описания кристаллической структуры

1. Проекция ячейки

2. Тип решетки (с обоснованием)

3. Число формульных единиц (Z)

4. Координационное число и координационный многогранник (для каждого сорта атомов)

5. Характер структуры и тип связей

6. Описание в терминах ПШУ-ПШК, если оно возможно

7. Структурный класс

Примеры описания структур

по стандартному плану

NaCl

1. Проекция ячейки:

2. Тип решетки: кубическая гранецентрированная;

обоснование: наличие четырех пересекающихся осей 3

3. Число формульных единиц: Z = 4 NaCl

4. Координационные числа и координационные многогранники:

Na – 6 (октаэдр)

Cl – 6 (октаэдр)

5. Характер структуры, тип связей: гомодесмическая (монолитная) структура с ионными связями

6. Описание в терминах ПШУ:

ионы Cl ^– образуют трехслойную ПШУ,

ионы Na ⁺ занимают все октаэдрические пустоты

7. Структурный класс: Fm 3 m, Z = 4(m 3 m; m 3 m)

a-графит

1. Проекция ячейки:

2. Тип решетки: гексагональная примитивная;

обоснование: наличие оси 3

(а также и 6₃)

3. Число формульных единиц Z = 4

4. Координационное число и координационный многогранник:

3 (треугольник)

5. Характер структуры, типы связей:

гетеродесмическая слоистая;

в слоях – ковалентные связи, между слоями – ван-дер-ваальсово взаимодействие

6.В терминах ПШУ–ПШК не описывается

7.Структурный класс P 6₃/ mmc, Z = 4([ m 2]²)

ZnS (вюрцит)

1. Проекция ячейки:

2. Тип решетки: гексагональная примитивная;

обоснование: наличие оси 3

(а также 6₃)

3. Число формульных единиц Z = 2

4. Координационные числа и координационные многогранники:

Zn – 4 (тетраэдр)

S – 4 (тетраэдр)

5. Характер структуры, типы связей:

гомодесмическая (монолитная) структура с ковалентными связями

6. Описание в терминах ПШУ:

атомы S образуют двуслойную ПШУ,

атомы Zn занимают половину тетраэдрических пустот

7. Структурный класс: P 6₃ mc, Z = 2(3 m; 3 m)