Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
За законом еквівалентів маси реагуючих речовин прямо пропорційні їх еквівалентним масам:
,
де m1 та m2 – маси реагуючих речовин, та - молярні маси еквівалентів цих речовин.
Оскільки кількість речовини дорівнює n = m/ME, то згідно із законом еквівалентів:
n1 = n2.
Якщо відомі концентрації та об’єми реагуючих речовин, то закон еквівалентів має вигляд:
C1V1 = C2V2
Молярну масу еквівалента складної речовини обчислюють за формулами:
;
де Моксиду – молярна маса(г/моль); n – число атомів елемента, який утворює оксид; В - його валентність.
Кислотність основи визначають числом гідроксогруп здатних заміщуватися кислотним залишком.
Основність кислоти визначають числом атомів гідрогену, здатних заміщуватися катіоном металу.
,
де n – число атомів елемента, що утворює катіон, В – його валентність.
Дата публикования: 2015-03-26; Прочитано: 258 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!