Принцип смещения равновесий. Примеры его использования

Химическим равновесием называется такое состояние химической системы, при котором количества исходных веществ и продуктов не меняются со временем.

Принципом смещения равновесия называют принцип Ле-Шателье.

Формулировка: Равновесие смещается в направлении, обратном оказанному на систему внешнему воздействию.

Применяя принцип Ле Шателье, можно качественно определить влияние температуры и давления на положение равновесия и предсказать, какие условия будут способствовать протеканию процесса в желаемом направлении. Если в процессе образуется большее число газообразных молей веществ, чем вступает в реакцию, то для смещения равновесия вправо необходимо понижать давление в системе. Если процесс идет с уменьшением числа молей газообразных компонентов, то чтобы повысить его эффективность, нужно повысить давление в системе.

Пример использования принципа:

Реакция 2SO₂ + O₂ 2SO₃ (г) экзотермична. Если повысить температуру, преимущество получит эндотермическая реакция разложения SО₃ и равновесие сместится влево. Если же понизить температуру, равновесие сместится вправо. Так, смесь SО₂ и О₂, взятых в стехиометрическом соотношении 2: 1 (, при температуре 400° С и атмосферном давлении превращается в SО₃ с выходом около 95%, т.е. состояние равновесия в этих условиях почти полностью смещено в сторону SО₃. При 600° С равновесная смесь содержит уже 76% SО₃, а при 800° С - только 25%. Именно поэтому при сжигании серы на воздухе образуется в основном SО₂ и лишь около 4% SО₃. Из уравнения реакции следует также, что повышение общего давления в системе будет сдвигать равновесие вправо, а при понижении давления равновесие будет смещаться влево.

12. Оценка состава и свойств газовой атмосферы СО – СО2 –О2. Условие окисления металла в газовой атмосфере, диссоциации оксида металла.

Газовая атмосфера может быть окислительной, восстановительной, нейтральной по отношению к металлам и соединениям, способной науглероживать, азотировать и обезуглероживать металл.

- газовая фаза, металл и оксид металла находятся в равновесии.

-происходит окисление металла и образование оксида

- кислород из системы Ме – МеО должен переходить в газовую фазу, то есть должно происходить выделение металла.