г его высушили и прокалили с CaO. Образовавшийся CaF₂ разложили кислотой в присутствии SiO₂ и полученный газ SiF₄ отогнали на титрование F^- по реакции:

,

затратив 7,62 см³ 0,00893 М (1/4 Th(NO₃)₄). Сколько % фторида в пробе?

193. После растворения и соответствующей обработки 0,9860 г удобрения получили водный раствор, содержащий HPO₄^2-, который количественно осадили добавлением 40,00 см³ 0,2040 М AgNO₃. На титрование избытка серебра после отделения осадка потребовалось 8,72 см³ 0,1170 М KCNS. Рассчитать % P₂O₅ в пробе.

194. 7,5 г. пробы, содержащей смесь йодида и хлорида бария и инертные примеси растворили и разбавили до 250,0 см³, отобрали 50,00 см³ раствора и оттитровали раствором 0,08470 М AgNO₃ с индикатором эозином, который адсорбируется только после осаждения иодид-иона. На титрование израсходовали 38,30 см³ нитрата серебра. Вторую аликвоту, объемом 25,00 см³, оттитровали с бромфеноловым синим, который меняет окраску, после осаждения ионов хлора и йода. На титрование пошло 41,20 см³ AgNO₃. Сколько % BaCl₂ и BaI₂ в исходной пробе.

195. К раствору, полученному при обработке кислотой 0,2130 г сплава, содержащему цинк, добавили 40,00 см³ 0,09320 М (1/3 K₄[Fe(CN)₆]). Осадок K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₃, раствор, содержащий избыток K₄[Fe(CN)₆] оттитровали, затратив 4,44 см³ 0,1060 М (1/2 Zn²⁺) в присутствии дифениламина в качестве индикатора. Сколько % Zn в сплаве?

196. Для достижения конечной точки титрования по методу Мора 0,2240 г пробы, содержащей только BaCl₂ и KBr, потребовалось 19,70 см³ 0,1000 М AgNO₃. Рассчитать % содержание каждого компонента в пробе.

197. Раствор Na₂S стандартизирован титрованием раствора реагента, приготовленного растворением 0,2130 г чистого цинка в кислоте с последующей нейтрализацией. На титрование Zn²⁺ пошло 36,30 см³ раствора сульфида натрия. Рассчитать С(f_экв.Na₂S) и .

198. Для определения йода в водорослях из навески 0,5750 г после соответствующей обработки пробы осадили йод в виде PbI₂. Осадок растворили и осадили иодид-ион добавлением 25,00 см³ 0,2000 М Hg₂(NO₃)₂, избыток Hg₂²⁺ оттитровали, затратив 3,7 см³ 0,1250 М NH₄CNS. Рассчитать % I^– в пробе.

199. Формальдегид из 5,00 г протравы для семян отогнали с водяным паром, и собрали в колбу емкостью 500,0 см³. Аликвоту 25,00 см³ обработали 30,00 см³ 0,121 М KCN для превращения CH₂O в циангидрин калия:

избыток KCN удалили добавлением 40,00 см³ 0,1000 М AgNO₃ на титрование избытка Ag⁺ в фильтрате потребовалось 16,10 см³ 0,1340 М NH₄CNS. Рассчитать % CH₂O в пробе.

200. Для определения Ca²⁺ 0,5864 г образца растворили и осадили кальций в виде CaF₂ добавлением 20,00 см³ 0,4000 М HF. Избыток F^- был оттитрована раствором 0,0500 М Al₂(SO₄)₃. На титрование избытка фторид-иона израсходовано 12,70 см³ сульфата алюминия. Определить % Ca в образце.