Классификация химических реакций

Химические реакции обычно протекают с выделением или поглощением теплоты. Реакции, сопровождающиеся выделением теплоты, называются эк­зотермическими, а реакции, идущие с поглощением теплоты - эндотермиче­скими.

В качестве примера экзотермической реакции можно привести процессы горения углерода и водорода

2С+0₂=2СО;

С+0₂ =С0₂;

2Н₂ + 0₂=2Н₂0.

Примером эндотермической реакции может служить реакция образования ацетилена

2С+Н₂ = С₂Н₂.

В зависимости от внешних условий, в которых осуществляются реакции, различают изохорные - протекающие при постоянном объеме и изобарные - при постоянном давлении. Если в процессе таких реакций температура оста­ется постоянной, то они соответственно будут называться изохорно-изотермическими и изобарно-изотермическими.

Если при реакции молекула какого-либо вещества превращается в не­сколько молекул других веществ, то такие реакции называются мономолеку­лярными или реакциями первого порядка. К таким реакциям относятся сле­дующие реакции разложения

2С0₂ =2СО+0₂;

2СО = 2С + 0₂;

2Н₂0 = 2Н₂+0₂.

Общая формула таких реакций записывается в виде

А = В+С.

Реакцию разложения называют также диссоциацией. Диссоциация веще­ства или мономолекулярная реакция обычно происходит при высоких темпе­ратурах.

Реакции, в которых две молекулы различных веществ превращаются в одну или несколько молекул других веществ, называются бимолекулярными или реакциями второго порядка. Общие формулы таких реакций имеют вид

А+В = С;

A + B = C + D.