Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (Е0)

Высшая степень окисления	Количество электронов	Низшая степень Окисления	Е0
S2O32-		2SO4 2-	+2,9
H2O2 + 2 H+		2H2O	+1.77
Ce4+		Ce3+	+1,44
2BrO3-+12H+		Br2 +6 H2O	+1,52
MnO4- + 8H+		Mn2++4 H20	+1,45
Cr2O72-+14H+		2Cr3++7 H20	+1,33
2 JO3-+12H+		J2 + 6 H2O	+1,19
NО3-+ 4H+		NО + H2O	+0,99
NО2 + 3H+		NО + 2 H2O	+0,96
J2		2J	+0,536
S4O62-		2S2O32-	+0,009

На величину окислительно-восстановительного потенциала влияет концентрация протонов водорода (pH среды). К методам редоксиметрии относят: бромо(бромато)метрию, йодатометрию, йодометрию, перманганатометрию, дихроматометрию, цериметрию.

В аналитической практике используют как прямой, так и обратный способы титрования.

Например:

1) Метод прямого титрования:

В основу количественного определения йода положена его окислительная способность. Йод является слабым окислителем, его титруют раствором натрия тиосульфата, который при этом окисляется до натрия тетратионата.

J₂+2Na₂S₂O₃→2NaJ+Na₂S₄O₆

1 | J₂+2ē 2 J^-

1 | 2 S₂O₃^2--2ē S₄O₆^2-

2)Метод обратного титрования:

Согласно требованиям Государственной фармакопеи количественное определение натрия нитрита проводится методом перманганатометрии (обратный способ) с йодометрическим окончанием:

5NaNO₂+2КMnO₄+3H₂SO₄ 5NaNO₃+2MnSO₄+3K₂SO₄+3H₂O

2 | MnO₄^-+8 H⁺+5ē Mn²⁺+4 H₂O

5 | NO₂^-+ H₂O - 2ē NO₃^-+2 H⁺

2 КMnO₄+10 KJ+8 H₂SO₄→2 MnSO₄+5 J₂+6 K₂SO₄+8 H₂O

J₂+2 Na₂S₂O₃→2 NaJ+Na₂S₄O₆