Вывод:В ходе опыта установили, что скорость реакции находиться в прямой зависимости от концентрации

Опыт 2: Влияние температуры на скорость реакции разложения тиосульфата натрия в кислой среде.

Опыт проводят в водяном термостате при трех значениях температуры, отличающихся на 10 К.

Налить в одну пробирку 10 капель 1н. раствора тиосульфата натрия, в другую – 10 капель 2н. раствора серной кислоты. Обе пробирки с растворами поместить в термостат, отметить температуру по термометру и термостатировать их в течении 1-2 минут. Затем быстро вылить кислоту в пробирку с раствором тиосульфата, оставив последнюю в термостате. Одновременно включить секундомер и заметить время от сливания растворов до появления в пробирке явной белой мути серы. Повторить опыт ещё дважды, повышая температуру воды в термостате на ~10 К.

По формуле γ = ∂_т+10/∂_т ≈ 2:4 вычислить температурный коэффициент скорости реакции и сделать вывод о влиянии температуры на скорость химических процессов. Так как концентрация в опытах была одинакова, константы скорости при различных температурах относятся друг к другу обратно пропорционально измеренным промежуткам времени: . Вычислить энергию активации по формулеlnk = lnk_max – E_a/RT, которую можно преобразовать к следующему виду: .

Номер пробирки	Число капель	Температура t, 0С	Время , с	Скорость
Na2S2O3	H2SO4
					0,010
					0,017
					0,025

Е_а=

Е_1-2= = 38076 Дж

Е_2-3= = 40711 Дж

Вывод: В ходе опыта установили, что скорость реакции резко зависит от температуры. В ходе вычислений получили, что скорость реакции возросла примерно в 1,6, но это не верно так как по правилу Вант-Гофа она должна быть в пределах от 2 до 4 при повышении на 10⁰. Это может быть вызвано погрешностью в измерении времени.
Опыт 3: влияние концентрации реагентов на равновесие обратимой реакции между хлоридом железа (III) и тиоцианатом аммония.

Налить в химический стаканчик по 5 капель растворов хлорида железа (III) и тиоцианата аммония, перемешать стеклянной палочкой и разлить в 4 пробирки. Первую пробирку оставить как эталон для сравнения; во вторую пробирку прилить несколько капель концентрированного раствора FeCl₃; в третью пробирку добавить несколько капель концентрированного раствора NH₄CNS; в четвертую пробирку на кончике шпателя прибавить кристаллического хлорида аммония и взболтать.

Сопоставить цвета растворов во всех трех пробирках и сделать ваводы о направлении смещения равновесия, учитывая, что в реакции

FeCl₃ + 3NH₄CNS ↔ Fe(CNS)₃ + 3NH₄Cl

Цвет раствора определяетинтенсовно окрашенный тиоцианат железа. Использовать формулу K_пр/ K_обр = [C]^c*[D]^d/[A]^a*[B]^b.

Пробирка №1. Эталон

FeCl₃ + 3NH₄CNS ↔ Fe(CNS)₃ + 3NH₄Cl

Цвет: чайный

Пробирка №2.

+ FeCl₃

Цвет: темно-вишневый

Вывод: равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции.

Пробирка №3.

+ NH₄CNS

Цвет: чайный насыщенный.

Вывод: равновесие также смещается в сторону образования продуктов реакции.

Пробирка №4.

+ NH₄Cl

Цвет: светло-чайный.

Вывод: равновесие смещается в сторону обратной реакции.

Вывод: опытным путем мы выяснили, что скорость протекания реакции находится в прямой зависимости от концентрации. Существует резкая зависимость от температуры. Известно экспериментально правило Вант-Гоффа: «При увеличении температуры на 10⁰ скорость химической реакции возрастает в 2 – 4 раза». Также мы на практике смогли убедиться в правильности принципа Ле-Шателье “Равновесие смещается в сторону реакции, ослабляющей оказываемое на систему внешнее воздействие”.