ТЕСТ - 2

«редоксиметрия»

KMnO₄ + KI + H₂O → I₂ + MnO₂ + KOH

E^o MnO₄^-/ MnO₂= 0,6 В

E^o I₂ / 2I^- = 0,54 В

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС?	А В	Да Нет
2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции?	А В С	31,6 52,7
3. Каково значение титра Т KMnO4 / KI если С(1/z KMnO4) = 0,2 моль/л?	А В С	0,1660 0,0166 0,0332
4. Какова масса KI в пробе? Рассчитать по Т KMnO4/ KI, если Vп = 50 мл; Vт = 10 мл; Vр-ра KMnO4 = 10 мл	А В С	0,6640 3,3200 1,6600
5. Сколько титрантов используется при обратном титровании?	А В С	Один Два Три

ТЕСТ - 3

«редоксиметрия»

HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + H₂O

E^o Br₂ / 2Br^- = 1,07 В

E^o SO₄^2- / SO₂ = 0,22 В

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС?	А В	Да Нет
2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции?	А В С	12,2
3. Каково значение титра Т H2SO4 / HBr, если С(1/z H2SO4) = 0,2 моль/л?	А В С	0,0081 0,0162 0,0098
4. Какова масса HBr в пробе? Рассчитать по Т H2SO4 / HBr, если Vп = 50 мл; Vт = 10 мл; Vр-ра H2SO4 = 20 мл	А В С	0,8100 1,6200 0,9800
5. Какие индикаторы называются redox - индикаторами?	А   В   С	Изменяющие потенциал среды Изменяющие окраску в зависимости от потенциала среды Являющиеся окислителями или восстановителями