Теоретические основы объемных методов анализа

1. В 100 мл крови человека содержится примерно 55,8 мг железа. Сколько это составляет атомов железа?

а) 6 ∙ 10²⁶;

б) 6 ∙ 10¹⁷;

в) 10^-3;

г) 6 ∙ 10²⁰

2. Какое значение может принимать фактор эквивалентности HNO₃ в кислотно-основных реакциях ионного обмена?

а) ½;

б) 1/5;

в) 1;

г) 1/3.

3. Какое количество эквивалентов составляют 98 г фосфорной кислоты в реакции образования средней соли?

а) 3;

б) 2;

в) ½;

г) 1.

4. В какой из приведенных ниже реакций фактор эквивалентности H₂SО₄ равен 1/8?

а) Н₂SО₄ + 2КОН = K₂SО⁴ + 2Н₂О;

б) H₂SО₄ + КОН = KHSО₄ + Н₂О;

в) H₂SО₄ + Cu = CuSО₄ + SO₂ + Н₂О;

г) H₂SО₄ + НI = I₂ + H₂S + Н₂О.

5. Массовая доля NaCI в физиологическом растворе равна 0,85%. Какую массу NаС1 нужно взять для приготовления 1 кг физиологического раствора?

а) 85 г;

б) 8,5 г;

в) 0,85 г;

г) 85 мг.

6. В качестве первичного стандарта в титриметрическом анализе может быть ис­пользовано следующее вещество:

а) КМnО₄;

б) Na₂B₄О₇ ∙ 10H₂О;

в) I₂;

г) NaОН.

7. Сколько миллилитров 0,1 М раствора AgNО₃ израсходуется на титрование 5мл 0,2 М раствора NaCL?

а) 5мл;

б) 2,5мл;

в) 10мл;

г) 100мл.

8. В методе кислотно-основного титрования стандартными растворами могут быть растворы:

а) NH₄ОH;

б) H₂SO₃;

в) Н₃ВО₃;

г) NaOH.

9. В качестве первичных стандартов в методе кислотно-основного титрования ис­пользуются следующие вещества:

а) Н₂С₂О₃ ∙ 2Н₂О;

б) Na₂CО₃ ∙ 10Н₂О;

в) Na₂B₄О₇ ∙ 10Н₂О;

г) Na₂SО₄ ∙ 10H₂О.

10. Из указанных ниже навесок веществ (или объема газа) приготовлено 4 водных раствора объемом 1 л. В каких случаях молярная концентрация эквивалента полу­ченного раствора равна 0,1 моль/л?

а) 8,0 г NaOH;

б) 2,24 л НС1 (н. у.)

в) 5,9 г H₂SО₄ (f_экв= 1/2).

г) 6,6 г КОН.

11. Концентрацию растворов или количество каких веществ в смеси можно опре­делить методом кислотно-основного титрования?

а) NaCl;

б) Na₂CО₃;

в) К₂Сr₂О₇;

г) НС1.

12. Какие факторы определяют выбор индикатора при кислотно-основном титро­вании?

а) интервал перехода окраски индикатора;

б) зона скачка рН на кривой титрования;

в) рН в точке эквивалентности;

г) объем титруемого раствора.

13 С какими индикаторами можно титровать раствор аммиака стандартным рас­твором HNO₃?

а) бромфеноловый синий, ΔрН = 3,0...4,6;

б) нейтральный красный, ΔрН = 6,8...8,0;

в) метилоранж, ΔрН = 3,1...4,4;

г) фенолфталеин, ΔрН = 8,2...10,0.

14. В водных растворах каких солей лакмус (рТ= 7) окрасится в синий цвет?

а) CaCL₂;

б) Al₂(SО₄)₃;

в) NaNО₃;

г) Na₂CО₃.

15. На титрование 10,0 мл раствора NaOH пошло 12,0 мл 0,1000 М раствора НС1. Какие из нижеследующих цифр соответствуют составу исследуемого раствора щело­чи?

а) 0,004800 г/мл;

б) 7,2 · 10²² молекул NaOH/л;

в) 0,12 моль/л.

г) 12 г/л.

16. На титрование 10,0 мл раствора Н₃РО₄ в присутствии метилоранжа пошло 5,0 мл 0,2 М раствора NaOH. Каковы масса и количество Н₃РО₄ в 1 л анализируе­мого раствора?

а) 4,9 г;

б) 9,8 г;

в) 0,05 моль;

г) 0,1 моль.

17. В 1 л воды растворили 22,4 мл газообразного НС1 (н.у.). Чему равны рН и рОН полученного раствора?

а) рН = 3;

б) рН = 1;

в) рОН = 12;

г) рОН = 13.

18. Чему равен фактор эквивалентности окислителя в следующих превращениях:

1. Cr2O → 2Cr3+ 2. NO → NO 3. MnО → MnO2 4. BrO → Br -

а) 1/6; б) ½; в) 1/3; г) 1/5.

19. Какие исходные вещества используются для стандартизации следующих титрантов:

1. KMnO4 2. NaOH 3. Na2S2O3 4. H2SO4

а) MgSO4 б) H2C2O4 ∙ 2H2O в) Na2CO3 г) K2Cr2O7

20. Какие титранты необходимы для следующих веществ методом прямого титрования:

1. Na2C2O4 2. NaCL 3. Na2CO3 ∙ 10H2O 4. Na2S2O3 ∙ 5H2O

а) KMnO4 б) I2 в) HCL г) AgNO3

21. Какие пары титрантов следует использовать при определении следующих веществ методом обратного титрования:

1.СаСО3 2.К2Cr2O7 3.Na2SO3 4.NH4CL

а) HCL и NaOH б)I2 и Na2S2O3 в)CH2COH и NH2OH г)KMnO4 и FeSO4

22. Какой индикатор следует использовать для фиксирования точки эквивалентности при титровании: