Термическая диссоциация. Степень диссоциации

Термической диссоциацией называется разложение сложных веществ на более простые. Приведем примеры диссоциации водяного пара и углекисло­ты

2Н₂O 2Н₂+O₂;

2СO₂ 2СО+O₂.

При температурах 2500 °С и более двухатомные газы разлагаются на од­ноатомные, например,

O₂ 2O;

Н₂ 2Н.

Диссоциация - это эндотермическая реакция, т.е. для ее осуществления необходимы затраты энергии извне.

Доля моля конечного вещества реакции, превратившегося к моменту рав­новесия в исходные продукты, называется степенью диссоциации а. Напри­мер, при горении водорода

Н₂+0,5О₂ Н₂O

при полном сгорании одного моля водорода с участием половины моля ки­слорода получается один моль водяного пара. Однако в результате диссоциа­ции к моменту равновесия в смеси будет не 1 моль водяного пара, а (1-α) молей. В смеси будут присутствовать продукты диссоциации (водород и ки­слород), причем молей водорода будет вдвое больше, чем кислорода, ввиду того, что при разложении водяного пара образуется одна молекула водорода и половина молекулы кислорода.

Степень диссоциации позволяет определить состав смеси реагирующих веществ в момент равновесия. Ввиду того, что константы равновесия также позволяют определить этот состав, то они должны быть связаны между со­бой зависимостями вида

и .

§ 13.17. ЗАВИСИМОСТЬ МЕЖДУ КОНСТАНТОЙ