Рассчитать титры следующих растворов

№	Вещество	Сf экв, моль/л	№	Вещество	Сf экв, моль/л
	HCl	0,01		KMnO4	0,05
	NH4OH	0,1		H2C2O4	0,036
	BaCl2	0,05		Na2SO3	0,152
	H2SO4	0,01		CuSO4	0,0435
	KOH	0,3		FeCl3	0,0157
	AlCl3	0,02		H3AsO4	0,0386
	Fe2(SO4)3	0,05		Ba(OH)2	0,235
	K2Cr2O7	0,03		KI	0,0427
	Na2S2O3	0,025		Hg(NO3)2	0,0385
	SnCl2	1,06		Cr2(SO4)3	0,123

Рассчитать титр по определяемому веществу (Т_A/B)

№	A	Т, г/см3	B	№	A	Т, г/см3	B
	AgNO3	0,011	Br -		KMnO4	0,0387	Na2SO3
	H2SO4	0,0236	NaOH		KMnO4	0,0425	FeO
	H2SO4	0,0236	KOH		K2Cr2O7	0,00918	I2
	H2SO4	0,0193	CaO		K2Cr2O7	0,0157	Na2SO3
	HCl	0,00427	NaOH		Na3AsO4	0,0391	I2
	HCl	0,00615	Ba(OH)2		Na3AsO4	0,0423	Fe
	HNO3	0,0138	LiOH		H3AsO4	0,00925	KI
	HNO3	0,0245	CuO		H3AsO4	0,0867	S
	H2SO4	0,0519	Na2CO3		KClO3	0,0136	KBr
	HBr	0,0374	Hg		KClO3	0,00945	Na2S

101 Навеску Na₂CO₃ 0,5300 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 см³. 25,00 см³ этого раствора оттитровали 24,50 см³ HCl в присутствии метилового оранжевого. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора карбоната натрия и молярную концентрацию раствора HCl.

102 На титрование 20,00 см³ раствора Ba(OH)₂ израсходовали 15,00 см³ 0,2 М HCl. Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр Ba(OH)₂.

103 Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр H₂SO₄, если на титрование 50,00 см³ раствора Na₂CO₃, полученного растворением навески его 0,5000 г в мерной колбе на 200 см³, расходуется 24,00 см³ H₂SO₄.

104 Навеска уксусной кислоты 1,000 г растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 см³. На титрование 20,00 см³ этого раствора израсходовали 15,50 см³ NaOH, Т_(NaOH) = 0,004088 г/см³. Вычислить массовую долю (%) CH₃COOH в образце.

105 Какой объем 0,09950 М раствора NaOH потребуется для нейтрализации примеси муравьиной кислоты в формалине, навеска которого равна 10,00 г? Массовая доля кислоты составляет 0,04 %.

106 Для определения содержания основного продукта в калиевой соли α – нафтилуксусной кислоты навеску 0,7524 г растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 см³. К 100,0 мл полученного раствора прибавили 10 % - ную серную кислоту и выделившуюся свободную α – нафтилуксусную кислоту трижды проэкстрагировали бензолом. Вытяжки собрали вместе, бензол отогнали, кислоту растворили в воде и оттитровали 12,63 см³ 0,01200 М КОН в присутствии фенолфталеина. Определить массовую долю кислоты. М (С₁₁Н₉СООК) = 224,3 г/моль.

107 На титрование 0,2290 г чистой органической кислоты до перехода окраски фенолфталеина потребовалось 29,80 см³ 0,1 М NaOH. Какова эквивалентная масса кислоты?

108 Навеску азотной кислоты 0,5050 г перевели в раствор, затем оттитровали 5,05 см³ 0,2080 М NaOH. Вычислить массовую долю N₂O₅ в навеске кислоты.

109 25,00 см³ моющего раствора разбавили в колбе до 250,0 см³. На титрование 50,00 см³ этого раствора до перехода окраски бромкрезолового зеленого пошло 40,00 см³ 0,2500 M HCl. Рассчитать содержание аммиака в %, если щелочность образца определяется только этим компонентом.

110 Раствор HСlO₄ стандартизировали по раствору содержащему 0,3741 г оксида ртути HgO в растворе бромида калия KBr:

на титрование OH^- потребовалось 37,70 см³ хлорной кислоты. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента хлорной кислоты.

111 Навеску серусодержащего органического соединения массой 0,1210 г сожгли в токе О₂. Выделившийся SO₂ поглотили раствором Н₂О₂

На титрование образовавшейся кислоты израсходовано 20,50 см³ 0,107 М KOH. Рассчитать % серы в образце.

112 Сколько грамм KOH и K₂CO₃ содержит препарат едкого кали, если на титрование его раствора в произвольном объеме воды с фенолфталеином пошло 22,40 см³ соляной кислоты, а с метилоранжем 25,80 см³ 0,0950 M HCl.

113 Какую навеску янтарной кислоты H₂C₄H₄O₄ следует взять для установки титра 0,1516 M KOH, если кислоту растворить в колбе 250,0 см³.

114 Определить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора NaOH, если на титрование 0,1495 г янтарной кислоты, растворенной в произвольном объеме расходуется 25,20 см³ щелочи.

115 Для установки титра H₂SO₄ была взята навеска буры равная 0,4718 г. На титрование этого количества буры, растворенной в произвольном объеме, затрачено 18,75 см³ H₂SO₄. Вычислить и

116 Для приготовления 250,0 см³ раствора бифталата калия С₆H₄СООНCOOК взята навеска массой 5,000 г. Определить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора КОН, если на титрование 20,00 см³ щелочи расходуется 19,55 см³ раствора бифталата калия.

117 Определить и массу кислоты в данном растворе, если при титровании данного раствора израсходовано 21,3 см³ 0,2057 М NaOH.

118 При титровании 25,00 см³ раствора, содержащего смесь NaHCO₃ и Na₂CO₃, с фенолфталеином израсходовано 9,46 см³, а с метилоранжем – 24,85 см³ 0,1010 М HCl. Сколько NaHCO₃ и Na₂CO₃ содержится в 200 см³ раствора?

119 Сколько грамм KOH и K₂CO₃ содержит навеска препарата технического едкого кали, если на титрование ее раствора в произвольном количестве воды расходуется 22,40 см³ при использовании фенолфталеина в качестве индикатора и 25,80 см³ 0,0950 M. HCl при использовании метилоранжа?

120 Определить массовую долю примесей в образце технической азотной кислоты, если на титрование 1,00 г ее идет 25,00 см³ KOH с Т_КОН= 0,01120 г/см³