Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Первый закон термодинамики является основой термодинамической теории и имеет огромное прикладное значение при исследовании термодинамических процессов. Этот закон является законом сохранения и превращения энергии:
¦ "Энергия не исчезает и не возникает вновь, она лишь переходит
¦ из одного вида в другой в различных физических процессах".
Для термодинамических процессов закон устанавливает взаимосвязь между теплотой, работой и изменением внутренней энергии т/д системы:
¦ "Теплота, подведенная к системе, расходутся на изменение энергии ¦ системы и совершение работы".
Уравнение первого закона термодинамики имеет следующий вид:
Q = (U2 – U1) + L, (2.1)
где Q - количества теплоты подведенная (отведенная) к системе;
L - работа, совершенная системой (над системой);
(U2 – U1) - изменение внутренней энергии в данном процессе.
Если:
Q > 0 – теплота подводится к системе;
Q < 0 – теплота отводится от системы;
L > 0 –работа совершается системой;
L < 0 – работа совершается над системой.
Для единицы массы вещества уравнение первого закона термодинамики имеет вид:
q = Q /m = (u2 – u1) + l.
Термодинамические процессы: изохорный, изобарный, изотермический, адиабатный, политропный
Изохорный процесс (v=const)
Такой процесс может совершаться рабочим телом, находящимся в цилиндре при неподвижном поршне, если к рабочему телу подводится теплота от источника теплоты (см. рис. 4.1) или отводится теплота от рабочего тела к холодильнику. При изохорном процессе выполняется условие dv=0 или v=const. Уравнение изохорного процесса получим из уравнения состояния идеального газа (см. &1.6) при v=const. В pv-координатах график процесса представляет собой прямую линию, параллельную оси p. Изохорный процесс может протекать с повышением давления (процесс 1-2) и с понижением (процесс 1-2’)
Дата публикования: 2015-01-25; Прочитано: 331 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!