Информационный блок. Метод ионометрии основан на определении активности (концентрации) определяемых ионов с помощью ионоселективных электродов (ИСЭ)

ИОНОМЕТРИЯ (ОФС 42-0048-07)

Метод ионометрии основан на определении активности (концентрации) определяемых ионов с помощью ионоселективных электродов (ИСЭ). Ионоселективный электрод обладает избирательной чувствительностью к определенным ионам, от содержания которых зависит его потенциал. В основу определения положен принцип потенциометрического анализа, заключающийся в измерении разности потенциалов (электродвижущей силы – ЭДС) измерительного (ионоселективного) электрода и электрода сравнения, потенциал которого постоянен.

Зависимость электродвижущей силы электродной системы от активности потенциалопределяющего иона описывается уравнением Нернста:

где: Е – разность потенциалов между измерительным и вспомогательным электродами (ЭДС), мВ;

Е₀ – значение ЭДС электродной системы в начальной точке диапазона измерений (стандартное значение ЭДС), мВ;

R – газовая постоянная;

T – абсолютная температура;

F – число Фарадея;

z – заряд определяемого иона;

а – активность или эффективная концентрация свободных ионов в

растворе, связанная с концентрацией соотношением:

а = f × C, (2)

где: С – молярная концентрация;

f – коэффициент активности.

Для очень разбавленных растворов коэффициент активности близок к единице и активность ионов равна концентрации.

Если коэффициент активности поддерживается постоянным, уравнение Нернста принимает вид:

Температурный коэффициент k при любой температуре может быть рассчитан по формуле:

k = 0,05916 + 0,000198 × (t – 25 °С) (4)

и приведен в таблице: