Предметный указатель. Абсолютная шкала температура 12

А

Абсолютная шкала температура 12

Адиабатические квазистатические процессы 43

Адиабатический процесс.... 28

Адиабатический процесс.... 16

Азеотроп............................. 94

Азеотропная смесь.............. 94

Атермические реакции....... 19

Б

Барометрическое уравнение 111, 112

Бивариантность................. 84

Бинарная система............... 84

В

Вариантность.................... 84

Внешняя среда....................... 6

Возмущающий фактор....... 82

Возмущение.......................... 82

Второе начало термодинамики См. Второй закон термодинамики

Второе следствие из закона Гесса 21

Второй закон Коновалова.. 94

Второй закон термодинамики 36, 48

Г

Газ........................................ 69

Гетерогенная система См. Неоднородная система

Гомогенная система См. Однородная система

Гомогенные системы.......... 73

Д

Действующие величины......... 76

Диатермическая оболочка...... 8

Диссипатифная функция.. 125

Дисспативный процесс..... 124

Дифференциальная форма уравнений Гиббса-Гемгольца 56

З

З акон Бойля-Мариотта..... 13

Закон Вревского................... 94

З акон Гей-Люссака.............. 13

Закон Гесса.......................... 20

Закон Дальтона................... 64

Закон действующих масс.... 74

Закон Рауля.......................... 65

Закон Шарля........................ 13

И

Идеальный газ................. 6, 13

Идеальный раствор............ 65

Изобарический процесс....... 16

Изобарическое нагревание системы 42

Изобатический процесс...... 28

Изолирующая оболочка......... 6

Изотермический процесс.... 28

Изотермический процесс.... 16

Изотермическое расширение идеального газа 43

Изотернический раствор. 108

Изохорические нагревание системы 42

Изохорический процесс....... 28

Изохорический процесс....... 16

Интенсивные параметры... 10

Источник теплоты............ 36

Исходное состояние системы 10

К

Квазистатические изменения 8

Квазистатический процесс 10

Коллигативные свойства.. 104

Компонента........................ 84

Конгуэнтная точка........... 101

Конденсированные системы 65

Конечное состояние системы 10

Конечные вещества............. 18

Константа равновесия при постоянном давлении 74

Константа равновесия при постоянном объеме 75

Константа распределения 103

Криогидрат....................... 100

Криогидратная смесь....... 100

Криогидратная температура 100

Криометрии........................ 98

Криоскопическая постоянная 98

Криоскопия. См. Криометрия

К ритическая температура верхняя 102

Критическая температура нижняя 102

Критический фазовый переход 85

Л

Летучесть........................... 66

Линия жидкости................ 91

Линия пара.......................... 91

М

Максимальная работа.......... 8

Механическая работа........... 9

Механическое равновесие...... 9

Молярная доля вещества.... 64

Молярный объем................. 13

Моновариантность............ 84

Мультипликативность..... 115

Н

Насадочные колонны........... 93

Независимая состовляющая величина См. Компонента

Необратимые изменения.... 10

Неоднородная система....... 84

Непрерывные системы...... 110

Непрерывные фазовые переходы 85

Нонвариантность............... 84

Нулевое начало См. Нулевой закон термодинамики, См. Нулевой закон термодинамики

Нулевой закон термодинамики 11

Нулевой постулат См. Нулевой закон термодинамики

О

Обобщенная координата..... 8

Обобщенная сила................... 7

Обобщенный поток.......... 126

Обратимый процесс........... 10

Обратный осмос............... 105

Обратный цикл................... 29

Объединенная формулировка первого и второго начал термодинамики 48

Однократное испарение..... 93

Однородная система.......... 84

Осмос................................. 105

Основное уравнение эбулиометрии 96

Основное условие химического равновесия 73

Основной феменологический закон 126

Оценка состояния системы 10

П

Пар....................................... 69

Параметры системы.......... 10

Парциальная молярная величина 60

Первое следствие из закона Гесса 21

Первое следствие из закона Гесса 21

Первый закон коновалова... 92

Первый закон Коновалова... 89

Первый закон термодинамики...... 48

Подсистема........................... 6

Показатель адиабаты....... 28

Показатель политропы...... 27

Полезная работа............... 7, 9

Полная работа системы...... 9

Полный потенциал............ 111

Полупроницаемые мембраны 105

Постоянная Клайперона.... 14

Постулат Клаузиуса........... 37

Потенциал внешнего поля. 110

Поток энтропии............... 125

Правило рычага................... 91

Правило фаз Гиббса........... 86

Приведенная теплота......... 33

Продукты реакции............. 18

Произведение растворимости 75

Производство энтропии.. 125

Произвольный термометр. 12

Простая перегонка............. 93

Процесс................................ 10

Прямой цикл........................ 29

Р

Работа............................ 7, 15

Рабочее тепло..................... 37

рабочий цикл....................... 29

Равновесные величины......... 77

Раздробленная фаза............ 84

Реакции образования.......... 18

Реакции сгорания................ 19

С

Сила....................................... 7

Система................................ 6

Система внутренне равновесная 6

Система диссипативная...... 7

Система изолированная....... 6

Система консервативная..... 7

Системы аккумалирующие... 7

Системы закрытые.............. 6

Системы идеальные.............. 6

Системы открытые............. 6

Системы переменного состава 6

Системы переменного сотава 59

Системы постоянного состава 6

Системы простые................ 9

Системы с переменным числом частиц См. Системы переменного состава

Системы сложные................ 9

Следствия из теплового закона Нернста 79

Соотношение взаимности Онсагера 126

Сопряжение по параметрам 49

Состовляющие вещества.... 84

Сплошная фаза.................... 84

Сродство химической реакции 72

Стандартная термхимическая температура 24

Стандартное изменение энергии Гиббса 77

Стандартное сродство..... 77

Стандартное термохимическое состояние 24

Стандартные термохимические данные 25

Стационарное состояние системы 124

Сток теплоты.................... 36

Сумма по состояниям....... 117

Т

Тело........................................ 6

Тепловое равновесие............ 11

Тепловой закон Нернста..... 78

Тепловой эффект реакции 19, 20, 24

Теплоемкость...................... 16

Теплообмен.......................... 11

Теплота........................... 8, 37

Теплота реакции........... 21, 22

Термодинамическая активность 71

Термодинамическая вероятность 114

Термодинамический коэффициент полезного действия 29

Термохимия......................... 19

Тернарная система............. 84

Тетравариантность........... 84

Третье начало термодинамики 79

Тривариантность............... 84

Тройная точка.................... 88

У

Уравнение Больцмана........ 117

Уравнение Вант-Гоффа... 107

Уравнение Гиббса-Дюгема.. 63

Уравнение изобары химической реакции Вант-Гоффа 77

Уравнение изотермы химической реакции 76

Уравнение изохоры химической реакции Вант-Гоффа 78

Уравнение киргоффа........... 23

Уравнение Киргоффа.......... 23

Уравнение Клайперона-Клаузиуса 47

Уравнение максимальной работы химической реакции См. Уравнение изотермы химической реакции

Уравнение политропы........ 27

Уравнение распределения вещества между двумя фазами См. Уравнение Нернста-Шилова

Уравнение состояния.......... 10

Уравнение Эренфеста......... 85

Уравнения Гиббса-Гемгольца 56

Уравнения Максвелла.......... 51

Уравнения Нернста-Шилова 103

Уравнения состояния.......... 13

Ф

Фаза..................................... 74

Фазовые переходы первого рода 43

Фазовый переход................. 84

Фазовый переход второго рода 85

Фазовый переход первого рода 85

Фактор Больцмана........... 117

Фактор количества вещества 110

Феменологический коэффициент 126

Физиологический раствор 108

Формула Больцмана.......... 115

Формула Майера................. 27

Формула Стирлинга.......... 114

Формулы Клаузиуса............. 42

Фугитивность..................... 66

Функция с сопряжением по экстенсивным величинам 48

Функция со смешанным сопряжением 49

Х

Характеристические термодинамические функции 51

Химическая переменная...... 72

Химические постоянные..... 80

Химический потенциал. 61, 62

Холодильный цикл............... 29

Ц

Цикл двигателя................... 29

Цикл Карно.............. 32, 34, 40

Ч

Частное равновесие.............. 9

Число пробегов химической реакции 72

Число степеней свободы 120, См. Вариантность

Э

Эбулиометрическая постоянная 96

Эбулиометрия..................... 96

Эбулиоскопия См. Эбулиоскопия

Эвтектика........................... 99

Эвтектическая смесь.......... 99

Эвтектическая температура 100

Эвтектическая точка........ 99

Эквипотенциальная поверхность 110

Экзотермические реакции.. 19

Экстенсивные параметры.. 10

Электрохимический потенциал 112

Элементарная работа.......... 8

Эмперическая температура 12

Эндотермические реакции.. 19

Энергия.................................. 7

Энергия Гельмгольца........... 50

Энергия Гиббса.................... 50

Энтальпия........................... 50

Энтальпия........................... 17

Энтропия................. 41, 44, 45

Оглавление

Предисловие...........................................................................

Основные обозначения................................................

Введение....................................................................................

Системы.........................................................................................

Энергия и способы ее обмена между средой и системой........

Работа............................................................................................

Параметры системы. Процессы.................................................

Теплота. Тепловое равновесие. Нулевое начало термодинамики

Уравнения состояния................................................................

Глава 1. Первое начало термодинамики.......

1 - 1. Формулировка первого начала термодинамики............

1 - 2. Теплоемкости системы.....................................................

1 - 3. Теплота и термодинамические функции........................

Глава 2. Термохимия......................................................

2 - 1. Химические реакции.........................................................

2 - 2. Тепловые эффекты реакций..............................................

2 - 3. Закон Гесса и следствия из него.....................................

2 - 4. Влияние температуры на тепловой эффект реакции. Уравнения Кирхгофа.......................................................................................................

2 - 5. Стандартное термохимическое состояние....................

Глава 3. Процессы с идеальным газом..........

3 - 1. Основные свойства идеального газа.............................

3 - 2. Политропические процессы с идеальным газом...........

3 - 3. Циклические процессы с идеальным газом. Термодинамический КПД

3 - 4. Цикл Карно с идеальным газом.......................................

3 - 5. Предварительная теорема Карно......................................

3 - 6. Приведенные теплоты цикла Карно с идеальным газом. Температура как интегрирующий делитель в квазистатических процессах с идеальным газом.......................................................................................................

Глава 4. Второе начало термодинамики.......

4 - 1. Формулировки второго начала термодинамики............

4 - 2. Равноценность формулировок второго начала термодинамики

4 - 3. Теорема Клаузиуса о сопряженных циклах..................

4 - 4. Теорема Карно - Клаузиуса..............................................

4 - 5. Формулы Клаузиуса. Энтропия.......................................

4 - 6. Способы расчета изменения энтропии...........................

4 - 7. Изменение энтропии при протекании реальных процессов

4 - 8. Закон возрастания энтропии...........................................

4 - 9. Энтропия как критерий равновесия в изолированных системах

4 - 10. Метод циклов в термодинамике. Уравнение Клапейрона - Клаузиуса

Глава 5. Характеристические термодинамические функции...................................................................................

5 - 1. Объединенная формулировка первого и второго начал термодинамики.......................................................................................................

5 - 2. Важнейшие характеристические функции.....................

5 - 3. Основные дифференциальные соотношения.................

5 - 4. Связь между приращением характеристических термодинамических функций и работой.....................................................................

5 - 5. Работа и приращение характеристических термодинамических функций в нестатических процессах.........................................................

5 - 6. Характеристические термодинамические функции как критерии равновесия..................................................................................

5 - 7. Условия применения характеристических термодинамических функций.......................................................................................................

5 - 8. Примеры использования характеристических функций. Уравнения Гиббса - Гельмгольца..............................................................................

Глава 6. Системы переменного состава. Химический потенциал..............................................................................

6 - 1. Термодинамические функции систем переменного состава

6 - 2. Парциальные молярные величины...................................

6 - 3. Химический потенциал....................................................

6 - 4. Уравнение Гиббса - Дюгема..............................................

6 - 5. Зависимость химического потенциала от состава идеальных газовых систем..........................................................................................

6 - 6. Зависимость химического потенциала от состава идеальных растворов конденсированных систем........................................................

6 - 7. Реальные газовые системы. Летучесть...........................

6 - 8. Стандартное термодинамическое состояние для газов

6 - 9. Стандартное термодинамическое состояние для конденсированных систем........................................................................................

6 - 10. Химические потенциалы веществ в реальных системах

Глава 7. Химическое равновесие......................

7 - 1. Сродство химической реакции......................................

7 - 2. Основное условие химического равновесия..............

7 - 3. Химическое равновесие в гомогенных системах.......

7 - 4. Химическое равновесие в гетерогенных системах.....

7 - 5. Соотношение между различными константами равновесия для газовых систем........................................................................................

7 - 6. Зависимость между сродством химической реакции и константами равновесия................................................................................

7 - 7. Влияние температуры на константу равновесия........

7 - 8. Проблема расчета константы равновесия по термохимическим данным.....................................................................................................

7 - 9. Тепловой закон Нернста как формулировка третьего начала термодинамики.........................................................................

7 - 10. Следствия из теплового закона Нернста....................

7 - 11. Постулат Планка как формулировка третьего начала

7 - 12. Расчет равновесия по методу абсолютных энтропий

7 - 13. Общий принцип смещения равновесия.......................

Глава 8. Фазовые превращения и фазовые равновесия.......................................................................................................

8 - 1. Основные понятия теории фаз.......................................

8 - 2. Типы фазовых переходов................................................

8 - 3. Правило фаз Гиббса.........................................................

8 - 4. Фазовая диаграмма однокомпонентной системы......

8 - 5. Фазовое равновесие в системе жидкость - пар в двухкомпонентной системе с обоими летучими компонентами.........................

8 - 6. Разделение смесей, состоящих из летучих компонентов

8 - 7. Азеотропные смеси..........................................................

8 - 8. Бинарные системы с одним летучим компонентом....

8 - 9. Равновесие в системе, содержащей раствор и кристаллы растворителя

8 - 10. Фазовая диаграмма системы с двумя компонентами, неограниченно растворимыми друг в друге в жидком виде и абсолютно нерастворимыми в твердом.......................................................................................

8 - 11. Фазовая диаграмма бинарной системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и твердом состоянии

8 - 12. Равновесия в системе жидкость - жидкость...............

Глава 9. Коллигативные свойства растворов и осмотические явления............................................

9 - 1. Коллигативные свойства растворов.............................

9 - 2. Осмос. Осмотическое давление....................................

9 - 3. Способы определения величины осмотического давления

Глава 10. Непрерывные системы.......................

10 - 1. Характеристика непрерывных систем.........................

10 - 2. Условия равновесия в непрерывной системе. Полный потенциал

10 - 3. Частные случаи равновесия в непрерывных системах

Глава 11. Элементы статистической термодинамики

11 - 1. Термодинамическая вероятность................................

11 - 2. Зависимость между термодинамической вероятностью и энтропией. Формула Больцмана................................................................

11 - 3. Распределение Больцмана............................................

11 - 4. Константа Больцмана. Методы ее определения. Среднее значение энергии частиц..........................................................................

11 - 5. Примеры использования распределения Больцмана.

11 - 6. Связь между суммой по состояниям и термодинамическими функциями.....................................................................................................

Глава 12. Основные понятия термодинамики неравновесных процессов...................................

12 - 1. Различия между классической термодинамикой и термодинамикой неравновесных процессов.......................................................

12 - 2. Поток энтропии и производство энтропии.................

12 - 3. Диссипативная функция и потоки..............................

12 - 3. Феменологические соотношения................................

Приложения.......................................................................

Предметный указатель.............................................