Методы кислотно-основного титрования

Кислотно-основное титрование - быстрый и достаточно точный метод количественного определения веществ, которые имеют кислотные или основные свойства. Этим методом определяют большое количество неорганических и органических кислот и оснований, а также солей подверженных гидролизу (образованных сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и сильной кислотой).

В основе методов кислотно-основного титрования лежат реакции, связанные с переносом протонов. Кислоты (доноры протонов) титруют стандартным раствором щелочи (алкалиметрия). Основания (акцепторы протонов) титруют стандартным раствором кислоты (ацидиметрия). В процессе титрования кислота превращается в сопряженное с ним основание, основание - в сопряженную с ним кислоту (взаимосвязь и взаимообусловленность явлений).

Большой диапазон химических определений с использованием метода кислотно-основного титрования объясняет его значение для специальных областей анализа, в том числе и фармацевтического. Значение теоретических основ метода и умение применять его в анализе необходимо как при изучении других дисциплин (аналитическая химия, фармакогнозия, биохимия, токсикологическая химия), так и в практической деятельности провизора.

Например:

1) Титрование кислоты щелочью (алкалиметрия):

HCl + NaOH NaCl + H₂O

2) Титрование щелочи кислотой (ацидииметрия):

NH₃+H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

2) Титрование соли образованной сильным основанием и слабой кислотой, (ацидиметрия):

NаНСО₃+НCl→ NаCl +Н₂О + СО₂↑

Методы редоксиметрии:

В методах редоксиметрии используются реакции окисления-восстановления, связанные с переходом электронов от одного иона к другому. Вещество, теряющее электроны, в этих реакциях является восстановителем, а приобретающее – окислителем. Представить направление окислительно-восстановительной реакции можно, зная количественную характеристику относительной силы окислительно-восстановительной системы. Такой характеристикой является величина окислительно-восстановительного потенциала.

Величина окислительных потенциалов различных пар зависит не только от силы окислителя и восстановителя, но и от отношения их концентраций (активностей). Для получения сравнимых результатов создают одинаковые концентрации, в общем случае равные единице. Получающиеся при этом окислительные потенциалы называются стандартными окислительно-восстановительными потенциалами.

При выборе окислителя или восстановителя, используемого как титрованный раствор, необходимо учитывать стандартный потенциал пары: окислитель-восстановитель.

Чем больше стандартный потенциал пары, тем более сильным окислителем является ее окисленная форма и тем более слабым восстановителем – восстановленная форма.