Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
В зависимости от природы веществ, участвующих в электродной реакции, электроды делятся на две группы:
1. Электроды, образованные электрохимически активными металлами, участвующими в токообразующей реакции.
2. Электроды с инертными металлами, не участвующими в токообразующей реакции.
К первой группе относятся электроды первого и второго рода.
Электроды первого рода - системы, состоящие из металла, опущенного в раствор соли этого металла. Например:
Ag+ | Ag; Sn2+ | Sn.
Реакции, протекающие на электродах:
Ag+ + e Ag
Sn2+ + 2e Sn
Потенциал рассчитывается по уравнению (2.14)
, так как активность чистого твердого вещества равна единице.
К электродам первого рода также относятся амальгамные электроды и электроды, образованные сплавами, в которых меняется активность металла. Амальгама – металлическая система, одним компонентом которой является ртуть. Это, в основном, твердые растворы, химические соединения, жидкие растворы. Например:
Na(Hg)
Здесь электродный потенциал зависит также и от активности металла в амальгаме.
К электродам второго рода относят металлические электроды, покрытые труднорастворимым соединением этого металла (солью, гидроксидом или оксидом), погруженные в раствор, содержащий анионы этой соли или ионы ОН- или Н+ (в случае гидроксида или оксида). Восстановление металла в этом случае идет из соли, оксида или гидроксида. При записи электрода вещества, из которых состоит электрод, записываются через запятую. Раствор отделяется вертикальной чертой, показывающей наличие скачка потенциала.
;
В случае оксидно - металлических электродов (б, в, г) электродный потенциал зависит от рН раствора.
Ко второй группе относятся окислительно - восстановительные и газовые электроды.
Газовые электроды состоят из инертного металла (часто платины), к которому подводится электрохимически активный газ. Молекулы газа адсорбируются на поверхности металла, распадаясь на атомы, которые и участвуют в электродном процессе. Платина с адсорбированным газом частично погружена в раствор, содержащий ионы этого газа. Примерами таких электродов могут служить водородный, хлорный, кислородный.
Водородный электрод в кислой среде:
Н+ | H2, Pt; Н+ + е 1/2Н2;
.
= 0 при а Н+ = 1 и рН = 0.
Водородный электрод в щелочной среде:
ОН-│H2, Pt 2Н2О + 2е Н2 + 2 ОН-
В при а ОН- = 1 и рН = 14.
Кислородный электрод, в отличие от водородного электрода, является необратимым.
Кислородный электрод в кислом растворе:
(при РО2 = 1)
В при а Н+ = 1 и рН = 0
Кислородный электрод в нейтральном или щелочном растворах
В при а ОН- = 1 и рН = 14
Уравнения для и термодинамически идентичны. Идентичны и уравнения для и . Это объясняется термодинамической зависимостью активностей и через константу диссоциации воды (ионное произведение воды).
Окислительно-восстановительные (редокс) электроды. Это электроды, составленные из инертного металла (обычно платины), погруженного в раствор, где присутствуют ионы какого-либо вещества, имеющие различную степень окисления. В этом случае реакции окисления – восстановления идут без образования новой фазы.
Множество разнообразных редокс-электродов можно разделить на два класса:
а) не зависящие от рН раствора. К ним относятся некоторые неорганические окислительно – восстановительные системы:
Fe3+, Fe2+ | Pt Fe3+ + e → Fe2+
б) зависящие от рН раствора. К этой группе относятся часть неорганических и все органические системы.
Н+, MnO4-, Mn2+ | Pt MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O
H+, HCOOH, HCOH | Pt HCOOH+2H+ + 2e → HCOH + H2O
Дата публикования: 2015-02-22; Прочитано: 456 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!