Названия кислот

Максимальной степени окисления центрального элемента отвечает окончание "ная" или "овая", по мере понижения степени окисления суффиксы меняются в порядке "оватая" - "истая" - "оватистая" и добавляется слово кислота.

HClO₄ - хлорная кислота

HClO₃ - хлорноватая

HClO₂ - хлористая

HClO - хлорноватистая

Если при одной и той же степени окисления элемент образует несколько кислородосодержащих кислот, то к названию кислоты, имеющей в своем составе наименшее число молекул воды, добавляется префикс "мета", а наибольшее - "орто". В промежуточных случаях используется префикс "пиро", "поли", «мезо».

(НВО2)n - полиметаборная HBO2 - метаборная H3BO3 - ортоборная	H2SiO3 - метакремниевая H4SiO4 - ортокремниевая
(HPO3)n - полиметафосфорная H3PO4 - орто H4P2O7 - пиро HPO3 - мета	H3MnO4 - ортомарганцовистая H2MnO4 - марганцоватая HMnO4 - марганцовая
H2SXO6 - политионовые кислоты

Кислоты в которых -О- замещается на -О-О- получают названия с приставкой "пероксо" ("перокси" и пер- не разрешается)

HNO₂ (O₂) - пероксоазотная кислота

H₄P₂O₆ (O₂) - пероксодифосфорная кислота

H₃PO₃ (O₂) - пероксомонофосфорная кислота

H₂SO₃ (O₂) - пероксомоносерная

H₂S₂O₆ (O₂) - пероксодисерная

В тиокислотах заменен кислород на серу и добавляется приставка: "тио".

H₂S₂O₃ (H₂SO₃S) - тиосерная

H₃PO₃S - тиофосфорная

H₃PO₂S₂ - дитофосфорная

H₂CS₃ - тритиоугольная

H₂S₂O₆ - дитионовая

Некоторые формулы кислот рассматриваются как комплексные соединения.

В названии аниона данных кислот указываются атомы кислорода и другие атомы, все они рассматриваются как лиганды: названия лигандов заряженных отрицательно всегда оканчиваются на "о" (систематическое название: H₂[SO₄] - тетраоксосульфат (VI) водорода - водород тетраоксосульфат (VI).

По функциональной номенклатуре: H₂ [SO₄] - тетраоксосерная (VI) кислота.

Традиционное: серная кислота.

Однако, следует пользоваться построением систематических названий:

HReO₄ - тетраоксорениевая (VII) килота

H₃ReO₅ - пентаоксорениевая (VII) кислота

H₂ReO₄ - тетраоксорениевая (VI) кислота

HReO₃ - триоксорениевая (V) кислота

H[PF₆] - гексафторофосффат водорода

H₄[XeP₆] - гексаоксоксенонат (VIII) водорода.

Соли

- В названиях солей главным является название анионов тех кислот, которые образовали соль:

- для бескислородосодержащих анионов - окончание "ид" (хлорид);

- для кислородосодержащих анионов в высшей степени окисления - окончание "ат" (сульфат);

- для кислородосодержащих анионов в убывающей степени окисления окончание "ит" (сульфит);

- приставка "гипо" указывает на низкую степень окисления кислотообразующего элемента (гипохлорит);

- приставка "пер" указывает на высшую степень окисления кислотообразующего элемента (перхлорат, перманганат);

- приставка "тио" в случае замены кислорода на серу (тиосерная - H₂SO₃S; тиофосфорная - H₃PO₃S; дитионовая - H₂S₂O₆; тиосульфат - Na₂S₂O₃);

- соли двойные:

K[Au(Cl)₄] - тетрахлороаурат калия (хлорид аурата (III) – калия)

KCl·AuCl₃ - хлориды калия и золота

K[Al(SO₄)₂] - дисульфатоалюминат калия, дисульфатоалюминий-калий

K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃ - двойная соль сульфата калия, алюминия.

- Кислые соли: прибавляется приставка "гидро" (NaHCO₃ - гидрокарбонат), "дигидро" (бикарбонат - устарело).

- Основные соли, различают: оксосоли и гидросоли, прибавляется при этом "оксо" и "гидроксо".

MgCl(OH) - гидроксидхлорид магния (магний гидроксидхлорид)

BiClO - оксид хлорид висмута (висмутилхлорид)

Cu₂Cl(OH)₃ - тригидроксид-хлорид димеди (димедь тригидроксидхлорид).