Рассчитать рН буферного раствора 40 мл 0,1 н CH3COOH и 50 мл 0,2 н CH3COONa (соль с учетом ионной силы раствора)

Решение:

V=Vисх(CH₃COOH) + Vисх (CH₃COONa)=40+50=90 мл

C_м(CH₃COOH) = V_{исх(CH3COOH)} * См, _{исх(CH3COOH)} / V =40*0,1 / 90=0,04 М

С_м(CH₃COONa)= V_{исх(CH3COONa)} * См, _{исх(CH3COONa)} / V=50*0,2/ 90=0,11 М

[H+]= = = 6,38*10^-6

где Ка (CH₃COOH) =1,754 *10^-5 (табл. данные)

pH=-lg[H⁺]=-lg6,38*10^-6=5,2

15.Записать уравнение гидролиза соли (NH₄)₄[Mn(BrO)₆], рассмотреть сущность, вычислить рН раствора.

(NH₄)₄[Mn(BrO)₆]↔ NH₄⁺[Mn(BrO)₆]^4-

(NH₄)₄[Mn(BrO)₆]+4Н₂О↔4NH₄ОН+ NH₄[Mn(BrO)₆]^4-

Т.к. к.с. представленно слабым основанием и слабой кислотой у таких реакций отсутствует сокращение, рН слабокислая, это связанно с тем, что слабое основание d – элементов, выпадает в осадок.

16.Реакция протекает с образованием гидрокомплекса: NaNO₃ + NaOH + Mn, вычислить э.д.с. реакции и ∆Gр (определить направление).

Н₂О + NaNO₃ + NaOH + Mn 4Na₄[Mn(OH)₆] + NH₃↑

NO₃^- + 6H₂O + 8е → NH₃ + 9OH^- 1

Mn⁰ – 2e → Mn²⁺ 4

NO₃ + 6H₂O +4Mn → NH₃ + 9OH^- +4Mn²⁺

Расчёты:

j⁰ = NO₃/NH₃ = +1,29 B

j⁰ = Mn/Mn²⁺ = –1,18 B

э.д.с.(Е) = +1,29В – (-1,18В) = 2,47В

Е(э.д.с.) = – ∆G_р-ции

где, ∆G = nFE

∆G<0, значит реакция протекает слева направо.