 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
Свойства соединений марганца
|
|
Вопросы для самостоятельной внеаудиторной подготовки к занятию:
1. Положение марганца в периодической системе элементов. Электронные формулы атома марганца и его ионов (реальных и гипотетических).
2. Соединения марганца (II). Оксид, гидроксид, кислотно-основные свойства. Гидролиз солей марганца (II). Окислительно–восстановительные свойства соединений марганца (II). Качественная реакция на ион марганца (II).
3. Соединения марганца (IV). Оксид, гидроксид, кислотно-основные свойства. Соли. Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца (IV).
4. Соединения марганца (VI) и (VII). Марганцовистая и марганцевая кислоты, их соли, окислительно-восстановительные свойства.
5. Как изменяется характер гидроксидов марганца с возрастанием степени окисления от Mn+2до Mn+7?
6. Применение соединений марганца в медицине и фармации.
Литература для подготовки:
1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов/ Ю.А. Ершов [и др.]. – М.: ВШ, 2002. – С. 268-272.
2. Глинка, Н.Л. Общая химия/ Н.Л. Глинка. - М.: Интеграл-Пресс, 2009. - С. 518-521.
3. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия/ Н.С. Ахметов.
- М.: ВШ, 2005. - С. 618-630.
Опыт 1. Свойства соединений марганца(II)
а) В пробирку наливают 2 мл раствора соли Mn(II) и добавляют щелочи до образования осадка. Почему на поверхности осадка цвет более темный?
Образовавшийся осадок разделяют на три пробирки. Испытывают растворение осадка в кислоте и щелочи. Объясняют наблюдения. В третью пробирку добавляют несколько капель бромной воды. Какое соединение образовалось?
б) В две пробирки налейте по 0,5 мл 1 моль/л раствора сульфата марганца (II). В первую пробирку добавьте 0,5 мл 1М раствора сульфида натрия, во вторую- 0,5 мл насыщенного раствора сероводорода. Описывают наблюдения. Почему осадок MnS выпадает только в одной из пробирок?
Опыт 2. Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца
а) В одну пробирку помещают небольшое количество порошка РbO2,
1-2 мл раствора HNO3 (1:1), 2 капли раствора соли Mn(II) и перемешивают. Когда растворы отстоятся, отмечают их цвет. Какое соединение марганца образовалось в результате реакции?
б) К 6-8 каплям раствора соли марганца(II) прибавляют 2 капли раствора КМnО4, нагревают. Отмечают происшедшее изменение. Каково значение pH среды в растворе после протекания реакции?
Делают вывод об окислительно-восстановительных свойствах соединений марганца в различных степенях окисления.
в) К 0,5 мл раствора соли марганца (II) добавьте 0,5 мл 2моль/л раствора аммиака и 0,5 мл 10%-го раствора пероксида водорода. Опишите наблюдения. Составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
г) В сухую пробирку внесите 3 шпателя кристаллического перманганата калия и укрепите ее в штативе. Нагревайте пробирку газовой горелкой в течение 15 минут. Какой газ при этом выделяется? Дайте пробирке остыть, добавьте в нее 4 мл 6 моль/л раствора NaOH. Написать уравнение реакции.
В водных растворах соединения марганца (VI) – манганаты – устойчивы только в сильнощелочной среде.
д) В три пробирки налейте по 1-2 мл 0,1моль/л раствора калий перманганата. В первую пробирку добавьте 1-2 мл раствора 1моль/л раствора серной кислоты, во вторую – около 1 мл дистиллированной воды, в третью – 1-2 мл раствора едкого натра. В каждую пробирку прибавьте по каплям 0,1моль/л раствор натрий сульфита. Как изменяется цвет раствора? Запишите уравнения реакций.
В какой среде соединения марганца (VII) являются наиболее сильными окислителями? Ответ подтвердите расчетами DE0.
Вопросы и упражнения
1. Какое положение в ряду стандартных электродных потенциалов занимает Мn? Как взаимодействует Мn с кислотами, водой?
2. Как изменяются кислотно–основные свойства в ряду оксидов и гидрооксидов марганца с увеличением степени окисления марганца? Написать уравнения реакций получения МnО2, исходя из соединений марганца:
а) с более высокой степенью окисления;
б) с более низкой степенью окисления.
Коэффициенты подобрать ионно–электронным методом.
3. Охарактеризовать кислотно–основные и окислительно–восстановительные свойства MnO2. Ответ подтвердить уравнениями реакций.
4. Какие свойства проявляют манганаты в окислительно–восстановительных реакциях? Ответ подтвердить уравнениями реакций.
5. Как влияет рН раствора на окислительные свойства перманганатов? Ответ подтвердить уравнениями реакций, взяв в качестве восстановителей:
а) сульфит натрия;
б) иодид калия.
6. Закончить и уравнять ионно–электронным методом следующие реакции:
а) KMnO4 +H2S + H2SO4 =
б) MnSO4 + K2S2O8 + H2O =
в) KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 =
г) MnSO4 + NaClO + H2O =
д) KMnO4 + KI + KOH =
е) KMnO4 + KI + H2SO4 =
ж) KMnO4 + KI + H2O =
з) KMnO4 + KNO2 + КОН =
и) KMnO4 +FeSO4 + H2SO4 =
к) К2МnO4 + Н2O2 + Н2О =
7. Написать уравнения реакций (с коэффициентами) для следующих превращений:
а) Na2MnO4 ® NaMnO4 ® MnO2 ® MnCl2 ® HMnO4
б) Мn ® Мn(NО3)2 ® МnO2 ® К2МnO4 ® МnSO4 ® Мn
в) MnO2 ® Na2MnO4 ® MnO2 ® MnCl2 ® MnOHCl
г) МnSO4 ® НМnO4 ® Мn2O7 ® МnO2 ® Na2МnО4
д) Мn3O4 ® Мn ® МnS ® МnSO4 ® НМnO4 ® МnO2
е) МnO2 ® СаМnО3 ® МпСl2 ® НМnO4 ® Мn2O7
ж) KMnO4 ® MnO2 ® K2MnO4 ® MnCl2 ® Mn
з) MnO2 ® K2MnO4 ® KMnO4 ® MnSO4 ® (MnOH)2SO4 ® MnSO4
и) Mn(NO3)2 ® HMnO4 ® Mn2O7 ® MnO2 ® Na2MnO4
к) МnO2 ® К2МnO4 ® МnSO4 ® МnSO4 ® НМnO4 ® Мn2O7
Лабораторная работа №10
Дата публикования: 2015-02-20; Прочитано: 1255 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
