Определение общей жесткости

Жесткость – одно из свойств воды, имеющее большое значение для водопользования, поскольку она вызывает появление накипи на трубопроводах и паровых котлах. Поэтому воду приходится «смягчать», т.е. добавлять специальные вещества, устраняющие жесткость.

Жесткость обусловлена присутствием в воде растворимых и малорастворимых солей кальция и магния. Величина жесткости воды может изменяться в широких пределах, например, в реках: Ангара - 2, Нева - 0,7, Москва - 14,6 мг/ дм³.

К солям кальция и магния, придающим воде жесткость, относятся карбонаты, гидрокарбонаты, хлориды и сульфаты. Гидрокарбонатная жесткость называется временной или устранимой. Остальные соли придают воде постоянную жесткость. Сумма временной и постоянной жесткости определяет жесткость общую.

Жесткость измеряют в мг - экв. /дм ³. При жесткости до 4 мг - экв. / дм ³ вода считается мягкой, от 4 до 8 мг - экв./дм ³ – средней жесткости, выше 8 – жесткой.

ПДК общей жесткости для питьевой воды до 10 мг - экв. /дм ³.

Жесткость определяют комплексонометрическим титрованием, в качестве титранта используют раствор трилона Б – Na₂H₂R.

Ca²⁺ + Na₂H₂R. → Na₂CaR + 2H⁺

Реакцию проводят при рН 10 - 10,5 (аммиачный буферный раствор) в присутствии индикатора хром темно-синего кислотного.

Общую жесткость С _ОЖ рассчитывают по формуле (11):

С _ОЖ = мг. - экв./дм ³ (11), где:

– объем трилона Б, израсходованного на титрование, см³.

С_Н – нормальная концентрация трилона Б, моль/дм³.

- объем пробы, см³.

Пробу воды можно хранить, не консервируя в течение 2 суток.

Приборы и реактивы: комплект лаборатория: пипетка-капельница, склянка с отметкой «10 мл»,пипетка, аммиачный буферный раствор, индикатор, раствор трилона – Б.

В химической лаборатории:колбы для титрования, титровальная установка, пипетки на 10 см³, вода дистиллированная, раствор буферный аммиачный, индикатор хром темно-синий кислотный, 0,05 н трилон Б.