Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Железо – один из самых распространенных элементов. Определять его приходиться при анализе многих природных и технических материалов. Железо (III) осаждают действием аммиака в виде практически нерастворимого гидроксида Fe(OH)3, кроме того, получается легко летучая аммонийная соль:
FeCl3 + 3NH4OH = Fe (OH)3 + 3NH4Cl
Аморфный осадок гидроксида железа (III) легко пептизируется. Поэтому его осаждение ведут в присутствии электролита- коагулятора и при нагревании. Но при повышенной температуре соединения Fe3+ легко гидролизуются с образованием основной соли и гидроксида:
FeCl3 + 3H2O = Fe (OH)2Cl + HCl
Fe (OH)2Cl + H2O = Fe(OH)3 + HCl
Получающийся при этом осадок пристает к стенкам стакана, плохо отфильтровывается и отмывается. Чтобы предотвратить гидролиз соли железа, раствор перед нагреванием подкисляют азотной кислотой, которая в процессе осаждения Fe3+ нейтрализуется аммиаком. Образующийся нитрат аммония играет роль электролита-коагулятора. Ион Fe3+ осаждают из достаточно концентрированного раствора, при этом аморфный осадок гидроксида
железа (III) получается менее объемистым, адсорбирует меньше примесей и легче отмывается от них. Чтобы еще более понизить адсорбцию осадком ионов Cl-, раствор после осаждения разбавляют 1,5-2–кратным объемом горячей воды. Промывая осадок, удаляют примеси ионов хлора, которые при прокаливании могут образовать с осадком летучий хлорид железа.
Отфильтрованный, промытый и высушенный осадок прокаливают, гидроксид железа (III) разлагается:
2Fe (OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Таким образом, гравиметрической формой является оксид железа (III). Осадок прокаливают, не отделяя его от фильтра и не допуская слишком сильного и длительного прокаливания, так как при этом Fe2O3 частично восстанавливается до Fe3O4:
6 Fe2O3 = 4 F3O4 + O2,
а это ведет к уменьшению массы осадка и к искажению результата анализа.
3. Приборы и реактивы: весы лабораторные типа АДВ-200, муфельная печь, электроплитка, эксикатор, фарфоровые тигли, тигельные щипцы, фильтр “белая лента”;
посуда стеклянная: химический стакан вместимостью 400 см3, стеклянная палочка, воронка;
растворы: хлорида железа (III), азотной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов с (HNO3) = 2 моль/дм3, аммиака с массовой долей растворенного вещества w (NH4OH) = 10%, нитрата аммония с массовой долей растворенного вещества w (NH4NO3) = 2%, нитрата серебра с массовой долей растворенного вещества w (AgNO3) = 10%.
Дата публикования: 2015-01-10; Прочитано: 640 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!