Таблица 4.2 – Лекции, их содержание и объем в часах
| Номер темы
| Номер лекции
|
Наименование темы. Содержание лекции.
| Дневная
ФО
| Заочная
ФО
|
| Объем (ч)
| Семестр
| Объем (ч)
| Семестр
|
| | | | | | | |
|
|
|
|
|
|
|
|
| Т1
| Л1
| Введение. Основные понятия и законы химии.
Химия-наука о свойствах и составе веществ. Вещество - вид материи. Атом и молекула. Относительная атомная и молекулярная массы. Углеродистая единица. Количество вещества - моль. Химическая формула и химическое уравнение. Основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава, закон Авогадро. Фактор эквивалентности для просто вещества. Молярная масса эквивалента. Расчёт молярных масс эквивалентов сложных веществ: оксида, гидрида, основания, кислоты, соли. Молярные массы эквивалентов в реакциях обмена. Количество вещества эквивалента. Объём молярной массы эквивалента газообразных веществ. Закон эквивалентов.
|
|
| 0.5
|
|
| Т2
| Л2
| Растворы. Способы выражения состава растворов. Жесткость воды.
Состав раствора: растворённое вещество и растворитель. Концентрация. Массовые и объёмные концентрации. Массовая доля и моляльность – виды массовых концентраций. Молярная концентрация эквивалента и титр – объёмные концентрации. Закон эквивалентов применительно к реагирующим растворам. Взаимный переход от одной концентрации к другой. Молярная доля растворённого вещества. Жёсткость воды. Расчёт жёсткости воды. Единица измерения жёсткости в западных странах. Виды общей жёсткости: катионная и анионная. Кальциевая и магниевая жёсткости – виды катионной жёсткости. Карбонатная (временная) и некарбонатная (постоянная) – виды анионной жёсткости. Классификация воды по жёсткости. ГОСТ на питьевую воду. Методы устранения жёсткости.
|
|
| 0.5
|
|
| Т3
| Л3
| Общие закономерности протекания химических процессов. Энергетика химических процессов.
Термодинамика и термохимия. Значение термохимии. Энергетический эффект реакции. Экзо- и эндотермическая реакции. Система. Типы систем. Параметры системы. Процессы. Изохорный, изобарный и изотермический процессы. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики. Закон Гесса. Термохимические уравнения, их признаки. Энтальпия. Физический смысл энтальпии, энтальпии при фазовых переходах. Термохимические расчеты. Энтропия. Факторы, влияющие на энтропию. Расчет изменения энтропии химических реакций и фазовых переходов. Второй и третий законы термодинамики. Энергия Гиббса и ее изменение в химических процессах. Направленность химических процессов.
|
|
| -
| -
|
| Т4
| Л4
| Химические реакции.
Типы химических реакций. Сущность химических реакций. Классификация. Реакции комплексообразования. Ионные реакции. Реакции гидролиза. Реакции диссоциации и ассоциации. Окислительно-восстановительные реакции и их значение. Степень окисления элементов. Основные положения теории окисления-восстановления. Важнейшие восстановители и окислители. Зависимость свойств элементов от степени окисления. Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Расчет молярных масс эквивалента окислителя и восстановителя. Направленность окислительно-восстановительных реакций. Типы окислительно-восстановительных реакций. Влияние pH среды на характер окислительно-восстановительного процесса.
|
|
| 0,5
| |
| Л5
| Законы разбавленных растворов. Растворы электролитов. Ионные реакции в растворах электролитов.
Законы Рауля. Изотонические коэффициенты. Вода как растворитель. Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные, средней силы и слабые электролиты. Константа диссоциации. Механизм диссоциации электролитов. Закон разбавления Освальда. Ионные реакции и равновесие. Ионные произведение воды. Водородный и гидроксильный показатель. Понятие об индикаторах.
|
|
| 0,5
|
|
| Т5
| Л6
| Электрохимические процессы. Электродные потенциалы. Гальванические элементы. Аккумуляторы.
Понятия об электродном потенциале. Строение двойного электрического слоя на границе электрод-раствор. Факторы, влияющие на величину электродного потенциала. Измерение электродных потенциалов. Водородный электрод. Формула Нернста. Закономерности ряда напряжений. Ряда стандартных электродных потенциалов. Гальванические элементы. Типы гальванических элементов. Механизм работы. Электродвижущая сила. Применение. Поляризация электродов. Аккумуляторы, их типы и характеристики.
|
|
| 0,5
|
|
| Л7
| Коррозия металлов.
Сущность процесса коррозии. Факторы, влияющие на скорость коррозии. Классификация коррозионных процессов. Химическая коррозия, ее виды. Механизм химической коррозии. Электрохимическая коррозия. Виды электрохимической коррозии. Механизм коррозии в различных средах. Макро- и микрогальванокоррозия.
|
|
| 0,5
|
|
| Т6
| Л8
| Химия металлов, применяемых в современной технике.
Общая характеристика металлов. Способы получения металлов. Расположение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева. Распространение и формы нахождения металлов в природе. Методы получения металлов. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов: отношение к кислороду, воде, растворам щелочей, кислот и солей и щелочей. Особенности химии основных металлов, применяемых в современной технике. Экология металлов.
|
|
| 0,5
|
|
| Т7
| Л9
| Гальванотехника.
Гальванопластика и гальванотехника.
Методы подготовки металлической поверхности.
Шлифование, полирование. Электрохимические методы подготовки поверхности.
|
|
| 0.5
|
|
| | | Общий лекционный объём дисциплины
|
| |
|
|
Таблица 4.3 – Лабораторные занятия, их содержание и объём в часах
| Номер
темы
| Номер
занятия
| Наименование лабораторного занятия
| Дневная ФО
Час сем
| Заочная ФО
Час сем
|
| Т1
| Лз1
| Классы неорганических веществ.
|
|
| -
| -
|
| Лз2
| Химический эквивалент.
|
|
| -
| -
|
| Т2
| Лз3
| Способы выражения состава раствора.
|
|
|
|
|
| Лз4
| Определение жёсткости воды.
|
|
| -
| -
|
| Т4
| Лз5
| Энергетика химических процессов.
|
|
| -
| -
|
| Т5
| Лз6
| Окислительно-восстановительные реакции, обменные реакции в растворах электролитов.
|
|
| -
| -
|
| Т6
| Лз7
| Коррозия металлов.
|
|
|
|
|
| Лз8
| Защита металлов от коррозии.
|
|
|
|
|
| Т7
| Лз9
| Свойства конструкционных металлов
|
|
|
|
|
|
| Всего часов
|
|
|
|
|
