 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
Метод стандартных добавок
|
|
Метод применим в линейных областях калибровочной кривой.
2.1. Метод многократных добавок
В испытуемый раствор, приготовленный, как указано в частной фармакопейной статье, вводят несколько (по крайней мере три) порций объемом Vст. раствора с известной концентрацией определяемого иона, соблюдая условие неизменной ионной силы в растворе. Измеряют потенциал до и после каждой добавки и вычисляют разность ∆Е между измеренным
 |
потенциалом и потенциалом испытуемого раствора. Полученная величина связана с концентрацией определяемого иона уравнением:
или
 |
где: V – объем испытуемого раствора;
C – молярная концентрация определяемого иона в испытуемом растворе;
Vст. – добавленный объем стандартного раствора;
Cст. – концентрация определяемого иона в стандартном растворе;
S – крутизна электродной функции, определяемая экспериментально при постоянной температуре измерением разности потенциалов двух стандартных растворов, концентрации которых отличаются в 10 раз и соответствуют линейной области калибровочной кривой.
Строят график зависимости 
от объема добавки Vст. и экстраполируют полученную прямую до пересечения с осью X. В точке пересечения концентрация испытуемого раствора определяемого иона выражается уравнением:
 |
2.2. Метод однократной добавки
 |
К объему V испытуемого раствора, приготовленного, как описано в частной фармакопейной статье, прибавляют объем Vст. стандартного раствора известной концентрации Сст.. Готовят холостой раствор в тех же условиях. Измеряют потенциалы испытуемого раствора и холостого раствора до и после добавления стандартного раствора. Вычисляют концентрацию C анализируемого иона, используя следующее уравнение и делая необходимые поправки на холостой раствор:
где: V – объем испытуемого или холостого раствора;
C – концентрация определяемого иона в испытуемом растворе;
Vст. – добавленный объем стандартного раствора;
Cст. – концентрация определяемого иона в стандартном растворе;
∆Е – разность потенциалов, измеренных до и после добавки;
S – крутизна электродной функции, определяемая экспериментально при постоянной температуре измерением разности потенциалов двух стандартных растворов, концентрации которых отличаются в 10 раз и соответствуют линейной области калибровочной кривой.
Дата публикования: 2014-10-23; Прочитано: 1807 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
