Четыре типа солей, которые по-разному взаимодей­ствуют с водой

5. I. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой.

6. NaCI + НОН — ни один из ионов соли с водой не вза-имодействет. Реакция среды нейтральная.

7. II. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой.

8. - реакция среды щелоч­ная.

9. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, заключается в присоединении анионами кислотного остатка ионов водорода и накоплении в растворе гидроксид-ионов, образующихся при диссоциации воды.

10. Теперь выясним, почему раствор хлорида алюминия приобрел кислую реакцию среды. В растворе АlСl₃ диссоциирует на ионы:

11.

12. Столкновение ионов Н⁺ и С^– к образованию соединения не приводит. Из имеющихся в растворе ионов малодиссоциирующий продукт образуют ионы Аl³⁺ и ОН^–. Связывание ионов ОН^– в малодиссоциирующий ион АlOН²⁺ (К= 1,38 • 10^–9) вызывает дальнейший распад молекул воды на ионы:

13.

14. Таким образом, в растворе хлорида алюминия осуществляет­ся реакция, в результате которой появляется избыток ионов Н⁺, т. е. раствор приобретает кислую реакцию. Подобным образом ведут себя в растворах все соли, образованные слабым основа­нием и сильной кислотой.

15. III. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой.

16. — реакция среды кислая.

17. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, заключается в присоединении катионами металла гидроксид-ионов и накоплении в растворе ионов водорода, образую­щихся при диссоциации воды. Гидролиз хлорида алюминия можно выразить уравнением реакции:

18.