Определение хлорид – ионов

Хлориды распространены во всех природных водах. В незагрязненных проточных водоемах содержание их невелико, около 30 – 50 мг/ дм³. При содержании хлорид – ионов более 500 мг/ дм³ вода приобретает солоноватый вкус. Содержание хлоридов в воде является одним из показателей ее загрязненности. Воду анализируют по методу Мора, который заключается во взаимодействии хлорид – ионов и ионами серебра с образованием нерастворимых солей. Реакцию приводят методом прямого титрования в присутствии индикатора – хромата калия, который при избытке титранта в анализируемом растворе окрашивает его в оранжево – красный цвет. Например:

NaCI + AgNO₃ = AgCI + NaNO₃

2 AgNO₃ + K₂CrO₄ = Ag CrO₄ +2 KNO₃

Содержание хлорид – ионов рассчитывают по формуле:

М = V _т*Сн* 35,5*1000 / V (15), где:

М - содержание ионов серебра в воде, мг/дм ³;

V _т – объем раствора нитрата серебра, см³;

С н – нормальная концентрация раствора нитрата серебра;

35.5 – масса эквивалента хлорид - ионов;

V – объем пробы воды, см³.

Приборы и реактивы: комплект-лаборатория: раствор нитрата серебра (0,05 н.), пипетка на 2 или 5 см³ с резиновой грушей (или медицинским шприцем) и соединительной трубкой; пипетка капельница, склянка с меткой «10 мм» с пробкой. В химической лаборатории: конические колбы на 200 см³, пипетки на 10 см³, цилиндры мерные на 100 см³, бюретка для титрования, дистиллированная вода.

Раствор нитрата серебра (растворяют 1,6987 г AgNO₃ в 1 дм³ дистиллированной воды), 0,01 н раствор хлорида натрия (растворяют 0,695 г соли в 1 дм³ дистиллированной воды), 5% раствор бихромата калия.