Раствор соли NO2 S, Cu (NO3)2

Коррозия алюминия – разрушение металла под влиянием окружающей среды Для реакции Al³⁺ +3e → Al стандартный электродный потенциал алюминия составляет -1,66 В. Температура плавления алюминия - 660 °C. Плотность алюминия - 2,6989 г/см³ (при нормальных условиях). Алюминий, хоть и является активным металлом, отличается достаточно хорошими коррозионными свойствами. Это можно объяснить способностью пассивироваться во многих агрессивных средах.Коррозионная стойкость алюминия зависит от многих факторов: чистоты металла, коррозионной среды, концентрации агрессивных примесей в среде, температуры и т.д. Сильное влияние оказывает рН растворов. Оксид алюминия на поверхности металла образуется только в интервале рН от 3 до 9!Очень сильно влияет на коррозионную стойкость Al его чистота. Для изготовления химических агрегатов, оборудования используют только металл высокой чистоты (без примесей), например алюминий марки АВ1 и АВ2. Коррозия алюминия не наблюдается только в тех средах, где на поверхности металла образуется защитная оксидная пленка. При нагревании алюминий может реагировать с некоторыми неметаллами: 2Al + N₂ → 2AlN – взаимодействие алюминия и азота с образованием нитрида алюминия; 4Al + 3С → Al₄С₃ – реакция взаимодействия алюминия с углеродом с образованием карбида алюминия; 2Al + 3S → Al₂S₃ – взаимодействие алюминия и серы с образованием сульфида алюминия.

КОРРОЗИЯ АЛЮМИНИЯ В ЩЕЛОЧАХ Щелочи легко растворяют защитную оксидную пленку на поверхности алюминия, он начинает реагировать с водой, в результате чего металл растворяется с выделением водорода (коррозия алюминия с водородной деполяризацией). 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑; 2(NaOH•H₂O) + 2Al → 2NaAlO₂ + 3H₂↑.Образуются алюминаты. Также оксидную пленку разрушают соли ртути, меди и ионы хлора