Растворы электролитов

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ №3

В задачах 839−844 рассчитайте значение рН миллимолярного раствора слабой кислоты (константа диссоциации K _а) до и после добавления к нему равного объема раствора соли с молярной концентрацией С (степень диссоциации соли равна 1).

№	Кислота	K а	Соль	С, моль/л
	СН3СООН	1,8∙10−5	СН3СООK	0,100
	HNO2	5,1∙10−4	NaNO2	0,002
	НСООН	1,8∙10−4	НСООNa	0,500
	HClO	2,8∙10−8	KClO	0,001
	HCN	4,9∙10−10	LiCN	0,005
	HF	6,6·10−4	NaF	0,010

В задачах 845−852 рассчитайте значение рН раствора, полученного из миллимолярного раствора сильной кислоты (объем V ₁) и децимолярного раствора сильного основания (объем V ₂). Коэффициенты активности ионов равны 1.

№	Кислота	V 1, мл	Основание	V 2, мл
	HNO3		NaOH
	HCl		Ba(OH)2
	HBr		KOH
	ClCH2COOH		CsOH
	HCl		LiOH	0,5
	HNO3		Ba(OH)2	1,5
	HBr		NaOH
	ClCH2COOH		KOH

В задачах 853−858 рассчитайте молярную концентрацию слабого электролита в водном растворе используя значения константы диссоциации K _д и рН раствора.

№	Электролит	K д	рН	№	Электролит	K д	рН
	СН3СООН	1,8∙10−5	5,5		HClO	2,8∙10−8	6,0
	NH4OH	1,7∙10−5	9,5		HCN	4,9∙10−10	5,0
	HNO2	5,1∙10−4	3,5		NH4OH	1,7∙10−5	11,0

В задачах 859−866 рассчитайте количество вещества сильного электролита, содержащееся в 500 мл водного раствора, если известны степень диссоциации электролита (0,9) и рН раствора. Коэффициенты активности ионов принять равными 1.

№	Электролит	рН	№	Электролит	рН
	HNO3	2,0		NaOH	11,5
	HCl	4,5		KOH	10,0
	HBr	3,0		Ba(OH)2	13,0
	HNO3	4,2		KOH	12,5

В задачах 867−874 рассчитайте значение произведения растворимости ПР вещества по известным значениям растворимости (S) в насыщенном водном растворе.

№	Вещество	S, г/л	№	Вещество	S, г/л
	Fe(OH)3	1,81∙10−9		Mg(OH)2	6,44∙10−3
	Ag2CO3	3,20∙10−9		Ag2SO4	8,36
	PbI2	6,22∙10−1		Zn(OH)2	1,46∙10−4
	CaF2	1,68∙10−2		CaCO3	6,93∙10−3

В задачах 875−882 рассчитайте значение рН насыщенного водного раствора малорастворимого гидроксида, используя значение произведения растворимости ПР.

№	Гидроксид	ПР	№	Гидроксид	ПР
	Mg(OH)2	5,5·10−12		Cr(OH)3	6,7·10−31
	Fe(ОН)3	3,8·10−38		Pb(OH)2	1,0·10−15
	Al(OH)3	5,1·10−33		Zn(OH)2	1,3·10−17
	Cu(OH)2	5,0·10−19		Bi(OH)3	3,0·10−32

В задачах 883−889. докажите с помощью расчетов, будет ли образовываться осадок малорастворимой соли, если к раствору вещества А (объем V ₁, концентрация С ₁) добавить раствор вещества В (объем V ₂, концентрация С ₂). Степень диссоциации веществ А и В принять равной 1.

№	Соль	ПР	Вещество А	V 1, мл	С 1, моль/л	Вещество В	V 2, мл	С 2, моль/л
	BaSO4	1,1·10−10	BaCl2		0,020	Na2SO4		0,100
	AgCl	1,6·10−10	AgNO3		0,001	СаСl2		0,010
	SrSO4	3,2·10−7	Sr(NO3)2		0,001	Na2SO4		0,005
	PbI2	9,8 ·10−9	Pb(NO3)2		0,040	KI		0,001
	Ag2CO3	8,7·10−12	AgNO3		0,002	Na2CO3		0,010
	PbSO4	1,6·10−8	Pb(NO3)2		0,010	K2SO4		0,010
	ZnS	7,4·10−27	ZnCl2		0,005	Na2S		0,001

В задачах 896−907 напишите уравнения гидролиза соли в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Рассчитайте константу и степень гидролиза соли по первой ступени, если известны молярная концентрация соли С и значения констант диссоциации K _ai или K _bi продукта полного гидролиза.