Вычисление молярности растворов и равновесных концентраций

112. Какое количество азота содержится в 200 мл, если [N₂] = 0,2 моль/л?

113. 400 мл CO₂ содержит 79,2 мг газа. Выразить концентрацию CO₂ в моль/л.

114. 7 мг CO занимают объем 1 мл. Выразить концентрацию газа в моль/л.

115. Сухой воздух представляет собой смесь состава 4N₂ + O₂ (приближенно). Выразить концентрацию азота и кислорода в моль на 1л воздуха, взятого при нормальных физических условиях.

116. При некоторых условиях температуры и давления 500 мл аммиака весят 680 мг. Выразить концентрацию NH₃ в моль/л.

117. При некоторых физических условиях 10л смеси состава 4CO + 6N₂ весят 5,6г. Выразить концентрацию каждого газа в моль на 1л объема смеси.

118. При некоторых физических условиях 3 моль ацетилена занимают объем 4 л. При тех же физических условиях ацетилен смешан с азотом. Общий объем полученной смеси 7л. Чему равна молекулярная концентрация ацетилена в смеси?

119. Концентрация газа равна 2 моль/л. Под каким давлением находится газ, если температура его равна 0°С?

120. Смешали 4л газовой смеси, содержащей азот с концентрацией 0,8 моль/л и 2л смеси газов, содержащей водород с концентрацией 0,2 моль/л. Какой будет концентрация указанных газов, если объем системы: а) увеличить вдвое; б) уменьшить втрое?

121. 2,5 л раствора содержат 2 моль вещества А и 0,5 моль вещества В. Каковы концентрации А и В после разбавления раствора втрое?

122. Константа равновесия химической системы CO + H₂O «CO₂ + H₂ равна 0,33. Начальные концентрации [CO] = 3 моль/л, [H₂O] = 2 моль/л. Найдите равновесные концентрации всех веществ.

123. Смешивают 2 л раствора вещества А и 3 л раствора вещества В. Концентрация А до смешения равна 0,5 моль/л, концентрация В – 1 моль/л. Каковы концентрации веществ А и В в начальный момент после смешения?

124. Найти равновесные концентрации веществ 2NO + O₂ «2NO₂, если начальные концентрации оксида азота (ІІ) и кислорода составляли соответственно

0,6 и 0,4 моль/л, а константа равновесия равна четырем.

125. Константа скорости реакции 2А + В = С равна 0,8. Начальные концентрации: [А] = 2,5 моль/л и [В] = 1,5 моль/л. В результате реакции концентрация вещества В оказалась равной 0,5 моль/л. Вычислить, чему стала равна концентрация вещества А и как изменилась скорость реакции.

126. Константа равновесия обратимой реакции А + В «С + D равна 1/3. вычислить равновесные концентрации веществ А, В, С и D, если начальные концентрации равны: [А] = 2 моль/л и [В] = 4 моль/л.

127. Обратимая реакция выражается уравнением А + В «С + D. Константа равновесия равна 1. Начальная концентрация: [А] = 3 моль/л и [В] = 2 моль/л. Вычислить равновесные концентрации всех участвующих в реакции веществ.

128. Вычислить равновесные концентрации веществ в обратимой реакции

H₂ + I₂ «2HI, если начальная концентрация водорода равна 1 моль/л, а йода – 0,6 моль/л и известно, что в реакцию вступило 50% водорода. Вычислить константу равновесия.

129. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции

N₂ + 3H₂ «2NH₃ равны (моль/л): [N₂] = 0,2; [H₂] = 0,3; [NH₃] = 0. Каковы концентрации азота и водорода в момент, когда концентрация аммиака станет равной 0,1 моль/л?

130. Константа равновесия системы CO + H₂O «CO₂ + H₂ при некоторой температуре равна 1. Вычислить процентный состав смеси в состоянии равновесия, если начальные концентрации CO и H₂ составляли по 1 моль/л.

131. При некоторой температуре начальные концентрации O₂ и SO₂ составляли по 3 моль/л. Найти концентрации всех веществ после установления равновесия 2SO₂ + O₂ «2SO₃, если константа равновесия равна двум.

132. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции

CO + H₂O «CO₂ + H₂, были равны (моль/л): [CO] = 0,3; [H₂O] = 1,4; [CO₂] = 0,4; [H₂] = 0,05. Каковы концентрации веществ в момент, когда прореагировало 50% оксида углерода? В этот момент наступило равновесие; вычислите Кр.

133. При некоторой температуре константа равновесия термической диссоциации N₂O₄ «2NO₂ равна 0,16. Равновесная концентрация NO₂ равна 0,08 моль/л. Вычислить равновесную и первоначальную концентрацию N₂O₄. Сколько процентов этого вещества диссоциировало?

134. Константа равновесия обратимой реакции 2NO + O₂ «2NO₂ при некоторой температуре найдена равной 2,22. Сколько моль O₂ должно быть введено на 1 л системы для того, чтобы 40% оксида азота (II) были окислены до диоксида, если начальная концентрация NO была равна 4 моль/л?

135. Обратимая реакция А + В «С + D характеризуется константой Кр = 1. Объем системы 4 л. Сколько процентов вещества А прореагировало в процессе достижения равновесия, если в начале реакции система содержала 12 моль вещества А и 8 моль вещества В?

136. Равновесие реакции 4HCI + O₂ «2H₂O + 2CI₂ (все вещества-газы) установилось при следующих концентрациях: [H₂O] = [CI₂] = 0,14; [HCI] = 0,2 и

[O₂] = 0,32 моль/л. Вычислить константу равновесия и первоначальную концентрацию кислорода в реакционной смеси.

137. Константа равновесия системы 2N₂ + O₂ «2N₂O найдена равной 1,21. Равновесные концентрации: [N₂] = 0,72 и [N₂O] = 0,84 моль/л. Найти первоначальную и равновесную концентрации кислорода.

138. Равновесные концентрации веществ в обратимой реакции

N₂ + 3H₂ «2NH₃ составляют (моль/л): [N₂] = 4; [Н₂] = 9; [NH₃] = 6. Вычислить исходные концентрации азота и водорода и константу равновесия.

139. Равновесные концентрации веществ в обратимой реакции

2SO₂ + O₂ «2SO₃ составляют (моль/л): [SO₂] = 0,02; [O₂] = 0,04;

[SO₃] = 0,03. Вычислить исходные концентрации кислорода и сернистого газа. Найти константу равновесия.

140. Вычислить начальные концентрации хлора и оксида углерода, а также константу равновесия реакции CO + CI₂ «COCI₂, если равновесные концентрации (моль/л): [CI₂] = 0,3; [CO₂] = 0,2; [COCI₂] = 1,5.

141. Определить равновесную концентрацию водорода в системе

2HI «H₂ + I₂, если исходная концентрация HI составляла 0,05 моль/л, а константа равновесия К = 0,02.

142. Константа равновесия реакции N₂ + 3H₂ «2NH₃ равна 0,1 (при 400°С). Равновесные концентрации [H₂] = 0,2 моль/л; [NH₃] = 0,08 моль/л. Вычислить начальную и равновесную концентрации азота.

143. Вычислить равновесные концентрации [H₂] и [I₂] в реакции

H₂ + I₂ «2HI, если их начальные концентрации составляли 0,5 и 1,5 моль/л соответственно, а равновесная концентрация [HI] = 0,8 моль/л. Вычислить константу равновесия.

144. Константа равновесия реакции CO + H₂O «CO₂ + H₂ при 1090°С равна 0,51. Найти состав реакционной смеси в момент достижения равновесия, если в реакцию введено по 1 моль оксида углерода (II) и водяного пара.

145. Вычислить равновесные концентрации [H₂] и [I₂], если их начальные концентрации составляли по 0,08 моль/л, а равновесная концентрация [HI] = 0,04 моль/л. Вычислить константу равновесия.

146. Исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды равны и составляют 0,03 моль/л. Вычислить равновесные концентрации CO, H₂O и H₂ в системе CO + H₂O «CO₂ + H₂, если равновесная концентрация CO₂ оказалась равной 0,01 моль/л. Найти константу равновесия.

147. Константа равновесия реакции H₂ +Cl₂ «2HCl равна четырем. Найдите концентрации всех веществ в состоянии равновесия, если начальные концентрации водорода и хлора составляли соответственно 2 моль/л и 3 моль/л.

148. Константа равновесия условной реакции А + В «С + Д равна двум. Найдите концентрации всех веществ в состоянии равновесия, если начальные концентрации веществ А и В составляли соответственно 5 моль/л и 1 моль/л.

149. Найти равновесные концентрации веществ в системе H₂ + Br₂ «2HBr, если начальные концентрации водорода и брома составляли соответственно 6 моль/л и 8 моль/л, а константа равновесия равна восьми.