Студопедия.Орг Главная | Случайная страница | Контакты | Мы поможем в написании вашей работы!  
 

Значения ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫх ПОТЕНЦИАЛов

⇐ Предыдущая1234567


Восстанов-ленная форма Окисленная форма Полуреакция E0, В
Ag↓ Ag+ Ag++e-→Ag↓0 +0.7994
Al↓ Al3+ Al3++e-→Al↓0 -1.66
HAsO2 H3AsO4 H3AsO4+2H++2e-→HAsO2+2H2O +0.56
Bio↓ BiO+ BiO++2H++3e-→Bio↓+2H2O +0.32
Br- HBrO HBrO+H++2e-→Br-+H2O +1.34
Br- BrO3- BrO3- +6H++7e-→Br-+3H2O +1.45
Br2 2HBrO 2HBrO+2H++2e-→Br2+2H2O +1.6
2Br- Br2 Br2+2e-→2Br- +1.087
Cd↓ Cd2+ Cd2++2e-→Cd↓0 -0.403
Ce4+ Ce3+ Ce4++e-→Ce3+ +1.74
2Cl- Cl2 Cl2+2e-→2Cl- +1.359
Cl2↑ 2ClO3- 2ClO3- +12H++10e-→Cl2+3H2O +1.47
Cl- ClO3- ClO3- +6H++7e-→Cl-+3H2O +1.45
Сo2+ Co3+ Co3++e-→Co2+ +1.95
Cr2+ Cr3+ Cr3++e-→Cr2+ -0.41
Cr0↓ Cr2+ Cr2++2e-→Cr↓0 -.091
2Cr3+ Cr2O72- Cr2O72-+14H++6e-→Cr3++6H2O +1.33
Cu↓ Cu2+ Cu2++2e-→Cu↓0 +0.345
Cu↓ Cu+ Cu++e-→C↓0 +0.531
Cu+ Cu2+ Cu2++e-→Cu+ +0.159
Fe↓ Fe2+ Fe2++2e-→Fe0↓ -0.473
Fe↓ Fe3+ Fe3++3e-→Fe0↓ -0.058
Fe2+ Fe3+ Fe3++e-→Fe2+ +0.771
H2↑ 2H+ 2H++2e-→H2↑ 0.0000
H2O2 2H2O H2O2+2H++2e-→2H2O +1.77
2H2O O2↑ O2↑+4H++4e-→2H2O 1.229
2OH- O2↑ O2↑+2H++4e-→2OH- +0.401
Hg↓ Hg2+ Hg2++2e-→Hg0↓ +0.850
Hg↓ Hg22+ Hg22++2e-→2Hg0↓ +0.792
2I- I2↓ I 2↓+2e-→2I- +0.536
2I- I2 I2+2e-→2I- +0.621
I2 IO3- 2IO3- +12H++10e-→I2+3H2O +1.19
Mn↓ Mn2+ Mn2++2e-→Mn0↓ -1.17
Mn2+ MnO2↓ MnO2↓+4H++2e-→Mn2++2H2O +1.23
Mn2+ MnO4- MnO4-+8H++5e-→Mn2++4H2O +1.51
MnO2↓ MnO4- MnO4-+4H++3e-→MnO2↓+2H2O +1.69
NH4+ N2↑ N2↑+4H++4e-→NH4+ +0.26
NH4+ NO3- NO3-+10H++8e-→NH4++6H2O +0.87
NO↑ NO3- NO3-+2H++2e-→NO2-+H2O +0.96
HNO2 NO3- NO3-+3H++2e-→HNO2+H2O +0.94
N2↑ HNO2 2HNO2+6H++6e-→N2↑ +1.44
NO↑ HNO2 HNO2+2H++2e-→NO↑ +0.98
Ni↓ Ni2+ Ni2++2e-→Ni0↓ -0.228
Pb↓ Pb2+ Pb2++2e-→Pb0↓ -0.126
Pb2+ PbO2↓ PbO2↓+4H++2e-→Pb2++2H2O +1.455
H2S↑ SO42- SO42-+10H++8e-→H2S↑+4H2O +0.31
H2S↑ S↓ S↓+2H++2e-→H2S↑ +0.14
S2- S↓ S ↓+2e-→S2- -0.464
H2SO3 SO42- SO42-+4H++2e-→H2SO3+H2O +0.17
S2O32- 2SO42- 2SO42-+10H++8e-→S2O32-+5H2O -0.76
2SO42- S2O82- S2O82-+2e-→2SO42- +2.0
S4O62- 2S2O32- S4O62-+2e-→2S2O32- +0.09
Sb↓ Sb3+ Sb3++3e-→Sb0↓ +0.20
SbO2-(OH-) SbO3- SbO3-+H2O+2e-→SbO2-+2OH- -0.43
Sn↓ Sn2+ Sn2++2e-→Sn0↓ -0.140
Sn2+ Sn4+ Sn4++2e-→Sn2+ +0.15
Zn↓ Zn2+ Zn 2++2e-→ Zn 0↓ -0.764

Содержание

Пояснительная записка  
Введение  
Общие указания  
Дополнительные указания  
Рекомендуемый алгоритм выполнения контрольных работ  
Правила оформления титульного листа контрольной работы  
Контрольная работа № 1  
Контрольная работа № 2  
Контрольная работа № 3  
Вопросы для подготовки к экзамену по аналитической химии  
Типы расчетных задач  
Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины  
Приложение 1  
Приложение 2  
Приложение 3  
Приложение 4  
⇐ Предыдущая1234567

Дата публикования: 2015-07-22; Прочитано: 227 | Нарушение авторского права страницы

studopedia.org - Студопедия.Орг - 2014-2024 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.008 с)...