	Главная \| Случайная страница \| Контакты \| Мы поможем в написании вашей работы!

Рекомендуемый алгоритм выполнения контрольных работ

⇐ Предыдущая 1 2 3 456 7 Следующая ⇒

1. Основным условием выполнения контрольной работы является полная самостоятельность.

2. Ответы должны быть конкретными, логичными, обоснованными.

3. Студент должен ознакомиться с содержанием учебной и методической литературы по изучаемому вопросу (лекции, видеоматериал, учебники и учебные пособия, интернет-ресурсы, приведенные в методических указаниях).

4. Внимательно прочитать изучаемый материал в разных литературных источниках, составив общее представление и отметив трудные места.

5. Составить краткий конспект изучаемого материала в соответствии с рассматриваемым вопросом.

6. Не следует механически переписывать учебник, необходимо четко и конкретно ответить на все вопросы контрольной работы.

Правила оформления титульного листа контрольной работы

ГБОУ ВПО ОмГМА Министерства здравоохранения РФ

ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ

КАФЕДРА ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОЙ, АНАЛИТИЧЕСКОЙ

И ТОКСИКОЛОГИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Контрольная работа № _____

по дисциплине «Аналитическая химия»

Вариант № ____

Работу выполнил студент 2 курса заочного отделения

Группа _________________

Номер зачетной книжки _________________

_______________________________________________

(Ф.И.О. полностью)

Домашний адрес, телефон _________________

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1

ВАРИАНТ 1

Основные понятия аналитической химии: метод и методика анализа; качественный и количественный анализ; элементный, функциональный, молекулярный и фазовый анализ. Фармацевтический анализ. Фармакопейные методы.

2. Сероводородный метод систематического анализа катионов: связь аналитической классификации с электронным строением, состав аналитических групп, групповые реагенты и их действие. Схема систематического анализа смеси катионов по сероводородному методу. Достоинства и недостатки сероводородного метода.

Запишите фармакопейные реакции обнаружения катионов: K⁺, Bi³⁺, Mg²⁺, Pb²⁺, Cr³⁺ с указанием химизма, внешнего эффекта реакции, растворимости получаемых соединений, селективности и чувствительности.

4. Запишите реакции обнаружения анионов: SO₄^2-, S₂O₃^2-, С₂O₄^2-, СO₃^2-, РO₄^3- с указанием химизма, внешнего эффекта реакции, растворимости получаемых соединений, селективности и чувствительности.

5. Задача. Рассчитать ПР свинца сульфата, если 4,1 ^. 10^{-2 г свинца сульфата содержится в 1 л насыщенного раствора.}

6. Задача. Вычислить рН 0,04 М раствора кислоты муравьиной.

7. Задача. Вычислить рН буферного раствора, в 1 л которого содержатся 0,1 моль аммиака и 0,2 моль аммония нитрата.

ВАРИАНТ 2

Основные стадии анализа. Подготовка образца к анализу. Отбор средней пробы газообразных, жидких и твердых веществ. Растворение пробы, примеры.

2. Селективные и специфические реакции, способы улучшения селективности, примеры. Маскирование мешающих компонентов, примеры.

Запишите фармакопейные реакции обнаружения катионов: Na⁺, Al³⁺, Ca²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺с указанием химизма, внешнего эффекта реакции, растворимости получаемых соединений, селективности и чувствительности.

4. Запишите фармакопейные реакции обнаружения анионов: Cl^-, Br^-, I^-, ВrO₃^-, SCN^-, S^2- с указанием химизма, внешнего эффекта реакции, растворимости получаемых соединений, селективности и чувствительности.

5. Задача. Какой осадок образуется первым, если в раствор, содержащий по 0,001 М калия хлорида и калия хромата, медленно добавлять раствор серебра нитрата?

6. Задача. Вычислить рН 0,3 М раствора натрия гидрофосфата.

7. Задача. Вычислить рН буферного раствора, в 1 л которого содержатся 0,05 моль натрия гидрофосфата и 0,3 моль натрия дигидрофосфата.

ВАРИАНТ 3

Качественный и количественный анализ. Элементный, функциональный, молекулярный и фазовый анализ. Фармацевтический анализ. Фармакопейные методы анализа.

2. Гетерогенные равновесия в аналитической химии. Произведение растворимости малорастворимого сильного электролита. Условия образования осадков. Расчет растворимости. Влияние различных факторов на растворимость.

Запишите фармакопейные реакции обнаружения катионов: NH₄⁺, Cu²⁺, Ba²⁺, Zn²⁺, Cd²⁺ с указанием химизма, внешнего эффекта реакции, растворимости получаемых соединений, селективности и чувствительности.

4. Запишите фармакопейные реакции обнаружения анионов: ВrO₃^-, CN^-,NO₃^-, NO₂^-, CH₃COO^- с указанием химизма, внешнего эффекта реакции, растворимости получаемых соединений, селективности и чувствительности.

5. Задача. Рассчитать ПР бария сульфата, если 2,4 ^. 10^{-3 г бария сульфата содержится в 1 л насыщенного раствора.}

6. Задача. Вычислить рН 0,5 М раствора натрия дигидрофосфата.

7. Задача. Вычислить рН буферного раствора, в 100 мл которого содержатся 0,01 моль кислоты уксусной и 0,02 моль натрия ацетата.

ВАРИАНТ 4

Основные понятия протолитической теории кислот и оснований. Протолитические равновесия в воде. Ионное произведение воды, шкала рН. Константы кислотности, основности и их показатели. рН растворов сильных и слабых кислот и оснований.

2. Дробный и систематический ход качественного анализа. Групповые реагенты и требования к ним.

Запишите фармакопейные реакции обнаружения катионов: Sr²⁺, Ag⁺, Co²⁺, Mg²⁺, Sb⁵⁺ с указанием химизма, внешнего эффекта реакции, растворимости получаемых соединений, селективности и чувствительности.

4. Запишите фармакопейные реакции обнаружения анионов: SO₄^2-, С₂O₄^2-, F^-, СO₃^2-,АsO₃^3- с указанием химизма, внешнего эффекта реакции, растворимости получаемых соединений, селективности и чувствительности.

5. Задача. Рассчитать ПР кальция карбоната, если 6,5 ^. 10^{-2 г кальция карбоната содержится в 1 л насыщенного раствора.}

6. Задача. Вычислить рН 0,01 М раствора кислоты синильной HCN.

7. Задача. Вычислить рН буферного раствора, полученного при смешивании 25 мл 0,2 моль/л раствора кислоты уксусной и 15 мл 0,1 моль/л раствора натрия ацетата.

ВАРИАНТ 5

1. Характеристики чувствительности качественных реакций. Способы повышения чувствительности, примеры.

Гидролиз. Константа и степень гидролиза. Вычисление значений рН растворов солей, подвергающихся гидролизу. Буферные системы, их состав. Расчет рН буферных растворов. Буферная емкость. Использование буферных систем в анализе.
Запишите фармакопейные реакции обнаружения катионов: Hg₂²⁺, Zn²⁺, Mn²⁺, Al³⁺, Cr³⁺ с указанием химизма, внешнего эффекта реакции, растворимости получаемых соединений, селективности и чувствительности.

4. Запишите фармакопейные реакции обнаружения анионов: Cl^-, Br^-, I^-, NO₂^-, CH₃COO^- с указанием химизма, внешнего эффекта реакции, растворимости получаемых соединений, селективности и чувствительности.

5. Задача. Найти растворимость свинца фосфата в воде очищенной.

6. Задача. Вычислить рН 0,05 М раствора натрия гидроксида.

7. Задача. Вычислить рН буферного раствора, полученного при смешивании 15 мл 0,1 моль/л раствора кислоты муравьиной и 12 мл 0,2 моль/л раствора натрия формиата.

ВАРИАНТ 6

Основные стадии анализа. Подготовка образца к анализу. Отбор средней пробы газообразных, жидких и твердых веществ. Растворение пробы, примеры.
Окислительно-восстановительные потенциалы редокс-пар. Направление протекания окислительно-восстановительной реакции. Влияние различных факторов на значения окислительно-восстановительных потенциалов. Константа равновесия окислительно-восстановительной реакции.
Запишите фармакопейные реакции обнаружения катионов: Fe²⁺, Fe³⁺, Sn⁴⁺, Ag⁺, Pb^{2 +}с указанием химизма, внешнего эффекта реакции, растворимости получаемых соединений, селективности и чувствительности.

4. Запишите фармакопейные реакции обнаружения анионов: SO₃^2-, S₂O₃^2-, В₄O₇^2-, CN^-, SCN^- с указанием химизма, внешнего эффекта реакции, растворимости получаемых соединений, селективности и чувствительности.

5. Задача. Сравнить растворимость серебра фосфата в воде очищенной и в 0,1 М растворе калия фосфата.

6. Задача. Вычислить рН 0,2 М раствора этиламина.

7. Задача. Вычислить рН буферного раствора, содержащего в 1 л 60 г кислоты уксусной и 82 г натрия ацетата.

ВАРИАНТ 7

1. Кислотно-основной метод систематического анализа катионов: связь аналитической классификации с электронным строением, состав аналитических групп, групповые реагенты и их действие, схема систематического анализа смеси катионов1-6 аналитических групп. Достоинства и недостатки кислотно-основного метода.

Равновесия в растворах комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости. Влияние различных факторов на процессы комплексообразования в растворах. Типы комплексных соединений, применяемых в аналитической химии.
Запишите фармакопейные реакции обнаружения катионов: Mg²⁺, Sb³⁺, Sb⁵⁺, Bi³⁺, Cu²⁺с указанием химизма, внешнего эффекта реакции, растворимости получаемых соединений, селективности и чувствительности.

4. Запишите фармакопейные реакции обнаружения анионов: С₂O₄^2-, СO₃^2-, В₄O₇^2-, I^-, ВrO₃^- с указанием химизма, внешнего эффекта реакции, растворимости получаемых соединений, селективности и чувствительности.

5. Задача. Сравнить растворимость серебра сульфида в воде очищенной и в 0,1 М растворе калия сульфида.

6. Задача. Вычислить рН 0,7 М раствора калия гидросульфита.

7. Задача. Вычислить рН буферного раствора, содержащего в 2 л 23 г кислоты муравьиной и 21 г калия формиата.

ВАРИАНТ 8

1. Качественный химический анализ. Аналитические реакции и реагенты, используемые в качественном анализе. Аналитический эффект качественных реакций, примеры. Использование качественного анализа в фармации.

2. Кислотно-основной метод систематического анализа катионов: связь аналитической классификации с электронным строением, состав аналитических групп, групповые реагенты и их действие, схема систематического анализа смеси катионов 1-6 аналитических групп. Достоинства и недостатки кислотно-основного метода.

3. Запишите фармакопейные реакции обнаружения катионов: As⁵⁺, Bi³⁺, Mn²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺с указанием химизма, внешнего эффекта реакции, растворимости получаемых соединений, селективности и чувствительности.

4. Запишите фармакопейные реакции обнаружения анионов: SO₃^2-, S₂O₃^2-, С₂O₄^2-, NO₃^-, NO₂^-с указанием химизма, внешнего эффекта реакции, растворимости получаемых соединений, селективности и чувствительности.

5. Задача. Сравнить растворимость висмута иодида в воде очищенной и в 0,1 М растворе калия нитрата.

6. Задача. Вычислить рН 0,1 М раствора натрия гидросульфида.

7. Задача. Вычислить рН буферного раствора, полученного при смешивании 30 мл 0,1 моль/л раствора натрия карбоната и 15 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидрокарбоната.

ВАРИАНТ 9

1. Техника выполнения основных операций в качественном химическом анализе. Типы проводимых реакций (микрокристаллоскопические, люминесцентные и др.). Примеры.

2. Применение органических реагентов в качественном химическом анализе. Привести примеры.

3. Запишите фармакопейные реакции обнаружения катионов: Cu²⁺, Cd²⁺, Hg²⁺, Co²⁺, Ni²⁺ с указанием химизма, внешнего эффекта реакции, растворимости получаемых соединений, селективности и чувствительности.

4. Запишите фармакопейные реакции обнаружения анионов: РO₄^3-, АsO₃^3-, АsO₄^3-, SCN^-, S^2- с указанием химизма, внешнего эффекта реакции, растворимости получаемых соединений, селективности и чувствительности.

5. Задача. Сравнить растворимость кальция фторида в воде очищенной и в 0,2 М растворе калия фторида.

6. Задача. Вычислить молярную концентрацию раствора кислоты бензойной, имеющего рН 3,0.

7. Задача. Вычислить рН буферного раствора, полученного при смешивании 40 мл 0,2 моль/л раствора калия дигидрофосфата и 10 мл 0,2 моль/л раствора калия гидроксида.

ВАРИАНТ 10

1. Аналитическая классификация анионов: состав аналитических групп, групповые реагенты и их действие, ход анализа смеси анионов.

Экстракция, основные понятия: экстрагент, экстракционный реагент, экстракт, реэкстракция, реэкстрагент, реэкстракт. Экстракционное равновесие. Закон распределения. Влияние различных факторов на процессы экстракции. Классификация экстракционных систем. Использование процессов экстракции в фармацевтическом анализе.

3. Запишите фармакопейные реакции обнаружения катионов: Hg²⁺, Ca²⁺, Na⁺, K⁺, NH₄⁺ с указанием химизма, внешнего эффекта реакции, растворимости получаемых соединений, селективности и чувствительности.

4. Запишите фармакопейные реакции обнаружения анионов органических кислот (тартрат-, бензоат-, салицилат- и цитрат-ионов) с указанием химизма, внешнего эффекта реакции, растворимости получаемых соединений, селективности и чувствительности.

5. Задача. Сравнить растворимость серебра оксалата в воде очищенной и в 0,1 М растворе натрия хлорида.

6. Задача. Вычислить молярную концентрацию раствора калия цианида, имеющего рН 8,0.

7. Задача. Вычислить рН буферного раствора, полученного при смешивании 20 мл 0,2 моль/л раствора кислоты муравьиной и 30 мл 0,1 моль/л раствора натрия формиата.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2

ВАРИАНТ 1

1. Классификация ошибок количественного анализа. Правильность и воспроизводимость результатов количественного анализа. Систематические ошибки, их классификация. Источники систематических ошибок, их выявление и устранение.

2. Кривые аргентометрического титрования. Расчет, построение и анализ кривых титрования натрия хлорида и калия бромида. Влияние различных факторов на скачок титрования. Критерии возможности титрования.

3. Характеристика метода кислотно-основного титрования в неводных средах. Классификация растворителей, примеры. Факторы, определяющие выбор растворителя. Титранты, применяемые в методе, химизм процессов титрования. Определяемые вещества. Применение в фармацевтическом анализе.

4. Иодометрия. Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титранты метода, способы их приготовления и установления точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

5. Комплексонометрия. Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титрант метода, способ его приготовления и установление точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

6. Аргентометрия (метод Фаянса). Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титрант метода, способ его приготовления и установление точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

7. Задача. Рассчитайте титр натрия йодида (М.м. 149,89) при аргентометрическом определении, используя в качестве титранта 0,1 моль/л раствор серебра нитрата.

8. Задача. Дайте заключение о качестве натрия гидрокарбоната (М.м. 84,01) по количественному определению с учетом требований ГФ X (должно быть натрия гидрокарбоната в лекарственном средстве не менее 99,0 %), если при навеске 1,0008 г на титрование израсходовалось 23,81 мл 0,5 моль/л раствора кислоты хлористоводородной с К = 0,9975.

ВАРИАНТ 2

1. Случайные ошибки количественного анализа. Исключение грубых промахов. Расчет метрологических параметров. Доверительный интервал. Представление результатов количественного анализа с учетом случайных ошибок.

2. Кривая комплексонометрического титрования. Расчет, построение и анализ кривой титрования магния сульфата. Влияние различных факторов на скачок титрования. Критерии возможности титрования.

3. Алкалиметрия. Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титрант метода, способ его приготовления и установление точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

4. Нитритометрия. Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титрант метода, способ его приготовления и установление точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

5. Аргентометрия (метод Мора). Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титрант метода, способ его приготовления и установление точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

6. Иодиметрия. Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титрант метода, способ его приготовления и установление точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

7. Задача. Сделайте, предварительный расчет объема 0,1 моль/л раствора кислоты хлорной, который должен израсходоваться на навеску 0,15 г высушенного лекарственного средства никотинамида (М.м. 122,13).

8. Задача. Дайте заключение о качестве кислоты бензойной (М.м. 122,12) по количественному определению с учетом требований ГФ X (должно быть кислоты бензойной в лекарственном средстве не менее 99,5 %), если при навеске 0,1988 г на титрование израсходовалось 16,20 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида с К = 1,0042.

ВАРИАНТ 3

1. Гравиметрический (весовой) анализ. Классификация методов гравиметрии. Методы отгонки. Основные стадии анализа. Определяемые вещества. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки.

2. Кривая перманганатометрического титрования. Расчет, построение и анализ кривой титрования железа (II) сульфата. Влияние различных факторов на скачок титрования. Критерии возможности титрования.

3. Ацидиметрия. Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титрант метода, способ его приготовления и установление точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

4. Цериметрия. Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титрант метода, способ его приготовления и установление точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

5. Аргентометрия (метод Фольгарда). Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титранты метода, способы их приготовления и установления точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

6. Комплексонометрия. Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титрант метода, способ его приготовления и установление точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

7. Задача. Сделайте предварительный расчет объема 0,05 моль/л раствора трилона Б, который должен израсходоваться на навеску 0,3 г цинка сульфата (М.м. 7-водного 287,54).

8. Задача. Дайте заключение о качестве йода (А.м. 126,90) по количественному определению с учетом требований ГФ X (должно быть йода в лекарственном средстве не менее 99,5 %), если при навеске 0,2024 г на титрование израсходовалось 16,00 мл 0,1 моль/л раствора натрия тиосульфата с К = 0,9985.

ВАРИАНТ 4

1. Метод осаждения. Основные этапы гравиметрического определения. Расчет навески пробы. Осаждаемая и гравиметрическая формы, требования к ним. Условия образования кристаллических и аморфных осадков. Вычисление результатов анализа. Примеры гравиметрических определений.

2. Кривые кислотно-основного титрования. Расчет, построение и анализ кривых титрования сильной и слабой кислоты. Влияние различных факторов на скачок титрования. Критерии возможности титрования. Выбор индикаторов по кривой титрования.

3. Аргентометрия (метод Мора). Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титрант метода, способ его приготовления и установление точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

4. Комплексонометрия. Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титрант метода, способ его приготовления и установление точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

5. Броматометрия. Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титрант метода, способ его приготовления и установление точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

6. Нитритометрия. Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титрант метода, способ его приготовления и установление точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

7. Задача. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 моль/л раствора серебра нитрата, который должен израсходоваться на предварительно высушенную навеску 0,2 г калия бромида (М.м. 119,01).

8. Задача. Дайте заключение о качестве натрия салицилата (М.м. 160,11) по количественному определению с учетом требований ГФ X (должно быть натрия салицилата в лекарственном средстве не менее 99,5 %), если при навеске 1,5004 г на титрование израсходовалось 18,76 мл 0,5 моль/л раствора кислоты хлористоводородной с К = 0,9948.

ВАРИАНТ 5

1. Титриметрический (объемный) анализ. Основные понятия. Требования, предъявляемые к реакциям в титриметрии. Способы выражения концентраций в титриметрическом анализе. Формулы для количественного определения массовой доли анализируемого вещества. Достоинства и недостатки.

2. Кривые кислотно-основного титрования. Расчет, построение и анализ кривых титрования сильного и слабого основания. Влияние различных факторов на скачок титрования. Критерии возможности титрования. Выбор индикаторов по кривой титрования.

3. Аргентометрия (метод Фаянса). Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титрант метода, способ его приготовления и установление точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

4. Перманганатометрия. Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титрант метода, способ его приготовления и установление точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

5. Характеристика метода кислотно-основного титрования в неводных средах. Классификация растворителей, примеры. Факторы, определяющие выбор растворителя. Титранты, применяемые в методе, химизм процессов титрования. Определяемые вещества. Применение в фармацевтическом анализе.

6. Цериметрия. Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титрант метода, способ его приготовления и установление точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

7. Задача. Рассчитайте навеску кислоты салициловой (М.м. 138,12), чтобы при количественном определении израсходовалось 18 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида.

8. Задача. Дайте заключение о качестве цинка окиси (М.м.81,37) по количественному определению с учетом требований ГФ X (должно быть цинка окиси в лекарственном средстве не менее 99,0 %), если на титрование 10 мл раствора, полученного в результате растворения навески 0,7012 г в разведенной кислоте хлористоводородной и разведения водой в мерной колбе вместимостью 100 мл до метки, израсходовалось 17,20 мл 0,05 моль/л раствора трилона Б с К = 1,0000.

ВАРИАНТ 6

1. Классификация методов титриметрического анализа по типу реакции; по способам проведения титрования (прямое, обратное и заместительное). Методы отдельных навесок и пипетирования. Методы установления конечной точки титрования.

2. Кривые титрования полипротонных кислот и оснований. Построение и анализ кривых титрования кислоты фосфорной и натрия карбоната. Влияние различных факторов на скачок титрования. Критерии возможности титрования. Выбор индикаторов по кривой титрования.

3. Аргентометрия (метод Фольгарда). Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титранты метода, способы их приготовления и установления точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

4. Дихроматометрия. Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титрант метода, способ его приготовления и установление точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

6. Перманганатометрия. Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титрант метода, способ его приготовления и установление точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

7. Задача. Рассчитайте навеску предварительно высушенного натрия бромида (М.м. 102,90), чтобы при количественном определении израсходовалось 19 мл 0,1 моль/л раствора серебра нитрата.

8. Задача. Дайте заключение о качестве калия иодида (М.м. 166,01) по количественному определению с учетом требований ГФ X (должно быть калия иодида в высушенном лекарственном средстве не менее 99,5 %), если при навеске 0,2984 г предварительно высушенного лекарственного средства на титрование израсходовалось 17,87 мл 0,1 моль/л раствора серебра нитрата с К = 1,0028.

ВАРИАНТ 7

1. Индикаторы метода кислотно-основного титрования, их классификация. Основные положения ионно-хромофорной теории индикаторов. Интервал изменения окраски индикаторов. Примеры типичных индикаторов метода кислотно-основного титрования.

3. Цериметрия. Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титрант метода, способ его приготовления и установление точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

4. Алкалиметрия. Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титрант метода, способ его приготовления и установление точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

5. Иодометрия. Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титранты метода, способы их приготовления и установления точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

7. Задача. Рассчитайте навеску кислоты бензойной (М.м. 122,12), чтобы при количественном определении израсходовалось 10 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида.

8. Задача. Дайте заключение о качестве ртути дихлорида (М.м. 271,50) по количественному определению с учетом требований ГФ X (должно быть ртути дихлорида в лекарственном средстве не менее 99,5 %), если на навеску 0,1942 г взято 25 мл 0,1 моль/л раствора йода с К = 0,9928 и на титрование израсходовалось 10,54 мл 0,1 моль/л раствора натрия тиосульфата с К = 1,0048.

ВАРИАНТ 8

3. Дихроматометрия. Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титрант метода, способ его приготовления и установление точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

6. Броматометрия. Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титрант метода, способ его приготовления и установление точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

7. Задача. Сделайте предварительный расчет объема 0,05 моль/л раствора ЭДТА, который должен израсходоваться на навеску 0,2 г магния сульфата.

8. Задача. Дайте заключение о качестве раствора формальдегида (М.м. 30,03) по количественному определению с учетом требований ГФ X (должно быть формальдегида в лекарственном средстве 36,5% - 37,5%), если на определение 5 мл раствора приготовленного в результате разведения навески 1,0025г в мерной колбе вместимостью 100 мл до метки взято 20 мл 0,1 моль/л раствора йода с К - 0,9974 и на титрование израсходовалось 7,63 мл 0,1 моль/л раствора натрия тиосульфата с К = 1,0021.

ВАРИАНТ 9

3. Броматометрия. Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титрант метода, способ его приготовления и установление точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

4. Аргентометрия (метод Фольгарда). Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титранты метода, способы их приготовления и установления точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

5. Перманганатометрия. Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титрант метода, способ его приготовления и установление точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

6. Характеристика метода кислотно-основного титрования в неводных средах. Классификация растворителей, примеры. Факторы, определяющие выбор растворителя. Титранты, применяемые в методе, химизм процессов титрования. Определяемые вещества. Применение в фармацевтическом анализе.

7. Задача. Рассчитайте титр натрия карбоната при ацидиметрическом определении, используя в качестве титранта 0,1 моль/л раствор кислоты хлороводородной.

8. Задача. Для комплексонометрического анализа препарата основного висмута (III) нитрата приготовили 200 мл раствора, в котором растворили 0,1100 г препарата. На титрование этого раствора израсходовали 7,55 мл раствора ЭДТА с титриметрическим фактором пересчета по Bi₂O₃ 0,01165 г/мл. Найти массовую долю (%) Bi₂O₃ в препарате.

ВАРИАНТ 10

3. Иодиметрия. Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титрант метода, способ его приготовления и установление точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

4. Аргентометрия (метод Фаянса). Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титрант метода, способ его приготовления и установление точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

5. Нитритометрия. Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титрант метода, способ его приготовления и установление точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

7. Задача. Сделайте предварительный расчет объема 0,02 моль/л раствора щелочи, который должен израсходоваться на навеску 0,1 г кислоты щавелевой.

8. Задача. Для определения содержания бензальдегида в реактиве навеску последнего 472,8 мг обработали избытком раствора гидроксиламина: С₆Н₅СНО + NH₂ОН∙НСl → С₆Н₅СНNOH + HCI + Н₂О. На титрование выделившейся кислоты затратили 19,45 мл 0,25 М раствора NaOH (К = 0,9845). На титрование такого же объема раствора солянокислого гидроксиламина (контрольный опыт) пошло 1,75 мл того же раствора NaOH. Вычислить массовую долю бензальдегида в препарате.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3

ВАРИАНТ 1

1. Инструментальные методы анализа, их классификация, достоинства и недостатки. Применение в фармацевтическом анализе.

Колориметрия, фотоэлектроколориметрия (фотометрия). Дайте обоснование методов. Определяемые вещества. Условия проведения анализа. Принципиальная схема получения спектра поглощения. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

3. Потенциометрия. Дайте обоснование метода. Уравнение Нернста. Индикаторные электроды (металлические и ионоселективные). Прямая потенциометрия. Потенциометрическое титрование. Кривые потенциометрического титрования. Определяемые вещества. Достоинства и недостатки метода. Применение в фармацевтическом анализе.

4. Газовая хроматография. Дайте обоснование метода. Условия проведения анализа. Определяемые вещества. Принципиальная схема газового хроматографа. Достоинства и недостатки метода. Применение в фармацевтическом анализе.

5. Задача. Навеску магния сульфата массой 0,1389 г растворили в воде очищенной в колбе вместимостью 50 мл. При кондуктометрическом титровании 10,00 мл полученного раствора трилоном Б получили следующие результаты:

Объем (ЭДТА), мл 2,00 4,00 6,00 8,00 10,00 12,00

Показания прибора 61,0 51,5 42,0 32,0 31,5 40,0

Рассчитайте массовую долю (%) магния сульфата.

Задача. Навеску 0,0145 г органической кислоты растворили в водно-спиртовой смеси и оттитровали электрогенерированными ионами ОН^-, затратили 4 мин 10 с при силе тока 32,4 мА. Найти молярную массу эквивалента кислоты.
Задача. Провели разделение смеси содержащей α – токоферилацетат и изофитол, на капиллярной колонке длиной 20 м. На хроматограмме пики этих компонентов характеризуются следующими параметрами, выраженными в одинаковых единицах измерения:

	t_R	a₁_/2
α – токоферилацетат (1)		2,5
изофитол (2)

Охарактеризуйте эффективность колонки.

ВАРИАНТ 2

1. Способы определения концентрации по величине аналитического сигнала (метод сравнения со стандартом; градуировочный график, метод наименьших квадратов (МНК); метод добавок; инструментальное титрование).

Спектроскопия в видимой и УФ-области (спектрофотометрия). Дайте обоснование метода. Определяемые вещества. Условия проведения анализа. Принципиальная схема получения спектра поглощения. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

3. Полярография. Дайте обоснование метода. Уравнение Ильковича. Полярографические кривые, потенциал полуволны, величина диффузионного тока. Условия проведения. Определяемые вещества. Достоинства и недостатки метода. Применение в фармацевтическом анализе.

4. Жидкостно-адсорбционная хроматография (ЖАХ). Дайте обоснование метода. Условия проведения анализа. Определяемые вещества. Принципиальная схема жидкостного хроматографа. Достоинства и недостатки метода. Применение в фармацевтическом анализе.

Задача. При кондуктометрическом титровании 50,00 мл раствора кислоты хлороводородной 0,01 М раствором щелочи получили следующие результаты:

Объем (щелочи), мл 0 2,00 4,00 6,00 8,00 10,00

Показания прибора 1,5 1,09 0,672 0,633 0,991 1,35

Рассчитайте молярную концентрацию раствора кислоты хлороводородной.

Задача. Таблетку витамина С растворили в колбе на 100,0 мл; 10,00 мл раствора поместили в ячейку и оттитровали кислоту аскорбиновую электрогенерированным бромом при силе тока 70,2 мА в течение 3 мин 21 с (С₆Н₈O₆ + Вr₂ → С₆Н₆O₆ + 2Br^- + 2H⁺). Найти массу аскорбиновой кислоты (М=176,14) в таблетке.
Задача. Методом ГЖХ анализировали смесь изопропанола и н -пропанола; параметры пиков на хроматограмме (в одних и тех же единицах):

	t_R	h	a₁_/2
н -С₃Н₇ОН (1)	17,5	52,5	2,5
изо-С₃Н₇ОН (2)	32,5		3,75

Рассчитайте степень разделения компонентов и количественный состав смеси (%).

ВАРИАНТ 3

1. Оптические методы анализа. Классификация методов. Понятие о происхождении атомных и молекулярных спектров поглощения и испускания. Электронные переходы, обусловливающие поглощение видимого и УФ-света.

Экстракционно-фотометрический анализ. Дайте обоснование метода. Определяемые вещества. Условия проведения анализа. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

3. Амперометрическое титрование. Дайте обоснование метода. Условия проведения. Кривые амперометрического титрования. Определяемые вещества. Достоинства и недостатки метода. Применение в фармацевтическом анализе. Понятие об инверсионной вольтамперометрии.

4. Ионообменная хроматография. Дайте обоснование метода. Иониты. Ионообменное равновесие. Химизм. Условия проведения. Определяемые вещества. Достоинства и недостатки метода. Применение в фармацевтическом анализе.

5. Задача. При амперометрическом титровании раствора бария хлорида 0,1 М раствором кислоты серной получили следующие результаты:

Объем (кислоты серной), мл 2,00 4,00 6,00 8,00 10,00

Показания прибора 71,4 55,1 39,2 31,2 24,6

Определите массу бария хлорида в растворе.

6. Задача. Потенциал F-селективного электрода в 1,0∙10^{-2 М}NaF равен 100 мВ, а в растворе, содержащем 1,0∙10^{-2 М}NaF и 1,0∙10^{-2 М}Na₂SiO₃, равен 93 мВ. Найти коэффициент селективности (считая I =0).

7. Задача. Для определения примеси толуола в качестве внутреннего стандарта использовали трет-бутилбензол. Для определения поправочного коэффициента получили хроматограмму стандартной смеси:

ω(тол) = ω(трет-ББ) = 0,050%;

h (тол) = 4,70 см; h (трет-ББ) = 4,20 см.

При анализе пробы в неё ввели 0,045% трет-ББ и получили пики высотой:

h (тол) = 5,21 см; h (трет-ББ) = 4,11 см.

Найти % содержания толуола в пробе.

ВАРИАНТ 4

1. Основной закон светопоглощения, формулировка, математическое выражение. Оптическая плотность, пропускание, связь между ними. Молярный и удельный коэффициенты поглощения.

2. Газовая хроматография. Дайте обоснование метода. Условия проведения анализа. Определяемые вещества. Принципиальная схема газового хроматографа. Достоинства и недостатки метода. Применение в фармацевтическом анализе.

3. Кулонометрический анализ. Дайте обоснование метода. Закон Фарадея. Условия проведения анализа. Прямая кулонометрия и кулонометрическое титрование. Определяемые вещества. Достоинства и недостатки метода. Применение в фармацевтическом анализе.

4. Поляриметрия. Дайте обоснование метода. Оптически активные вещества. Угол вращения плоскости поляризации и удельное вращение. Факторы, влияющие на величину удельного вращения. Достоинства и недостатки метода. Применение в фармацевтическом анализе.

5. Задача. Навеску лекарственного препарата массой 0,1260 г, содержащего амидопирин (М.м. 231,3 г/моль), растворили в безводной кислоте уксусной, добавили дихлорэтан и оттитровали 0,1 М (К= 0,9802) раствором кислоты хлорной в безводной уксусной кислоте. Вычислить массовую долю активного вещества в препарате по следующим результатам потенциометрического титрования:

Объем (титранта), мл 3,80 4,00 4,20 4,40 4,60 4,80 5,00 5,20

Е, мВ 355 360 382 523 579 597 611 620

Положение точки эквивалентности на кривой титрования определите по методу Грана.

6. Задача. Предельный диффузионный ток в 1,0∙10^{-3 М растворе двухвалентного металла равен 6,20 мкА. Характеристики капилляра: т= 2мг/с,} t= 5 с. Рассчитайте коэффициент диффузии.

7. Задача. Рассчитайте % состав смеси по результатам анализа методом капиллярной ГЖХ:

	t_R, мм	a₁_/2, мм
сквалан
себацинат
витамин Е		1,8
цетилпальмитат		2,4

ВАРИАНТ 5

1. Классификация люминесцентных методов анализа. Виды люминесценции. Закон Стокса – Ломмеля, правило зеркальной симметрии Левшина, квантовый выход флуоресценции, закон С.И. Вавилова.

2. Высокоэффективная жидкостная хроматография (ВЭЖХ). Дайте обоснование метода. Условия проведения анализа. Определяемые вещества. Принципиальная схема хроматографа. Достоинства и недостатки метода. Применение в фармацевтическом анализе.

Колориметрия, фотоэлектроколориметрия (фотометрия). Дайте обоснование методов. Определяемые вещества. Условия проведения анализа. Принципиальная схема получения спектра поглощения. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

4. Амперометрическое титрование. Дайте обоснование метода. Условия проведения. Кривые амперометрического титрования. Определяемые вещества. Достоинства и недостатки метода. Применение в фармацевтическом анализе. Понятие об инверсионной вольтамперометрии.

5. Задача. Найти концентрацию цинка (мг/л) в исследуемом растворе, если при амперометрическом титровании 10,0 мл этого раствора раствором K₄Fe(CN)₆ с титром по цинку 0,00244 г/мл получены следующие результаты:

V (K₄Fe(CN)₆),мл 0 0,2 0,4 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0

I_d, мкА 30 29 31 32 32 60 137 220 300

6. Задача. Гальванический элемент состоит из платинового катода, погруженного в раствор, содержащий 0,1 М по Fe²⁺ и 0,2 М по Fe³⁺, и стандартного водородного электрода - анода. Изобразить схематически устройство гальванического элемента и рассчитать его ЭДС при 25 °С (считая I=0).

7. Задача. При хроматографировании стандартных смесей высота пика этанола составила:

m (C₂H₅OH), мг	0,2	0,4	0,6	0,8	1,0
h, мм

На хроматограмме пробы массой 0,02 г получен пик высотой 57 мм. Найти массовую долю (%) этанола в пробе.

ВАРИАНТ 6

Классификация электрохимических методов анализа по природе источника электрической энергии; по способу применения. Типы кривых титрования в электрохимии.

2. Жидкостно-адсорбционная хроматография (ЖАХ). Дайте обоснование метода. Условия проведения анализа. Определяемые вещества. Принципиальная схема жидкостного хроматографа. Достоинства и недостатки метода. Применение в фармацевтическом анализе.

Спектроскопия в видимой и УФ-области (спектрофотометрия). Дайте обоснование метода. Определяемые вещества. Условия проведения анализа. Принципиальная схема получения спектра поглощения. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

4. Рефрактометрия. Дайте обоснование метода. Основной закон рефракции. Показатель преломления. Факторы, влияющие на величину показателя преломления. Определяемые вещества. Достоинства и недостатки метода. Применение в фармацевтическом анализе.

5. Задача. При полярографировании стандартных образцов (СО), содержащих цинк, были получены следующие результаты:

Масса (цинка в СО), г 0,50 1,00 1,50 2,00

Высота пика, мм 4,0 8,0 12,0 16,0

Вычислить массовую долю цинка в анализируемом образце массой 2,5000 г, если высота полярографического пика составила h = 6,0 мм.

Задача. Потенциал свинец - селективного электрода в 50,0 мл исследуемого раствора составил – 0,471 В. После добавления 5,00 мл 0,0200 М свинца нитрата потенциал равен – 0,449 В. Найти молярную концентрацию свинца в анализируемом растворе.
Задача. Рассчитать массовую долю (%) компонентов газовой смеси по данным, полученным методом газовой хроматографии:

Газ	S, мм²	k
Этанол		0,64
Метанол		0,58

ВАРИАНТ 7

1. Классификация хроматографических методов анализа: по агрегатному состоянию фаз, по механизму разделения веществ, по способу размещения неподвижной фазы. История развития хроматографии и ее роль в современной аналитической химии. Применение хроматографических методов в фармации.

2. Люминесцентный анализ. Дайте обоснование метода. Определяемые вещества. Условия проведения анализа. Принципиальная схема получения спектра люминесценции. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

5. Задача. Найти молярную концентрацию ионов бария в исследуемом растворе, если при амперометрическом титровании 10,0 мл этого раствора 0,300 М раствором Na₂SО₄получены следующие результаты:

V (Na₂SO₄), мл 0 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5

I_d, мкА 151 106 57 31 31 30

6. Задача. Раствор натрия арсенита Na₃AsO₃ оттитровали электрогенерированным иодом, затратили 6 мин 26 с при силе тока 2,5 мА. Найти массу мышьяка в растворе.

7. Задача. Рассчитать массовую долю (%) компонентов газовой смеси по данным, полученным методом газовой хроматографии:

Газ	S, мм²	k
Метан		1,23
Этан		1,15

ВАРИАНТ 8

Детектирование в жидкостной хроматографии. Требования, предъявляемые к подвижной и неподвижной фазам. Растворители, элюотропный ряд Снайдера.

2. Рефрактометрия. Дайте обоснование метода. Основной закон рефракции. Показатель преломления. Факторы, влияющие на величину показателя преломления. Определяемые вещества. Достоинства и недостатки метода. Применение в фармацевтическом анализе.

3. Тонкослойная хроматография (ТСХ). Дайте обоснование метода. Коэффициент подвижности. Условия проведения анализа. Определяемые вещества. Достоинства и недостатки метода. Применение в фармацевтическом анализе.

Экстракционно-фотометрический анализ. Дайте обоснование метода. Определяемые вещества. Условия проведения анализа. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

5. Задача. С индикаторным медь-селективным электродом и хлорсеребряным электродом сравнения измерили ЭДС в эталонных растворах:

С (Cu²⁺), моль/л 0,00001 0,0001 0,001 0,01 0,1

- Е, мВ -170 - 146 - 122 - 100 - 75

В тех же условиях измерили ЭДС в анализируемом растворе: Е = - 94 мВ. Найти молярную концентрацию меди в пробе.

4. Задача. Рассчитать произведение растворимости серебра иодида по стандартным потенциалам: E °(Ag⁺/Ag) = 0,7994 В, Е °(AgI/Ag, I^-) = -0,152 В.

5. Задача. Рассчитать массовую долю (%) компонентов газовой смеси по данным, полученным методом газовой хроматографии:

Газ	S, мм²	k
Динитробензол		1,22
Нитробензол		1,07

ВАРИАНТ 9

1. Хроматограмма, ее основные параметры. Методы количественной обработки хроматограмм (метод метки, абсолютной калибровки, внутренней нормализации, внутреннего стандарта).

2. Поляриметрия. Дайте обоснование метода. Оптически активные вещества. Угол вращения плоскости поляризации и удельное вращение. Факторы, влияющие на величину удельного вращения. Достоинства и недостатки метода. Применение в фармацевтическом анализе.

3. Ионообменная хроматография. Дайте обоснование метода. Иониты. Ионообменное равновесие. Химизм. Условия проведения. Определяемые вещества. Достоинства и недостатки метода. Применение в фармацевтическом анализе.

4. Полярография. Дайте обоснование метода. Уравнение Ильковича. Полярографические кривые, потенциал полуволны, величина диффузионного тока. Условия проведения. Определяемые вещества. Достоинства и недостатки метода. Применение в фармацевтическом анализе.

5. Задача. При полярографировании растворов кислоты никотиновой C₅H₄NCOOH были получены следующие результаты:

С, моль/л 0,000400 0,000600 0,000800 0,00100

I_d, мкА 2,20 3,30 4,40 5,50

В тех же условиях диффузионный ток в анализируемом растворе составил 4,10 мкА. Найти молярную концентрацию кислоты никотиновой в растворе.

4. Задача. Аликвоту 10,00 мл кислоты хлороводородной оттитровали кулонометрически генерированными ионами ОН^-, затратив 368 с при силе тока 400 мА. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента кислоты.

Газ	S, мм²	k
Этилацетат		0,79
Этанол		0,64

ВАРИАНТ 10

1. Теоретические основы хроматографии. Концепция теоретических тарелок Мартина и Синджа. Кинетическая теория, уравнение Ван-Деемтера.

2. Кондуктометрия. Дайте обоснование метода. Основной закон. Прямая кондуктометрия. Кондуктометрическое титрование. Типы кривых кондуктометрического титрования. Определяемые вещества. Достоинства и недостатки метода. Применение в фармацевтическом анализе.

3. Высокоэффективная жидкостная хроматография (ВЭЖХ). Дайте обоснование метода. Условия проведения анализа. Определяемые вещества. Принципиальная схема хроматографа. Достоинства и недостатки метода. Применение в фармацевтическом анализе.

Спектроскопия в видимой и УФ-области (спектрофотометрия). Дайте обоснование метода. Определяемые вещества. Условия проведения анализа. Принципиальная схема получения спектра поглощения. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

5. Задача. Найти молярную концентрацию кислоты азотной в растворе, если при кондуктометрическом титровании 50,00 мл этого раствора 0,01 М раствором NaOН (К= 0,9800) получены следующие результаты:

V (NaOH), мл 0,00 2,00 4,00 6,00 8,00 10,00

χ ∙10³, См∙см^-1 4,49 3,00 1,52 1,50 2,25 3,04

Задача. Рассчитать произведение растворимости серебра бромида по стандартным потенциалам: E °(Ag⁺/Ag) = 0,7994 В, Е °(AgBr/Ag, Br^-) = 0,071 В.

Газ	S, мм²	k
Пропан		0,68
Бутан		0,68
Пентан		0,69
Циклогексан		0,85

ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ

ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Основные понятия аналитической химии: метод и методика анализа; качественный и количественный анализ; элементный, функциональный, молекулярный и фазовый анализ. Фармацевтический анализ. Фармакопейные методы.
Основные стадии анализа. Подготовка образца к анализу. Отбор средней пробы газообразных, жидких и твердых веществ. Растворение пробы, примеры.

3. Качественный химический анализ. Аналитические реакции и реагенты, используемые в качественном анализе. Аналитический эффект качественных реакций, примеры. Использование качественного анализа в фармации.

4. Техника выполнения основных операций в качественном химическом анализе. Типы проводимых реакций (микрокристаллоскопические, люминесцентные и др.). Примеры.

5. Селективные и специфические реакции, способы улучшения селективности, примеры. Маскирование мешающих компонентов, примеры.

6. Характеристики чувствительности качественных реакций. Способы повышения чувствительности, примеры.

7. Дробный и систематический ход качественного анализа. Групповые реагенты и требования к ним.

8. Применение органических реагентов в качественном химическом анализе. Привести примеры.

9. Кислотно-основной метод систематического анализа катионов: связь аналитической классификации с электронным строением, состав аналитических групп, групповые реагенты и их действие, схема систематического анализа смеси катионов 1-6 аналитических групп. Достоинства и недостатки кислотно-основного метода.

10. Сероводородный метод систематического анализа катионов: связь аналитической классификации с электронным строением, состав аналитических групп, групповые реагенты и их действие. Схема систематического анализа смеси катионов по сероводородному методу. Достоинства и недостатки сероводородного метода.

11. Аналитическая классификация анионов: состав аналитических групп, групповые реагенты и их действие, ход анализа смеси анионов.

Окислительно-восстановительные потенциалы редокс-пар. Направление протекания окислительно-восстановительной реакции. Влияние различных факторов на значения окислительно-восстановительных потенциалов. Константа равновесия окислительно-восстановительной реакции.
Равновесия в растворах комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости. Влияние различных факторов на процессы комплексообразования в растворах. Типы комплексных соединений, применяемых в аналитической химии.

14. Гетерогенные равновесия в аналитической химии. Произведение растворимости малорастворимого сильного электролита. Условия образования осадков. Расчет растворимости. Влияние различных факторов на растворимость.

Основные понятия протолитической теории кислот и оснований. Протолитические равновесия в воде. Ионное произведение воды, шкала рН. Константы кислотности, основности и их показатели. рН растворов сильных и слабых кислот и оснований.
Гидролиз. Константа и степень гидролиза. Вычисление значений рН растворов солей, подвергающихся гидролизу. Буферные системы, их состав. Расчет рН буферных растворов. Буферная емкость. Использование буферных систем в анализе.
Экстракция, основные понятия: экстрагент, экстракционный реагент, экстракт, реэкстракция, реэкстрагент, реэкстракт. Экстракционное равновесие. Закон распределения. Влияние различных факторов на процессы экстракции. Классификация экстракционных систем. Использование процессов экстракции в фармацевтическом анализе.

18. Классификация ошибок количественного анализа. Правильность и воспроизводимость результатов количественного анализа. Систематические ошибки, их классификация. Источники систематических ошибок, их выявление и устранение.

Случайные ошибки количественного анализа. Исключение грубых промахов. Расчет метрологических параметров. Доверительный интервал. Представление результатов количественного анализа с учетом случайных ошибок.

20. Гравиметрический (весовой) анализ. Классификация методов гравиметрии. Методы отгонки. Основные стадии анализа. Определяемые вещества. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки.

21. Метод осаждения. Основные этапы гравиметрического о

⇐ Предыдущая 1 2 3 456 7 Следующая ⇒

Дата публикования: 2015-07-22; Прочитано: 816 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!

studopedia.org - Студопедия.Орг - 2014-2024 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.061 с)...