Закон Авогадро

При одинаковых температурах и давлениях в равных объёмах различных идеальных газов содержится одинаковое количество молекул.

Масса газа в килограммах, численно равная молекулярной массе, называется: килограмм-молекула или киломоль (кмоль). Из закона Авогадро следует, что произведение v (т.е. объём одного киломоля, где кг/кмоль – молекулярная масса однородного газа, а для смеси кажущаяся молекулярная или средняя молекулярная масса) есть величина одинаковая для всех газов и газовых смесей при одинаковых p и T. При нормальных физических условиях

v = 22, 4 м / кмоль. (3.6)

Уравнение состояния для 1 кмоль газа называется уравнением Клапейрона - Менделеева и имеет вид

pV = RT, (3.7)

где

V = v,

при этом

R = R = 8,314 кДж /(кмоль град.

Величина R является универсальной газовой постоянной, одинаковой для киломоля любого однородного газа или газовой смеси. Универсальная газовая постоянная для 1 кг газа (R) определяется из соотношения

R = . (3.8)

Вопросы для самоконтроля

1. Что называется уравнением состояния?

2. Для чего вводится в техническую термодинамику понятие об идеальном газе?

3. Законы Бойля – Мариотта и Гей-Люссака. Их определения и уравнения.

4. Что называется молекулярной массой газа?

5. Характеристическое уравнение состояния для идеального газа.

6. На каких законах основан вывод уравнения состояния Кла­пейрона?

7. Уравнение Клапейрона для любого количества газа.

8. Размерность всех величин, входящих в уравнение Клапей­рона.

9. Размерность газовой постоянной и ее физический смысл.

10. Что называется киломолем газа?

11. Закон Авогадро, определение и выводы из этого закона.

12. На каких законах основан вывод уравнения Д. И. Менде­леева?

13. Дать определение универсальной газовой постоянной и ее размерность.