Кинетика и ее задачи. Кинетическое уравнение. Константа скорости и ее зависимость от температуры (уравнение Аррениуса), порядок реакции, энергия активации и их определение

Химическая кинетика – наука, изучающая количественные закономерности химических процессов, протекающих во времени

Основной закон формальной кинетики: скорость реакции в прямом направлении пропорциональна концентрациям реагирующих веществ

Задачи:

_-нахождение математического описания зависимости скорости от параметра (Т,С).Найти кинетическое уравнение.

-установление механизма процесса и нахождение кинетических констант

Уравнения, выражающие связь между скоростью реакции и концентрациями,

называются кинетическими

Уравнение Аррениуса:

К-константа скорости. (коэффициент пропорциональности в кинетическом уравнении, связывающем скорость реакции с концентрациями реагирующих веществ и их стехиометрическими коэффициентами)

Порядок реакции (n) – сумма показателей, с которыми концентрации входят в кинетическое уравнение.

Нулевой порядок. (Скорость реакции постоянна и не зависит от времени).

Первый порядок. (Скорость пропорциональна концентрации впервой степени

Второй порядок скорость пропорциональна концентрации во второй степени

Е – энергия активации процесса (кажущаяся), представляет собой разность между средней энергией реагирующих частиц и средней энергией всех частиц, участвующих в соударениях.