Зависимость b от содержания взвешенных веществ

b	1,0	1,05	1,11	1,18	1,32	1,48	1,95	2,88	4,46	8,9
В	3,16		31,6

Вязкость бытовых сточных вод n (см²/с), содержащих взвешенные вещества В£600 мг/л, из которых 70-80% - органические, при температуре t=2¸25⁰С может быть определена по формуле Н.Ф. Федорова

n=n_в+ 0,0002 Вt^-2,

гдеn_в - кинематический коэффициент вязкости пресной воды.

Осадки сточных вод при определенных условиях, в случае их тонко - дисперсности, в состоянии покоя приобретают студнеобразную структуру. Их части называют гелями. Для нарушения структуры гелей необходимо приложить какое-то начальное усилие. Гели являются аномальными или структурными жидкостями.

Наиболее полно деформационное поведение аномальных жидкостей описывает формула Шведова-Бингама

t = t₀₊h_*du/dn,

гдеt - касательное напряжение;

t₀ – начальное напряжение сдвига, при котором жидкость приходит в движение;

h_* - коэффициент структурной вязкости.

Величина t₀ в большей степени зависит от времени нахождения аномальной жидкости в покое.

Вязкость аномальных жидкостей, входящую в формулу Ньютона, называют пластической (или кажущейся) вязкостью h_пл.

Зависимость вязкости и начального напряжения сдвига осадка сточных вод от влажности представлена в табл. 1.3.

Таблица 1.3

Зависимость вязкости и начального напряжения

Сдвига осадка сточных вод от влажности

Параметры	Влажность, %
t0, Н/м		2,5				-	-
h*, Па.с	0,02	0,023	0,035	0,045	0,20	5,8	12,6

Воздухо- и газосодержание

В воде обычно содержатся растворённые газы: кислород, азот, углекислый газ, сероводород, метан и т.д. Количество газа, растворённого в воде, зависит от её температуры парциального давления газов р_* и концентрации в ней солей. Под парциальным давлением принято понимать часть общего давления в газовой смеси, обусловленную данным газом.

Растворимость газа в жидкости подчиняется закону Генри, по которому количество газа, способного растворяться, пропорционально коэффициенту растворимости a каждого газа, концентрации S_r газа в газовой фазе и общему давлению р газовой фазы над водой. Объём растворяющегося газа будет равен

V=aS_rp.

Растворимость газа обычно выражают коэффициентом Бунзена a, т.е. объёмом газа в мг (при 0⁰С и 101323 Па), растворённого в 1 мл растворителя при данном давлении газа над жидкостью и данной температуре. Умножая коэффициент Бунзена a на плотность газа при 0⁰С, получим количество растворённого газа в единицах массы при данном давлении.

Масса растворённого газа изменяется пропорционально давлению жидкости, а объём этого газа практически не изменяется.

Ангидриды (CO₂, SO₂) и различные кислоты (HCl), растворяясь в воде, вступают в реакцию с ней. Поэтому коэффициент растворимости этих соединений намного выше, чем у других газов. Например, коэффициенты растворимости при 10⁰С для N₂=0,018; O₂=0,038; CO₂=0,194; H₂S=3,39.

Растворимость газов в растворах солей уменьшается с увеличением концентрации соли согласно уравнению Сеченова

N¢=N×10^-кSэ,

гдеN¢ и N - содержание газа в минирализованной и чистой воде;

Sэ - концентрация соли в растворе, выраженная в эквивалентной форме (мг×экв/л);

к - коэффициент Сеченова (высаливания), зависящий от природы газа и соли, температуры и давления.