Основы кинетики химических реакций

Основные понятия химической кинетики

Скорость гомогенной химической реакции равна изменению количества вещества (Dn) в единицу времени (Dt) в единице объема (V) реакционной массы. При постоянном объеме скорость гомогенной реакции равна изменению концентраций исходных веществ или продуктов реакции во времени:

.

Гетерогенные реакции протекают на границе раздела фаз, например, твердой и жидкой, твердой и газообразной. Для гетерогенных реакций количество вещества относят к единице поверхности раздела фаз, поэтому скоростью реакции в гетерогенной системе называется изменение количества вещества(Dn), вступающего в реакцию или образующегося в ходе реакции, происходящее за единицу времени (Dt) на единице поверхности раздела фаз (S):

.

На скорость реакции влияют многие факторы: концентрация реагентов, температура, природа реагирующих веществ, катализаторы, внешние воздействия.