Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
В свете последних исследованийустановлено, что во время протекания анодного эффекта идетпереход от разряда на аноде только кислородсодержащих ионов ксовместному их разряду с фторсодержащими ионами, чтоприводит к выделению фтора. Процесс разряда ионов фтора идетпо следующей схеме:
4F- + С → CF4 + 4е; (10)
6F- + 2С → C2F6 + 6е. (11)
При анодном эффекте в анодных газах содержится до 30% CF4 и1—2% C2F6. Измерения, проведенные на заводах "Гидроалюминиум"(Норвегия), показали, что среднее содержание CF4 на ваннахс ОА составляет 0,06, а на электролизерах ВТ — 0,8 кг/т Аl. Парниковый эффект от C2F6 выше, чем от CF4, но вследствие малыхколичеств его влияние на общий парниковый эффект меньше, чем от CF4. ПДК для CF4 и C2F6 не установлены. Следует иметь в виду, что, несмотря на незначительное количество этихперфторуглеродов, их влияние на парниковый эффект сравнимо с действием диоксида углерода, так как CF4 более чем в 1000 разсильнее воздействует на образование парникового эффекта, a C2F6— еще больше. Учитывая, что частотой анодных эффектов можно управлять, следует принимать эффективные меры к ихсокращению, так как не исключена возможность введенияплаты за возгоны этих соединений.
Образование SiF4
Кремний попадает в электролит с глиноземом, фторидами и анодной массой (или анодами). Часть кремния переходит в алюминий, а часть разрушает электролит, увеличивая расход фторидов.
3SiO2 + 4Al = 2Аl2О3 + 3Si (в алюминии) (12)
и3SiO2 + 4Na3AlF6 = 3SiF4↑ + 12NaF + 2Аl2О3 (13)
Четырехфтористый кремний SiF4 — бесцветный газ с удушливым запахом, тяжелее воздуха, разлагается водой с образованием плавиковой и кремниевой кислот. Раздражает слизистую оболочку глаз, носа и дыхательных путей. Не исключена возможность токсического действия, аналогичного воздействию фтористого водорода. ПДК для SiF4 в воздухе рабочей зоны составляет 0,5, а воздухе населенных пунктов — 0,02 мг/м3. В связи с незначительным содержанием кремния в электролите SiF4 образуется в небольших количествах.
Образование SO2
Сера поступает в электролит с глиноземом, фторидами (в виде сульфатов) и с анодной массой (сульфиды). Сульфаты вступают в обменную реакцию с криолитом
3Na2SO4 + 2Na3AlF6 ↔A12(SO4)3 + 12NaF, (14)
в результате чего повышается криолитовое отношение электролита. Растворенный в электролите сульфат восстанавливается алюминием
3Na2SO4 + 8А1 ↔ 3Na2S + 4А12О3, (15)
что снижает выход по току. Образовавшийся сульфид переносится к аноду и окисляется до серы, которая, в свою очередь, взаимодействует с диоксидом углерода
S + 2СО2 = SO2↑ + 2CO. (16)
Выделяющийся сернистый газ SO2 ухудшает условия труда, а при наличии серы в анодной массе на штырях образуется корка плохо проводящего сульфида железа FeS, что повышает потери энергии в аноде.
Сернистый газ SO2— бесцветный газ с острым запахом, тяжелее воздуха, растворяется в воде. Оказывает общетоксическое, раздражающее и эмбриотоксическое действие, вредно влияет на растения. При контакте со слизистыми оболочками человека образует последовательно сернистую и серную кислоты, оказывает местное раздражающее действие, нарушая обменные процессы. При значительных концентрациях появляется сухой кашель, жжение и боль в горле, а при более длительном воздействии возможно поражение легких. ПДК в воздухе рабочей зоны составляет 10, а в воздухе населенных пунктов — 0,5 мг/м3.
Дата публикования: 2015-07-22; Прочитано: 586 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!