Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Hg + 2H2SO4(горячая,конц.) HgSO4 + SO2 + 2H2O
HgO + H2SO4 HgSO4 + H2O
3Hg + 8HNO3(конц.) 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O
HgO + 2HNO3 Hg(NO3)2 + H2O
Более активные металлы легко вытесняют ртуть из ее солей:
Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ |
Содержание в земной коре: мышьяк - 0,0006%, сурьма - 0,0004%, висмут - 0,00002% |
Свойства элементов V-A подгруппы.
Элемент | Мышьяк As | Сурьма Sb | Висмут Bi |
Свойство | |||
Порядковый номер элемента | |||
Относительная атомная масса | 74,922 | 121,75 | 208,980 |
Температура плавления,С0 | 817 (4МПа) | ||
Температура кипения,С0 | |||
Плотность г/см3 | 5,72 | 6,68 | 9,80 |
Степени окисления | +5, +3,-3 | +5, +3,-3 | +5, +3,-3 |
МЫШЬЯК (лат. Arsenicum), As, химический элемент V группы периодической системы, атомный номер 33, атомная масса 74,9216.
Нахождение в природе: Мышьяк редко встречается в самородном виде, В основном содержится в сульфидных рудах, сопутствуя многим металлам.
Получение: добывают из сульфидных руд (минералы: арсенопирит, аурипигмент, реальгар).
FeAsS = FeS + As.
Химические свойства: При высокой температуре реагирует со многими неметеллами; сплавляется с металлами, при этом часто образуются арсениды, например Na3S, Zn3As2
Применение: соединения мышьяка служили одними из первых инсектицидов (смотри, например, Арсенаты металлов). Неорганические соединения мышьяка применяются в медицине как общеукрепляющие, тонизирующие средства; органические — как противомикробные и противопротозойные (при лечении сифилиса, амебиаза и др.).
Дата публикования: 2015-02-18; Прочитано: 659 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!