ТЕСТ – 5

«КИСЛОТНО - ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Рассчитать массу навески Na2C2O4 для приготовления 100 мл 0,05н. раствора М (Na2C2O4) = 134 г/моль.	A B C	6,3 3,15 0,335
2. Рассчитать массу 10% -ного раствора уксусной кислоты, необходимого для приготовления 3 л 0,1н. раствора М (СН3СООН) = 60 г/моль	А В С
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора соляной кислоты, на титрование 15 мл которого было израсходовано 25 мл 0,05н. раствора гидроксида натрия.	A B C	0,095 0,083 0,1050
4. Рассчитать титр 0,1н. раствора щавелевой кислоты по гидроксиду кальция.	А В С	2·10-3 1,6·10-3 3,7·10-3
5. Какова масса гидроксида кальция в пробе? Рассчитать по Т H2C2O4/Ca(OH)2, если Vп = 100 мл; V т = 10 мл; V р-ра H2C2O4 = 12 мл.	А В С	0,88 0,44 0,756

ТЕСТ - 1

«РЕДОКСИМЕТРИЯ»

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ +Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + H₂O

E^o MnO₄ ^-/Mn²⁺ = 1,51 В

E^o Fe³⁺ /Fe²⁺ = 0,77 В

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ее ЭДС?	А В	Да Нет
2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции?	А В С	31,6
3. Каково значение титра Т KMnO4/ FeSO4, если С(1/z KMnO4) = 0,1 моль/л?	А В С	0,1520 0,0304 0,0152
4. Какова масса FeSO4 в пробе? Рассчитать по Т KMnO4/ FeSO4, если Vп =100 мл; Vт =10 мл; Vр-ра KMnO4 =10 мл	А В С	0,152 1,520 3,040
5. Почему крахмал добавляют в конце йодиметрического титрования?	А   В   С	Из-за окисления крахмала иодом Из-за адсорбции йода крахмалом из-за нестойкости окраски соединения крахмала с йодом