Оксид железа (II)

Монооксид железа получают прокаливанием карбоната или оксалата железа(II) в инертной атмосфере: Fe(C2O4) = FeO + CO2 + CO. Это темноокрашенное твердое, тугоплавкое вещество. С водой монооксид железа не взаимодействует, но легко реагирует с кислотами: FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O

Гидрокси́д желе́за(II) — неорганическое вещество с формулой Fe(OH)₂, соединение железа. Амфотерный гидроксид с преобладанием осно́вных свойств Белый гидроксид железа(II) Fe(OH)₂ образуется при действии растворов щелочей на водные растворы солей железа. На воздухе он быстро темнеет в результате окисления: 4Fe(OH)₂ + O₂ = 4FeO(OH) + H₂O

Соли двухвалентного железа могут быть получены растворением металлического железа, гидроксида, карбоната или сульфида железа (II) в разбавленных кислотах без доступа воздуха: Fe+2НСl=FeCl2+Н2О
Соли железа (II) гидролизуются незначительно: Fe2++Н2О«Fe(OH)++Н+
Среди солей железа (II) наибольшее значение имеет железный купорос FeSO4•7Н2О, в состав которого входит семь молекул кристаллизационной воды. Железный купорос хорошо растворяется в воде

Соль Мо́ра — неорганическое соединение, двойная сернокислая соль железа и аммония.

Химическая формула: FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O.

Карбонат железа(II) — неорганическое соединение, соль металла железа и угольной кислоты с формулой FeCO₃, белые кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Гидрокарбонат железа Fe(HCO3)2 (больше ничего не нашла)

Ферроцен, дициклопентадиенилжелезо, (C₂H₅)₂Fe, оранжевые кристаллы, хорошо растворимые в органических растворителях,

Ферроцен используется в нефтяной промышленности в качестве антидетонатора. Применяется как термостабилизатор полиэтилена и диеновых каучуков (например, бутадиеновых); используется в синтезе некоторых медицинских препаратов.