Работа 2. Изучение химического равновесия реакци

2Fe^з+ + 2I^- ↔ 2Fe²⁺+I₂

Последовательность выполнения работы. Взять четыре сухие колбы с притертыми пробками вместимостью 100 мл. Пронумеро­вав колбы, налить в них следующие количества растворов точной концентрации:

Колба 1 2 3 4

Раствор, мл

0,03 М FeСI₃ 50 - 55 -

0,03 М КI - 50 - 45

Затем колбы поместить на 30 мин в термостат при температуре 25±0,2°С. Приготовить для титрования восемь конических колб вместимостью 100 мл. В каждую колбу налить 35—50 мл дистил­лированной воды и поставить их для охлаждения в охладительную смесь (лед). Слить вместе содержимое колб 1 и 2, а через 10 мин после этого содержимое колб 3 и 4. Момент сливания растворов отметить по часам. Колбы плотно закрыть пробками и установить в термостат. Через 25 минут от момента смешения из каждой колбы, не вынимая ее из термостата, отобрать пипеткой 15 мл раствора и слить в сильно охлажденную колбу для титрования. За момент от­бора пробы считать сливание раствора из пипетки в колбу для тит­рования. Время отбора пробы отмечать с точностью до 1 мин. Сразу после сливания выделившийся иод титровать 0,015 М Na₂S₂О₃ с известным титром. Раствор гипосульфита прибавлять до образова­ния бледно-желтой окраски раствора. Затем добавить несколько капель раствора крахмала и титровать раствором гипосульфита до исчезновения синего окрашивания раствора. Светло-синяя окраска раствора, появляющаяся через некоторое время после титрования, не учитывается. Пипетку перед отбором пробы сполоснуть иссле­дуемым раствором.

Через 30 мин после отбора пробы из каждой колбы взять снова 15 мл раствора и титровать гипосульфитом. Затем через 40 мим отобрать третью пробу и т. д. Одинаковое количество миллилитров гипосульфита, израсходованное на титрование иода в двух после­довательно взятых пробах из каждой колбы, указывает на достижение равновесия.

Расчет.

1.Концентрация иода С_I2 в состоянииравновесия равна

С_I2 = C _Na2S2О31/2 (V₁/ V₂)

где —C_Na2S2О3 концентрация гипосульфита, моль/л;V₁ —количест­во гипосульфита, израсходованное на титрование иода в момент равновесия, мл; V₁—количество взятой пробы, мл.

2. Концентрация ионов Fe²⁺- равна удвоенной концентрации ио­да, так как по уравнению реакции образуется одна молекула иода и два иона Fe²+, следовательно, С _Fe2+=2С_I2

3. Концентрация ионов Fe³⁺- при равновесии равна разности начальной и равновесной концентрации ионов Fe²⁺, так как прирост концентрации Ре²⁺ равен убыли концентрации Fe³⁺:

С _Fe3+= С _FeСI3 - С _Fe2+,

или

С _Fe3+= С _FeСI3- 2С_I2.

Содержание FeCI₃ вычисляют из концентрации исходного рас­твора и степени разбавления его при смешении растворов:

С _FeСI3= С⁰ _FeСI3[а/(а+ Ь)],

где — С⁰ _FeСI3 начальная концентрация раствораFeCI₃, моль/л; а и Ь — количество растворов FeСI₃ и КI соответственно.

4. Концентрациюионов I^- рассчитывают по уравнениям:

С_I- = С_КI - аС_I2,

С_КI = С⁰_КI [а/(а+ Ь)],

где — С⁰_КI концентрация исходного раствора, моль/л,

В такой же последовательности провести опыт при другой тем­пературе (например, при 40°С). Константу Кс рассчитать отдельно для двух взятых растворов при двух температурах. Эксперимен­тальные и расчетные данные записать в таблицу по образцу:

Колба 1	Колба 2	Ве- щест- во	Колба1	Колба1	Колба2	Колба2
Номер пробы	Время отбора пробы	Кол-во Na2S2О3 израсхо- дованного на титрование, мл	Время отбора пробы	Кол-во Na2S2О3 израсхо- дованного на титрование, мл	Началь ная концен трация при t1	Равно весная концент рация при t2	Началь ная концент рация при t1	Равно весная концент рация при t2

На основании экспериментальных данных рассчитать для ис­следуемой реакции среднюю константу равновесия при двух темпе­ратурах, средний тепловой эффектDН.