Основность кислоты

М_(НСl)

НС1 - f_(НС1) =1 М(1/1 НС1) = -----------

M_(H2SO4)

Н₂SO₄ - f _(H2SO4) = ½ M(½ H₂SO₄) =---------------

M_(H3PO4)

H₃PO₄ - f _(H3PO4) = ⅓ M(⅓ H₃PO₄) = ---------------

Основания:

М_(Х)

М(1/z основания) = -----------------------------

Кислотность основания

M_(NaOH)

NaOH - f _(NaOH) = 1 M(NaOH) = --------------

M _(Ba(OH)2

Ba(OH)₂ - f _(Ba(OH)2 =½ M(½ Ba(OH)₂) = ----------------

M _(Al(OH)3)

Al(OH)₃ - f _(Al(OH)3) = ⅓ M(⅓ Al(OH)₃)= ----------------

Соли:

М (Х)

М (1/z cоли) = ---------------------------------------------------

Число атомов Ме • степень окисления Ме

M _(K2SO4)

К₂SO₄ - f _(K2SO4) = ½ M(½ _K2SO4) = -------------

M _(CaCL2)

CaCl₂ - f _(CaCl2) = ½ M(½ _CaCL2) = --------------

M_(Fe2(SO4)3)

Fe₂(SO₄)₃ - f _(Fe2(SO4)3) = ¹/₆ ; M(^1/6 _Fe2(SO4)3) = ------------------

Оксиды:

М (Х)

М (1/z оксида) = --------------------------------------------------------

Число атомов эл-та • степень окисления эл-та

M(Na₂O)

Na₂O - f _(Na2O) = ½ M(½ _Na2O) = -------------

M(NiO)

NiO - f _(NiO) = ½ M(½ _NiO) = ---------

M(N₂O₅)

N₂O₅- f _(N2O5) = ¹/₁₀ M(¹/_{10 N2O5}) = -----------

Пример 1:

Укажите фактор эквивалентности щавелевой кислоты в реакции:

Н₂С₂О₄ + 2 NaOH ↔ Na₂C₂O₄ + 2 H₂O

Найдите молярную массу эквивалента щавелевой кислоты.

Решение:

В данной реакции одна молекула Н₂С₂О₄ равноценна (соответствует, эквивалентна) двум ионам водорода, следовательно:

f_экв (Н₂С₂О₄) = ½, а молярная масса эквивалента кислоты:

М(Н₂С₂О₄) 90

М(½ Н₂С₂О₄) = ------------- = ---- = 45 (г/моль)

2 2

Пример 2:

Укажите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалента КМО₄ в реакциях:

а) 2 КМnО₄ + 5 Na₂C₂O₄ + 16 HCl ↔ 2 MnCl₂ + 2 KCl + 10 CO₂ + 8 H₂O + 10 H₂O

б) 2 KMnO₄ + 3 MnCL₂ + H₂O ↔ 5 MnO₂↓ + 4 KCl + 4 HCl

Решение:

а) В полуреакции восстановления участвуют 5 электронов, следовательно:

MnO₄^- + 8H⁺ + 5 ê ↔ Mn²⁺ + 4 H₂O

f_экв (KMnO₄) = 1/5, а следовательно

M (KMnO₄) 158

М(1/5 KMnO₄) = --------------- = ------- = 31,67 (г/моль)

5 5

б) Поскольку в полуреакции восстановления KMnO₄ участвуют 3 электрона:

MnO₄^- + 2 H₂O + 3 ê ↔ MnO₂ + 4 OH^-

f_экв(KMnO₄) = 1/3, следовательно

M (KMnO₄) 158

М(1/3 KMnO₄) = ----------------- = -------- = 52, 67 (г/моль)

3 3