Меднение

Проведите нанесение медного покрытия из электролита следующего состава:

CuSO₄ x 5H₂O - 200 г/л, H₂SO₄ - 50 г/л.

Режим работы: температура электролита 18-20°С, Ph 1.1-1.5.

Покрываемую пластинку (или деталь) обезжирьте фильтровальной бумагой, смоченной в ацетоне, затем промойте ее и холодной воде. Смонтируйте электроды, закрепите их в контакты. Погрузив электроды в ванночку с заранее приготовленным электролитом, включите постоянный ток и ведите электролиз 15-20 минут. После чего покрытую медью деталь промойте холодной водой.

Составьте электронно-ионную схему процессов, происходящих на полюсах при электролитическом меднении.

Результаты измерения записать в таблицу 2.1.

Таблица 2.1

Номер измерения №	Масса электрода до электролиза m 0, г	Масса электрода после электролиза m 1, г	Привес металла m p= m 1- m 0, г	Выход по току, %
1.
2.
3.
Среднее значение

Контрольные вопросы

1.Что называется электролизом? Практическое применение электролиза.

2. Какие процессы протекают на электродах при электролизе?

3. Основные свойства ряда напряжений металлов.

4. Закон Фарадея. Что такое выход по току?

5. Чем объяснить погрешность реального значения выхода по току от теоретического?

Список литературы

1 Глинка Н.Л.Общая химия: Уч. пособие для ВУЗов / Н.Л.Глинка, А.И.Ермакова и др. – М.: Интеграл-пресс, 2002.

2 Практикум по общей химии/ Под ред. А.С. Горбачева, В.Г. Гулиа,

Л.М. Петровой, Э.Г. Чекунова – М.: МАИ, 1975.

3 Лабораторный практикум по общей химии,/ Под ред. А.А. Ташровой.

– М.: Высшая школа, 1980.