Общие правила номенклатуры неорганических соединений

В неорганической химии существует несколько систем названий наименования соединений: 1) аддитивная – присоединения - последовательное перечисления; 2) координационная; 3) заместительная.

Например: SiCl₄

- кремний тетрахлорид – аддитивная

- тетрахлорокремний – координационная

- тетрахлорсилан – заместительная

Молекулярные формулы используются только тогда, когда речь идет о молекулах вещества, степень ассоциации которых принимается не зависящей от t⁰, то в общем случае следует пользоваться простейшей эмпирической формулой.

Ионные кристаллические вещества также изображаются эмпирическими формулами (PCl₃ – трихлорид фосфора, KCl – хлорид калия и др.) В формулах химических соединений на первое место всегда ставится электроположительная составляющая (PCl₃, HCl и др.), в порядке исключения пишут NH₃ и NH N₂H₄.

Название соединений, как правило, состоят из двух слов: названий электроположительной и электроотрицательной части. Порядок перечисления частей следует порядку перечисления их в формуле.

Групповые названия соединений с электроотрицательными группами или элементами составляются из корней названий этих групп с суффиксом – "ид": Э-ОН – гидроксид

Э- NH – имид

Э –NH₂ – амид

Э-SH – гидросульфид

Э-ОО – пероксид

Э-СN – цианид

Э-C – карбид

Э-P – фосфид

Э-N – нитрит

Э-S – сульфид

Аналогично образуется название халькогенид, галоген (иногда встречается галид, в русской литературе этот термин не рекомендуется). Не рекомендуется называть и Сl^- хлор-ион.

Если электроположительный элемент образует несколько соединений с данной электроотрицательной группой, то в их названиях указывается степень окисления без знака римской цифры:

Fe(OH)₂ гидроксид железа – железо-дигидроксид (II);

Fe(OH)₃ гидроксид железа – железо-тригидроксид (III)

MnO₂ оксид марганца – марганец диоксид (IV)

Mn₂O₅ оксид марганца – димарганец-пентаксид (V).

Для водородных соединений галогенов разрешено использовать названия: фтороводород, хлороводород, бромоводород и йодоводород. Названия типа хлороводородная кислота относятся к водным растворам галогеноводородов.

Для HN₃ применяют название азидоводород, а для его водного раствора - азидоводородная кислота.

Для бинарных гидридов используют как обычные названия: - NaH гидрид натрия (натрий гидрид) так и простые названия, добавляя к названию элемента суффикс "ан":

BH₃ - боран

SnH₄ -станнан

SiH₄ - силан

Если число неводородных атомов в молекуле превышает единицу, его указывают числовой приставкой:

B₂H₆ - диборан

Si₃H₈ - трисилан

Но из этого есть исключения:

H₂O - вода

NH₃ - аммиак

N₂H₄ - гидразин

PH₃ - фосфин

AsH₃- арсин

SbH₃ - стибин

BiH₃ - висмутин

Для халькогеноводородов используют:

H₂S – сероводород (моносульфан)

H₂S₂ – дисульфан

H₂Se – селеноводород (моноселан)

H₂Se­₂ – диселан

H₂Te – теллуроводород (монотеллан)

H₂Te₂ – дителлан

Для обозначения стехиометрического состава используются числовые приставки:

FeCl₃ - трихлорид железа (феррум III-хлор)

CuCl₂ - дихлорид меди (купрум II-хлорид)

Fe₃O₄ - тетраоксидтрижелеза

N₂S₅ - пентасульфид диазота

В русской литературе названия типа: хлорное железо (FeCl₃) или хлористое железо (FeCl₂) более не применяя.тся.

Названия некоторых бинарных анионов:

OH^- -гидроксид-ион

O - пероксид-ион

O₂-надпероксид-ион О₃^- - озонид-ион

S - дисульфид-ион, I - трииодид

HF - гидродифторид-ион

N - азид-ион

NH^2- - имид-ион

NH - амид-ион

NHOH^- - гидроксиламид-ион

N₂H - гидразид-ион

CN^- - цианид-ион

C - ацетиленид-ион

H₃O⁺ - гидроксоний-ион (водород-ион)